Roboguru

Tentukan mol zat yang terdapat dalam senyawa-senyawa berikut! 8,4 g natrium hidroksida (Ar: Na = 23 g/mol, H = 1 g/mol, O = 16 g/mol)

Pertanyaan

Tentukan mol zat yang terdapat dalam senyawa-senyawa berikut!

8,4 g natrium hidroksida

(Ar: Na = 23 g/mol, H = 1 g/mol, O = 16 g/mol)

Pembahasan Soal:

Mol senyawa dapat ditentukan dengan rumus:

n equals m over M subscript r 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript r space Na O H end cell equals cell Ar space Na and Ar space O and Ar space H end cell row blank equals cell 23 plus 16 plus 1 end cell row blank equals cell 40 space g forward slash mol end cell end table 


Maka mol NaOH dapat dihitung:space

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell m over M subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 8 comma 4 space g over denominator 40 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 21 space mol end cell end table 


Jadi, mol NaOH tersebut adalah 0,21 mol.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

N. Agnia

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Lengkapilah tabel berikut ini !

Pembahasan Soal:

Penamaan senyawa ditentukan dari unsur penyusun senyawanya. Misalkan nama senyawa ion adalah rangkaian nama kation (di depan) dan nama anion (di belakang). Pada kation yang berasal dari unsur golongan A, jumlah atom (angka indeks) tidak disebut. Contoh : begin mathsize 14px style Al subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end style= aluminium sulfat, begin mathsize 14px style Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style= kalsium hidroksida. Sedangkan pada kation unsur transisi (B) yang mempunyai lebih dari satu jenis bilangan oksidasi,  maka bilangan oksidasinya disebutkan dengan menuliskannya dalam tanda kurung dengan angka Romawi di belakang nama unsur logam tersebut. Contoh : begin mathsize 14px style Cu S O subscript 4 end style= tembaga (II) sulfat. 

Pada penamaan senyawa asam, asam terionisasi menjadi kation dan anion. Penamaan senyawa asam diawali dengan kata asam kemudian diikuti nama anion asamnya. Contoh : begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H end style = asam etanoat/ asam asetat.

Mol merupakan satuan dasar SI untuk mengukur jumlah zat. Mol dapat dihitung dengan beberapa cara, yaitu :

1) Jika massa zat diketahui, dengan menggunakan rumus :

begin mathsize 14px style mol equals fraction numerator massa space zat over denominator Ar end fraction atau space mol equals fraction numerator massa space zat over denominator Mr end fraction end style 

Untuk menghitung massa molekul relatif (Mr) suatu senyawa adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur–unsur penyusunnya. Secara sederhananya dapat dicari dengan :

undefined

2) Jika jumlah partikel zat diketahui, dengan menggunakan rumus :

begin mathsize 14px style mol equals fraction numerator jumlah space partikel over denominator L end fraction L equals 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 end style 

3) Jika volume gas diketahui pada keadaan STP, dengan menggunakan rumus :

    begin mathsize 14px style mol equals fraction numerator V subscript open parentheses STP close parentheses end subscript over denominator 22 comma 4 end fraction end style  

Berdasarkan penjelasan di atas, maka dapat dilengkapi tabel berikut ini :

0

Roboguru

Lengkapi tabel berikut:

Pembahasan Soal:

Mol merupakan jumlah tertentu untuk menyatakan banyaknya suatu zat yang berukuran mikroskopis. Beberapa rumus mencari mol:

  • Hubungan antara jumlah mol dan jumlah partikel dirumuskan sebagai berikut.


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell fraction numerator jumlah space partikel over denominator bilangan space Avogadro space open parentheses L close parentheses end fraction end cell row L equals cell 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 end cell end table 

     
  • Hubungan mol dengan massa dan massa molar


    n equals fraction numerator massa over denominator M subscript r forward slash A subscript r end fraction 

     
  • Hubungan mol dengan Volum molar gas (STP)


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell fraction numerator V over denominator V space STP end fraction end cell row cell V space STP end cell equals cell 22 comma 4 space L end cell end table 


Jadi, kelengkapan tabel berdasarkan konsep mol adalah:
 

  

0

Roboguru

Lengkapilah tabel berikut ini !

Pembahasan Soal:

Penamaan senyawa ditentukan dari unsur penyusun senyawanya. Misalkan nama senyawa ion adalah rangkaian nama kation (di depan) dan nama anion (di belakang). Pada kation yang berasal dari unsur golongan A, jumlah atom (angka indeks) tidak disebut. Contoh : begin mathsize 14px style Mg S O subscript 4 end style= magnesium sulfat, begin mathsize 14px style Na O H end style = natrium hidroksida. Sedangkan pada kation unsur transisi (B) yang mempunyai lebih dari satu jenis bilangan oksidasi,  maka bilangan oksidasinya disebutkan dengan menuliskannya dalam tanda kurung dengan angka Romawi di belakang nama unsur logam tersebut. Contoh : begin mathsize 14px style Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end style= besi (II) sulfat.

Mol merupakan satuan dasar SI untuk mengukur jumlah zat. Mol dapat dihitung dengan beberapa cara, yaitu :

1) Jika massa zat diketahui, dengan menggunakan rumus :

begin mathsize 14px style mol equals fraction numerator massa space zat over denominator Ar end fraction atau space mol equals fraction numerator massa space zat over denominator Mr end fraction end style 

Untuk menghitung massa molekul relatif (Mr) suatu senyawa adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur–unsur penyusunnya. Secara sederhananya dapat dicari dengan :

undefined

2) Jika jumlah partikel zat diketahui, dengan menggunakan rumus :

begin mathsize 14px style mol equals fraction numerator jumlah space partikel over denominator L end fraction L equals 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 end style 

3) Jika volume gas diketahui pada keadaan STP, dengan menggunakan rumus :

    begin mathsize 14px style mol equals fraction numerator V subscript open parentheses STP close parentheses end subscript over denominator 22 comma 4 end fraction end style  

Berdasarkan penjelasan di atas, maka dapat dilengkapi tabel berikut ini :

0

Roboguru

Dalam ruang tertutup 1,2 gram logam magnesium direaksikan dengan gas oksigen menghasilkan 2 gram magnesium oksida. Massa gas oksigen yang direaksikan sebanyak ....

Pembahasan Soal:

Mol adalah satuan jumlah zat yang digunakan dalam perhitungan kimia. Mol dapat digunakan untuk menyatakan jumlah partikel, massa dan volume suatu zat.  

begin mathsize 14px style n equals massa over Mr end style

Error converting from MathML to accessible text.

begin mathsize 14px style space space space 2 Mg space space space space space space plus space space space space space space O subscript 2 space space space space space space space rightwards arrow space space space 2 Mg O space space space 0 comma 05 space space space space space space space space space space space space space begin inline style bevelled 1 half end style space cross times space 0 comma 05 space space space space space 0 comma 05 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space 0 comma 025 space space space space space end style

Error converting from MathML to accessible text.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

8

Roboguru

Sebanyak 18 gram glukose dibakar dengan 19,2 gram oksigen dalam ruang tertutup menghasilkan gas karbon dioksida (CO2) dan 10,8 gram uap air (H2O), menurut persamaan reaksi: C6H12O6 + 6 O2 (g)  6 CO2 (...

Pembahasan Soal:

M o l space g l u k o s a colon space 18 over 180 space equals space 0 comma 1 space m o l  M o l space g a s space o k s i g e n space equals space fraction numerator 19 comma 2 over denominator 32 end fraction space equals space 0 comma 6 space m o l  C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 space left parenthesis s right parenthesis space plus space space space space 6 O subscript 2 space rightwards arrow space space space 6 space C O subscript 2 space left parenthesis g right parenthesis space plus space 6 space H subscript 2 O space left parenthesis g right parenthesis  0 comma 1 space m o l space space space space space space space space space space space space space space space 0 comma 6 space m o l space space space space space space space 0 comma 6 space m o l space space space space space space space space space 0 comma 6 space m o l    M a s s a space C O subscript 2 space equals space m o l space x space M r space equals space 0 comma 6 space m o l space x space 44 space g divided by m o l space equals space 26 comma 4 space g r a m

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved