Roboguru

Tentukan massa pupuk ZA yang harus digunakan apabila kita ingin mendapatkan 28 gram nitrogen dari pupuk Za,  dengan kemurnian 66%.

Pertanyaan

Tentukan massa pupuk ZA yang harus digunakan apabila kita ingin mendapatkan 28 gram nitrogen dari pupuk Za, begin mathsize 14px style open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 S O subscript 4 end subscript end style dengan kemurnian 66%.space 

Pembahasan Soal:

Senyawa begin mathsize 14px style open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 S O subscript 4 end subscript end style memiliki massa molekul 126 maka untuk mendapatkan 28 gram nitrogen maka dapat digunakan perbandingan massa atom dengan molekul.


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Massa subscript N end cell equals cell 14 over 126 cross times Massa space ZA end cell row 28 equals cell 14 over 126 cross times Massa space ZA end cell row cell Massa space ZA end cell equals cell 126 over 14 cross times 28 end cell row blank equals cell 252 space gram end cell end table end style


Pupuk ZA hanya memiliki kemurnian 66% maka massa pupuk ZA yang sebenernya adalah


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 66 over 100 cross times Massa space ZA space kotor end cell equals 252 row cell Massa space ZA space kotor end cell equals cell 252 cross times 100 over 66 end cell row blank equals cell 381.8 space gram end cell end table end style 


Jadi, massa pupuk ZA yang diperlukan adalah 381,8 gram.space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

Q. 'Ainillana

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Jeruk merupakan salah satu buah yang mengandung vitamin C atau asam askorbat, . Sebuah jeruk yang massanya 80 gram, setelah dianalisis mengandung vitamin C sebesar 56 mg. Vitamin C yang dihasilkan kem...

Pembahasan Soal:

Persen massa menyatakan persentase massa suatu komponen di dalam suatu zat yang di dasarkan pada perbandingan massa komponen terhadap massa suatu zat yang dapat dihitung sebbagai berikut.
 

percent sign komponen equals fraction numerator massa space komponen over denominator massa space zat end fraction cross times 100 percent sign 


Persentase kadar vitamin C dalam buah jeruk dapat dihitung sebagai berikut.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell percent sign vitamin space C end cell equals cell m subscript vitamin space C end subscript over m subscript jeruk cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell fraction numerator 56 space mg over denominator 80 space g end fraction cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell fraction numerator 56 space mg over denominator 80.000 space mg end fraction cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell 0 comma 07 percent sign end cell end table end style 


Dengan demikian, persen kadar 56 mg vitamin C dalam 80 gram buah jeruk tersebut adalah 0,07%.

Jadi, kadar vitamin C dalam jeruk tersebut adalah 0,07%.

0

Roboguru

Seorang pengusaha akan membuka usaha batu kapur. Untuk itu dilakukan penelitian  dalam batu kapur di sekitar pegunungan. Sebanyak 200 mg batu kapur diambil dari pegunungan tersebut, lalu direaksikan d...

Pembahasan Soal:

Langkah pertama kita buat persamaan reaksinya.

Ca C O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses and 2 H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Ca Cl subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses 

Mula-mula sampel batu kapur direaksikan dengan 50 mL HCl 0,1 M (cari mol HCl)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H Cl end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 M cross times 0 comma 05 space L end cell row blank equals cell 0 comma 005 space mol end cell end table 

Mol HCl diketahui berlebih, maka digunakan persamaan reaksi mrs:

Sisa HCl dititrasi dengan 10 mL NaOH 0,2 M. Pada titrasi asam basa, berlaku mol ekuivalen asam sama dengan mol ekuivalen basa. Karena valensi HCl dan NaOH sama-sama 1, maka mol basa yang mentitrasi seharusnya sama dengan mol asam HCl.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Na O H end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 2 M cross times 0 comma 01 space L end cell row blank equals cell 0 comma 002 space mol end cell end table 

Artinya mol HCl sisa = mol NaOH yaitu 0,002 mol. Dengan demikian, mool HCl yang bereaksi adalah 0,003 mol dan sesuai perbandingan koefisien reaksi, mol Ca C O subscript 3 yang bereaksi adalah 0,0015 mol (perbandingan koefisien HCl dengan Ca C O subscript 3 adalah 2 : 1). Maka massa Ca C O subscript 3 adalah:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell massa over italic M subscript r end cell row massa equals cell 0 comma 0015 cross times left parenthesis 40 plus 12 plus left parenthesis 3 right parenthesis 16 right parenthesis end cell row massa equals cell 0 comma 15 space gram end cell row blank equals cell 150 space mg end cell end table 

Maka %massa Ca C O subscript 3 adalah:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell percent sign massa end cell equals cell fraction numerator massa space Ca C O subscript 3 over denominator massa space batu space kapur end fraction cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell fraction numerator 150 space mg over denominator 200 space mg end fraction cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell 75 percent sign end cell end table 

Jadi, %massa Ca C O subscript bold 3 yang terdapat dalam batu kapur itu adalah 75%.

0

Roboguru

Sebanyak 6,3 gram kristal asam oksalat (H2C2O4·2H2O) dilarutkan ke dalam air dan volume larutan dijadikan tepat 200 ml. Berapa gram asam oksalat (H2C2O4) yang terdapat dalam 20 ml larutantersebut?

Pembahasan Soal:

Kemolaran merupakan banyaknya mol zat terlarut dalam setiap liter larutan serta dinotasikan dengan huruf “M”. Untuk menentukan molaritas H2C2O4·2H2O dapat menggunakan rumus berikut:

Menentukan molaritas H2C2O4·2H2O


MrH2C2O4.2H2OnM=========2(ArH)+2(ArC)+4(ArO)+2(MrH2O)2(1)+2(12)+4(16)+2(18)126gram/molMrm1266,30,05molVn0,2L0,05mol0,25M


Menentukan mol H2C2O4·2H2O 20 mL.


n===M×V0,25M×0,02L5×103mol


Menentukan massa H2C2O4. Untuk menentukan massa H2C2Odiperlukan perbandingan massa dan Mr H2C2O4·2H2O dalam larutan dengan massa dan Mr H2C2O4.


mH2C2O4.2H2O===n×Mr5×103×1260,63gram


 MrH2C2O4===2(ArH)+2(ArC)+4(ArO)2(1)+2(12)+4(16)90gram/mol


Perbandingan massa dan Mr


mH2C2O4H2OmH2C2O40,63grammH2C2O4mH2C2O4===MrH2C2O4H2OMrH2C2O4126gram/mol90gram/mol0,45gram

 

Jadi,  massa asam oksalat (H2C2O4) yang terdapat dalam 20 ml larutan adalah 0,45 gram.

0

Roboguru

Kalsium klorida dapat diperoleh dengan mereaksikan dengan HCl (Ar H = 1 ; Cl = 35,5) menurut reaksi: . Jika 20 gr direaksikan dengan 15 g HCl menghasilkan 16 g kalsium klorida, maka persentase hasil r...

Pembahasan Soal:

Persamaan reaksi : C a C O subscript 3 space plus space 2 H C l space rightwards arrow space C a C l subscript 2 space plus space H subscript 2 O space plus space C O subscript 2

Mol space CaCO subscript 3 equals fraction numerator m a s s a over denominator m r end fraction equals 20 over 100 equals 0 comma 20 space m o l  

Mol space HCl equals fraction numerator m a s s a over denominator m r end fraction equals fraction numerator 15 over denominator 36 comma 5 end fraction equals 0 comma 42 space m o l  

Berdasarkan data, maka pereaksi pembatas adalah M o l space C a C O subscript 3, sehingga

M o l space C a C l subscript 2 yang terbentuk = fraction numerator k o e f i s i e n space C a C l subscript 2 over denominator k o e f i s i e n space C a C O subscript 3 end fraction cross times m o l space C a C O subscript 3 equals 1 over 1 cross times 0 comma 20 equals 0 comma 20 space m o l  

Massa C a C l subscript 2 space end subscript = mol x Mr = 0,20 x 111 = 22,2 gram.

percent sign space K a l s i u m space K l o r i d a equals fraction numerator m a s s a space y a n g space d i h a s i l k a n over denominator m a s s a space t e o r i t i s end fraction cross times 100 percent sign equals fraction numerator 16 over denominator 22 comma 2 end fraction cross times 100 percent sign equals 72 percent sign 

0

Roboguru

Dalam satu molekul air (H2O) (Ar H = 1 dan O = 16) terdapat persen massa hidrogen sebesar ...

Pembahasan Soal:

menentukan Mr H2O :

M subscript r equals left parenthesis 2 cross times A subscript r space H right parenthesis plus A space O M subscript r equals left parenthesis 2 cross times 1 right parenthesis plus 16 M subscript r equals 18 

menentukan persen massa hidrogen:

percent sign space H equals fraction numerator jumlah space atom space H space cross times space A subscript r space H over denominator M subscript r space H subscript 2 O end fraction cross times 100 percent sign percent sign space H equals fraction numerator 2 cross times 1 over denominator 18 end fraction cross times 100 percent sign percent sign space H equals 11 comma 1 space percent sign 

Jadi, jawaban benar adalah B.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved