Pertanyaan

Tentukan konsentrasi H + pada senyawa berikut! 500 ml larutan HCl 0,04 M

Tentukan konsentrasi $H^{+}$ pada senyawa berikut!

500 ml larutan HCl 0,04 M

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

konsentrasi pada500 ml larutan HCl 0,04 M adalah 0,04.

konsentrasi open square brackets H to the power of plus sign close square brackets

pada 500 ml larutan HCl 0,04 M adalah 0,04.

Pembahasan

HClmerupakan larutan asamkuat. Asam kuat merupakan asam yang dianggap terionisasi sempurna dalam larutannya. Jika di dalam air terlarut asam kuat, misalnya HCl 0,1 M; kesetimbangan air akan terganggu. Jadi, dapat disimpulkan bahwa untuk larutan asam kuat, [ ] hanya dianggap berasal dari asam saja, sedangkan ion [ ] dari air dapat diabaikan karena terialu kecil jika dibandingkan dengan yang berasal dari HCl 0,1 M. Secara umum, apabila di dalam air terdapat asam kuat ( ) dengan konsentrasi a mol/liter, konsentrasi ion dalam asam tersebut dapat dihitung dengan cara: H x A ( aq ) → xH + ( aq ) + A n − ( aq ) [ H + ] = valensi × M asam dengan: M asam = kemolaran asam valensi = jumlah ion yang dihasilkan dari ionisasi asam Konsentrasi pada 500 ml larutan HCl 0,04 M, dapat dimasukkan ke dalam persamaan: HCl ( a q ) → 1 H + ( a q ) + Cl − ( a q ) [ H + ] = valensi × M asam [ H + ] = 0 , 04 M × 1 [ H + ] = 0 , 04 Dengan demikian, konsentrasi pada500 ml larutan HCl 0,04 M adalah 0,04.

HCl merupakan larutan asam kuat.

Asam kuat merupakan asam yang dianggap terionisasi sempurna dalam larutannya. Jika di dalam air terlarut asam kuat, misalnya HCl 0,1 M; kesetimbangan air akan terganggu.

Jadi, dapat disimpulkan bahwa untuk larutan asam kuat, [] hanya dianggap berasal dari asam saja, sedangkan ion [] dari air dapat diabaikan karena terialu kecil jika dibandingkan dengan yang berasal dari HCl 0,1 M.

Secara umum, apabila di dalam air terdapat asam kuat () dengan konsentrasi a mol/liter, konsentrasi ion dalam asam tersebut dapat dihitung dengan cara:

$H_{x} A (aq) \to xH^{+} (aq) + A^{n -} (aq)$

$[H^{+}] = valensi \times M_{asam}$

dengan:

$M_{asam}$ = kemolaran asam
$valensi$ = jumlah ion yang dihasilkan dari ionisasi asam

Konsentrasi pada 500 ml larutan HCl 0,04 M, dapat dimasukkan ke dalam persamaan:

$HCl (a q) \to 1 H^{+} (a q) + Cl^{-} (a q) [H^{+}] = valensi \times M_{asam} [H^{+}] = 0, 04 M \times 1 [H^{+}] = 0, 04$

Dengan demikian, konsentrasi pada 500 ml larutan HCl 0,04 M adalah 0,04.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 24 mL gas HCl murni ditiupkan ke dalam 250 mL air sehingga seluruh gas larut dan volume air tidak berubah. Jika diketahui tekanan gas mula-mula 76 cmHg dan T = 27 ∘ C , pH larutan HCl yang te...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika H 2 X merupakan asam kuat dengan konsentrasi 0,01 M, nilai pH larutan sebesar ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitung pH larutan H 2 SO 4 0,005 M

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapakah pH larutan 100 mL H 2 SO 4 0,1 M?

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan harga pH larutan H 2 SO 4 0,01 M!