Tentukan konsentrasi H + pada senyawa berikut! 500 ml larutan HCl 0,04 M

Pembahasan

HClmerupakan larutan asamkuat. Asam kuat merupakan asam yang dianggap terionisasi sempurna dalam larutannya. Jika di dalam air terlarut asam kuat, misalnya HCl 0,1 M; kesetimbangan air akan terganggu. Jadi, dapat disimpulkan bahwa untuk larutan asam kuat, [ ] hanya dianggap berasal dari asam saja, sedangkan ion [ ] dari air dapat diabaikan karena terialu kecil jika dibandingkan dengan yang berasal dari HCl 0,1 M. Secara umum, apabila di dalam air terdapat asam kuat ( ) dengan konsentrasi a mol/liter, konsentrasi ion dalam asam tersebut dapat dihitung dengan cara: H x ​ A ( aq ) → xH + ( aq ) + A n − ( aq ) [ H + ] = valensi × M asam ​ dengan: M asam ​ = kemolaran asam valensi = jumlah ion yang dihasilkan dari ionisasi asam Konsentrasi pada 500 ml larutan HCl 0,04 M, dapat dimasukkan ke dalam persamaan: HCl ( a q ) → 1 H + ( a q ) + Cl − ( a q ) [ H + ] = valensi × M asam ​ [ H + ] = 0 , 04 M × 1 [ H + ] = 0 , 04 Dengan demikian, konsentrasi pada500 ml larutan HCl 0,04 M adalah 0,04.