Iklan

Pertanyaan

Tentukan konfigurasi elektron dan diagram elektron dari ion monoatomik berikut. 8 ​ O 2 −

Tentukan konfigurasi elektron dan diagram elektron dari ion monoatomik berikut.

  space space space

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

23

:

39

:

14

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, konfigurasi elektron dan diagram elektron dari ion 8 ​ O 2 − adalah ​ ​ 1 s 2 2 s 2 2 p 6 ​ dan 1 s 2 2 s 2 2 p 6 ↑↓ ​ ↑↓ ​ ↑↓ ​ ↑↓ ​ ↑↓ ​ . Susunan orbital-orbital dalam satu subkulit dapat dinyatakan dengan diagram orbital atau diagram elektron. Untuk membuat diagram elektron unsur, kita gunakan konfigurasi elektron Aufbau. Penulisan konfigurasi elektron unsur ionik diawali dengan penulisan konfigurasi elektron unsur netralnya, kemudian elektron ditambahkan untukionbermuatan negatif ( − ) , sedangkan untuk ion bermuatan positif ( + ) , elektronnya dikurangi mulai dari elektron pada kulit terluar. Jumlah orbital tiap subkulit ditentukan oleh banyaknya nilai m yang diizinkan untuk subkulit tersebut. Nilai m merupakan bilangan bulat mulai dari sampai dengan , termasuk nol (0). Subkulit s ( l = 0) mempunyai 1 nilai m atau 1 orbital, subkulit p ( l = 2) mempunyai 3 nilai m , dan subkulit d ( l = 2) mempunyai 5 nilai m . Pembuatan diagram orbital perlu memerhatikan kaidah Hund. Menurut Hund, pada pengisian orbital-orbital dengan tingkat energi yang sama,yaitu orbital-orbital dalam satu subkulit, mula-mula elektron akanmenempati orbital secara sendiri-sendiri dengan spin yang paralel,baru kemudian berpasangan. Konfigurasi elektron 8 ​ O 2 − : 8 ​ O = 1 s 2 2 s 2 2 p 4 8 ​ O 2 − = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 Diagram elektron : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 ↑↓ ​ ↑↓ ​ ↑↓ ​ ↑↓ ​ ↑↓ ​

Jadi, konfigurasi elektron dan diagram elektron dari ion  adalah  dan .

Susunan orbital-orbital dalam satu subkulit dapat dinyatakan dengan diagram orbital atau diagram elektron. Untuk membuat diagram elektron unsur, kita gunakan konfigurasi elektron Aufbau.

Penulisan konfigurasi elektron unsur ionik diawali dengan penulisan konfigurasi elektron unsur netralnya, kemudian elektron ditambahkan untuk ion bermuatan negatif , sedangkan untuk ion bermuatan positif , elektronnya dikurangi mulai dari elektron pada kulit terluar.

Jumlah orbital tiap subkulit ditentukan oleh banyaknya nilai m yang diizinkan untuk subkulit tersebut. Nilai m merupakan bilangan bulat mulai dari negative sign italic l sampai dengan plus italic l, termasuk nol (0). Subkulit s (l = 0) mempunyai 1 nilai m atau 1 orbital, subkulit p (l = 2) mempunyai 3 nilai m, dan subkulit d (l = 2) mempunyai 5 nilai m.

Pembuatan diagram orbital perlu memerhatikan kaidah Hund. Menurut Hund, pada pengisian orbital-orbital dengan tingkat energi yang sama, yaitu orbital-orbital dalam satu subkulit, mula-mula elektron akan menempati orbital secara sendiri-sendiri dengan spin yang paralel, baru kemudian berpasangan.

  • Konfigurasi elektron

      
     
  • Diagram elektron:

     

 

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!