Tentukan konfigurasi elektron berdasarkan Bohr (kulit K-L-M-N) dan berdasarkan aturan Aufbau (subkulit s-p-d-f) serta bilangan kuantumnya. 25 55 ​ Mn

Pembahasan

Konfigurasi elektron Bohr mengikuti aturan dimana setiap kulit maksimum berisi 2 n 2 elektron, n adalah nomor kulit atom. Kulit yang terdekat dari inti atom, K (n=1), ditempati sebanyak 2 elektron Kulit kedua yang terdekat dari inti atom, L (n=2) ditempati sebanyak 8 elektron Kulit ketiga yang terdekat dari inti atom, M (n=3) ditempati sebanyak 13 elektron Kulit keempat yang terdekat dari inti atom, N (n=4) ditempati sebanyak 2 elektron Sehingga konfigurasi elektron Bohr untuk unsur Mn adalah 2 8 13 2. Menurut teori atom mekanika kuantum, penyusunan konfigurasi elektron didasarkan pada prinsip Aufbau yang berbunyi: " konfigurasi elektron dimulai dari subkulit yang memiliki tingkat energi terendah dan diikuti dengan subkulit yang memiliki tingkat energi lebih tinggi ." Urutan tingkat energi menurut Aufbau digambarkan sebagai berikut. Berdasarkan urutan tingkat energi pada gambar di atas, maka konfigurasi elektron dari 25 55 ​ Mn adalah 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 5 dengan nilai bilangan kuantum elektron terakhirnya adalah n = 3, l = 2, m = +2, s = +1/2. Jadi, konfigurasi elektron 25 55 ​ Mn menurut Bohr adalah 2 8 13 2, sedangkan konfigurasi elektron 25 55 ​ Mn menurut Aufbau adalah 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 5 dengan nilai bilangan kuantum elektron terakhirnya adalah n = 3, l = 2, m = +2, s = +1/2​​​​​​​ .