Iklan

Iklan

Pertanyaan

Tentukan keempat bilangan kuantum elektron yang berada pada orbital terakhir dari unsur berikut. a. 23 ​ A b. 34 ​ B

Tentukan keempat bilangan kuantum elektron yang berada pada orbital terakhir dari unsur berikut.space

a.  

b.  space 

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

bilangan kuantum unsur-unsur tersebut adalah sebagai berikut:

bilangan kuantum unsur-unsur tersebut adalah sebagai berikut:

Iklan

Pembahasan

Menentukan bilangan kuantum unsur Konfigurasi elektronnya adalah: orbital terakhir adalah maka: Bilangan kuantum utama mempunyai nilai sebagai bilangan bulat positif 1, 2, 3, dst. Nilai-nilai tersebut melambangkan K, L, M, dan seterusnya. Jadi bilangan kuantum utamanya adalah 3. Bilangan kuantum azimut ( l ):bilangan kuantum angular (sudut).Bilangan kuantum azimut juga berhubungan dengan jumlah subkulit. Nilai ini menggambarkan subkulit yang dimana elektron berada. Untuk subkulit s, p, d, f , bilangan kuantum azimut berturut-turut adalah 0, 1, 2, 3. Jadi bilangan kuantum azimutnya adalah 2. Bilangan kuantum magnetik ( m ) menyatakan tingkah laku elektron dalam medan magnet. Jadi bilangan kuantum magnetiknya adalah 0. Bilangan kuantum spin ( s ) menyatakan momentum sudut suatu partikel. Rotasi partikelberlawanan arah jarum jam (ke atas) berarti nilai Menentukan bilangan kuantum unsur Konfigurasi elektronnya adalah: orbital terakhir adalah maka: Bilangan kuantum utama mempunyai nilai sebagai bilangan bulat positif 1, 2, 3, dst. Nilai-nilai tersebut melambangkan K, L, M, dan seterusnya. Jadi bilangan kuantum utamanya adalah 4. Bilangan kuantum azimut ( l ):bilangan kuantum angular (sudut).Bilangan kuantum azimut juga berhubungan dengan jumlah subkulit. Nilai ini menggambarkan subkulit yang dimana elektron berada. Untuk subkulit s, p, d, f , bilangan kuantum azimut berturut-turut adalah 0, 1, 2, 3. Jadi bilangan kuantum azimutnya adalah 1. Bilangan kuantum magnetik ( m ) menyatakan tingkah laku elektron dalam medan magnet. Jadi bilangan kuantum magnetiknya adalah -1. Bilangan kuantum spin ( s ) menyatakan momentum sudut suatu partikel. Rotasi partikelsearah jarum jam (ke bawah) berarti nilai . Jadi bilangan kuantum unsur-unsur tersebut adalah sebagai berikut:

 

Menentukan bilangan kuantum unsur italic A presubscript bold 23 presuperscript blank 

  • Konfigurasi elektronnya adalah:
    A presubscript 23 presuperscript blank colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6 space 4 s squared space 3 d cubed 
    orbital terakhir adalah 3 d cubed maka:
  • Bilangan kuantum utama mempunyai nilai sebagai bilangan bulat positif 1, 2, 3, dst. Nilai-nilai tersebut melambangkan K, L, M, dan seterusnya. Jadi bilangan kuantum utamanya adalah 3.
  • Bilangan kuantum azimut (l): bilangan kuantum angular (sudut). Bilangan kuantum azimut juga berhubungan dengan jumlah subkulit. Nilai ini menggambarkan subkulit yang dimana elektron berada. Untuk subkulit s, p, d, f, bilangan kuantum azimut berturut-turut adalah 0, 1, 2, 3. Jadi bilangan kuantum azimutnya adalah 2.
  • Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan tingkah laku elektron dalam medan magnet.

    Jadi bilangan kuantum magnetiknya adalah 0.
  • Bilangan kuantum spin (s) menyatakan momentum sudut suatu partikel.

    Rotasi partikel berlawanan arah jarum jam (ke atas) berarti nilai italic s equals plus begin inline style bevelled 1 half end style 
     

Menentukan bilangan kuantum unsur B presubscript bold 34 presuperscript blank  

  • Konfigurasi elektronnya adalah:
    B presubscript 34 presuperscript blank colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6 space 3 d to the power of 10 space 4 s squared space 4 p to the power of 4  
    orbital terakhir adalah 4 p to the power of 4 maka:
  • Bilangan kuantum utama mempunyai nilai sebagai bilangan bulat positif 1, 2, 3, dst. Nilai-nilai tersebut melambangkan K, L, M, dan seterusnya. Jadi bilangan kuantum utamanya adalah 4.
  • Bilangan kuantum azimut (l): bilangan kuantum angular (sudut). Bilangan kuantum azimut juga berhubungan dengan jumlah subkulit. Nilai ini menggambarkan subkulit yang dimana elektron berada. Untuk subkulit s, p, d, f, bilangan kuantum azimut berturut-turut adalah 0, 1, 2, 3. Jadi bilangan kuantum azimutnya adalah 1.
  • Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan tingkah laku elektron dalam medan magnet.

    Jadi bilangan kuantum magnetiknya adalah -1.
  • Bilangan kuantum spin (s) menyatakan momentum sudut suatu partikel.

    Rotasi partikel searah jarum jam (ke bawah) berarti nilai italic s equals minus sign begin inline style bevelled 1 half end style

Jadi bilangan kuantum unsur-unsur tersebut adalah sebagai berikut:

  • italic A presubscript bold 23 presuperscript blank bold italic space bold colon bold space italic n bold equals bold 3 bold comma bold space italic l bold equals bold 2 bold comma bold space italic m bold equals bold 0 bold comma bold space bold dan bold space italic s bold equals bold plus begin inline style bevelled bold 1 over bold 2 end style bold space 
  • B presubscript bold 34 presuperscript blank bold italic space bold colon bold space italic n bold equals bold 4 bold comma bold space italic l bold equals bold 1 bold comma bold space italic m bold equals bold minus sign bold 1 bold comma bold space bold dan bold space italic s bold equals bold minus sign begin inline style bevelled bold 1 over bold 2 end style bold space 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

14

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Tuliskan konfigurasi elektron dan tentukan keempat bilangan kuantum dari unsur Ne (A = 20 dan Z = 10)!

56

2.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia