Bentuk molekul (geometri molekul) adalah kedudukan atom-atom dalam molekul. Pada senyawa kovalen, ikatan kimia berupa sepasang elektron yang dipakai bersama sehingga bentuk molekul ditentukan oleh kedudukan pasangan elektron. Bentuk molekul dapat diramalkan dengan lambang atau struktur Lewisnya.
Menurut struktur Lewis, selain sepasang elektron yang digunakan untuk berikatan, juga digambarkan pasangan elektron yang tidak berikatan. Pasangan elektron pada atom pusat yang tidak digunakan untuk berikatan disebut pasangan elektron bebas (PEB). Untuk penyederhanaan, rumus molekul yang memiliki pasangan elektron bebas ditulis AXmEn, dengan A adalah atom pusat, X adalah pasangan elektron yang terikat pada atom pusat, dan E adalah pasangan elektron bebas.
Struktur Lewis senyawa SF6 dapat digambarkan dengan terlebih dahulu mengetahui konfigurasi elektron kedua unsur tersebut.
16S9F==[10Ne] 3s2 3p41s2 2s2 2p5
Berdasarkan konfigurasi elektronnya, dapat diketahui bahwa unsur S memiliki elektron valensi berjumlah 6, dan unsur F memiliki elektron valensi berjumlah 7. Pada senyawa SF6, unsur S berikatan dengan 6 buah atom F. Dengan demikian, maka setiap elektron valensi unsur S berikatan dengan elektron valensi atom F yang membutuhkan 1 elektron untuk mencapai kestabilan. Struktur Lewis dari senyawa SF6 adalah sebagai berikut.
Berdasarkan struktur Lewis di atas, dapat diketahui bahwa pada atom pusat, yaitu S memiliki 6 PEI dan tidak memiliki PEB. Dengan demikian tipe molekulnya adalah AX6 dan memiliki bentuk molekul oktahedral.
Jadi, jumlah PEI dalam senyawa SF6 adalah 6, dan jumlah PEB adalah 0, dan bentuk molekulnya adalah oktahedral.![space](data:image/png;base64,iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAAQAAAAGCAYAAADkOT91AAAACXBIWXMAAA7EAAAOxAGVKw4bAAAABGJhU0UAAAAEx0lWhwAAAAxJREFUeNpjYKAHAAAAZgABtw7B6wAAAE50RVh0TWF0aE1MADxtYXRoIHhtbG5zPSJodHRwOi8vd3d3LnczLm9yZy8xOTk4L01hdGgvTWF0aE1MIj48bW8+JiN4QTA7PC9tbz48L21hdGg+SHplFQAAAABJRU5ErkJggg==)