Iklan

Iklan

Pertanyaan

Tentukan jumlah pasangan elektron terikat, jumlah pasangan elektron bebas, dan bentuk molekul senyawa SF 6 ​ !

Tentukan jumlah pasangan elektron terikat, jumlah pasangan elektron bebas, dan bentuk molekul senyawa !

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Bentuk molekul (geometri molekul) adalah kedudukan atom-atom dalam molekul . Pada senyawa kovalen, ikatan kimia berupa sepasang elektron yang dipakai bersama sehingga bentuk molekul ditentukan oleh kedudukan pasangan elektron. Bentuk molekul dapat diramalkan dengan lambang atau struktur Lewisnya. Menurut strukturLewis, selain sepasang elektron yang digunakan untuk berikatan, juga digambarkan pasangan elektron yang tidak berikatan. Pasangan elektron pada atom pusat yang tidak digunakanuntuk berikatan disebut pasangan elektron bebas (PEB). Untuk penyederhanaan, rumus molekul yang memiliki pasangan elektron bebas ditulis AX m ​ E n ​ , dengan A adalah atom pusat , X adalah pasangan elektron yang terikat pada atom pusat, dan E adalah pasangan elektron bebas . Struktur Lewis senyawa SF 6 ​ dapat digambarkan dengan terlebih dahulu mengetahui konfigurasi elektron kedua unsur tersebut. 16 ​ S 9 ​ F ​ = = ​ [ 10 ​ Ne ] 3 s 2 3 p 4 1 s 2 2 s 2 2 p 5 ​ Berdasarkan konfigurasi elektronnya, dapat diketahui bahwa unsur S memiliki elektron valensi berjumlah 6, dan unsur F memiliki elektron valensi berjumlah 7. Pada senyawa SF 6 ​ , unsur S berikatan dengan 6 buah atom F. Dengan demikian, maka setiap elektron valensi unsur S berikatan dengan elektron valensi atom F yang membutuhkan 1 elektron untuk mencapai kestabilan. Struktur Lewis dari senyawa SF 6 ​ adalah sebagai berikut. Berdasarkan struktur Lewis di atas, dapat diketahui bahwa pada atom pusat, yaitu S memiliki 6 PEI dan tidak memiliki PEB. Dengan demikian tipe molekulnya adalah A X 6 ​ dan memiliki bentuk molekul oktahedral . Jadi, jumlah PEI dalam senyawa SF 6 ​ adalah 6, dan jumlah PEB adalah 0, dan bentuk molekulnya adalah oktahedral.

Bentuk molekul (geometri molekul) adalah kedudukan atom-atom dalam molekul. Pada senyawa kovalen, ikatan kimia berupa sepasang elektron yang dipakai bersama sehingga bentuk molekul ditentukan oleh kedudukan pasangan elektron. Bentuk molekul dapat diramalkan dengan lambang atau struktur Lewisnya.

Menurut struktur Lewis, selain sepasang elektron yang digunakan untuk berikatan, juga digambarkan pasangan elektron yang tidak berikatan. Pasangan elektron pada atom pusat yang tidak digunakan untuk berikatan disebut pasangan elektron bebas (PEB). Untuk penyederhanaan, rumus molekul yang memiliki pasangan elektron bebas ditulis , dengan A adalah atom pusat, X adalah pasangan elektron yang terikat pada atom pusat, dan E adalah pasangan elektron bebas.

Struktur Lewis senyawa  dapat digambarkan dengan terlebih dahulu mengetahui konfigurasi elektron kedua unsur tersebut.


 


Berdasarkan konfigurasi elektronnya, dapat diketahui bahwa unsur S memiliki elektron valensi berjumlah 6, dan unsur F memiliki elektron valensi berjumlah 7. Pada senyawa , unsur S berikatan dengan 6 buah atom F. Dengan demikian, maka setiap elektron valensi unsur S berikatan dengan elektron valensi atom F yang membutuhkan 1 elektron untuk mencapai kestabilan. Struktur Lewis dari senyawa  adalah sebagai berikut.


 


Berdasarkan struktur Lewis di atas, dapat diketahui bahwa pada atom pusat, yaitu S memiliki 6 PEI dan tidak memiliki PEB. Dengan demikian tipe molekulnya adalah  dan memiliki bentuk molekul oktahedral.


 


Jadi, jumlah PEI dalam senyawa  adalah 6, dan jumlah PEB adalah 0, dan bentuk molekulnya adalah oktahedral.space


 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

6

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Unsur X dan Y masing-masing mempunyai nomor atom 16 dan 9. Kedua unsur ini membentuk senyawa dengan rumus XY 6 . Bentuk molekul senyawa XY 6 adalah……

4

3.4

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia