Tentukan jumlah pasangan elektron terikat, jumlah pasangan elektron bebas, dan bentuk molekul senyawa SF 6 ​ !

Pembahasan

Bentuk molekul (geometri molekul) adalah kedudukan atom-atom dalam molekul . Pada senyawa kovalen, ikatan kimia berupa sepasang elektron yang dipakai bersama sehingga bentuk molekul ditentukan oleh kedudukan pasangan elektron. Bentuk molekul dapat diramalkan dengan lambang atau struktur Lewisnya. Menurut strukturLewis, selain sepasang elektron yang digunakan untuk berikatan, juga digambarkan pasangan elektron yang tidak berikatan. Pasangan elektron pada atom pusat yang tidak digunakanuntuk berikatan disebut pasangan elektron bebas (PEB). Untuk penyederhanaan, rumus molekul yang memiliki pasangan elektron bebas ditulis AX m ​ E n ​ , dengan A adalah atom pusat , X adalah pasangan elektron yang terikat pada atom pusat, dan E adalah pasangan elektron bebas . Struktur Lewis senyawa SF 6 ​ dapat digambarkan dengan terlebih dahulu mengetahui konfigurasi elektron kedua unsur tersebut. 16 ​ S 9 ​ F ​ = = ​ [ 10 ​ Ne ] 3 s 2 3 p 4 1 s 2 2 s 2 2 p 5 ​ Berdasarkan konfigurasi elektronnya, dapat diketahui bahwa unsur S memiliki elektron valensi berjumlah 6, dan unsur F memiliki elektron valensi berjumlah 7. Pada senyawa SF 6 ​ , unsur S berikatan dengan 6 buah atom F. Dengan demikian, maka setiap elektron valensi unsur S berikatan dengan elektron valensi atom F yang membutuhkan 1 elektron untuk mencapai kestabilan. Struktur Lewis dari senyawa SF 6 ​ adalah sebagai berikut. Berdasarkan struktur Lewis di atas, dapat diketahui bahwa pada atom pusat, yaitu S memiliki 6 PEI dan tidak memiliki PEB. Dengan demikian tipe molekulnya adalah A X 6 ​ dan memiliki bentuk molekul oktahedral . Jadi, jumlah PEI dalam senyawa SF 6 ​ adalah 6, dan jumlah PEB adalah 0, dan bentuk molekulnya adalah oktahedral.