Tentukan hibridisasi dan bentuk molekul dari CH 4 ​ , NF 3 ​ , dan Cl 2 ​ O . Jelaskan perbedaan sudut ketiganya.

Pembahasan

Senyawa-senyawa yang memiliki PEB dirumuskan dengan notasi A, X, E, dengan A sebagai atom pusat, X sebagai atom terikat, dan E pasangan elektron bebas. Molekul terdiri dari atomC dan H. Atom memiliki konfigurasi elektron . Dalam satu molekul, C mengikat 4 atom H. Diagram orbital atom C: Rumus umum adalah karenamemiliki 4PEI dan 0PEB sehingga bentuknya adalah tetrahedral. Molekul terdiri dari atom N dan F. Atom memiliki konfigurasi . Dalam satu molekul , N mengikat 3 atom F. Diagram orbital atom N. Rumus umum adalah karena memiliki 3 PEI dan 1 PEB sehingga bentuknya adalah piramida trigonal. Molekul terdiri dari atom Cl dan O. Atom memiliki elektron valensi . Dalam satu molekul , atom O mengikat 2 atom Cl. Diagram orbital atom O: Rumus umum adalah karena memiliki 2PEI dan 2PEB sehingga bentuknya adalah huruf V. Karena adanya gaya tolak menolak antara PEB-PEB maka, besar sudut pada bentuk molekul huruf V adalah . Ketiga molekul di atas sama-sama memiliki hibridisasi sp 3 tetapi memiliki bentuk dan besar sudut yang berbeda. Halini disebabkan gaya tolak menolak antara PEB-PEB, PEI-PEB dan PEI-PEI. pada molekul CH 4 ​ terjadigaya tolak-menolak PEB-PEB yang lebih besar dibandingkan gaya tolak-menolak PEl-PEI, maka besar sudut tetrahedral adalah 109 , 5 ∘ . Pada molekul NF 3 ​ terjadigaya tolak-menolak PEB-PEI sehingga,besar sudut pada piramida trigonal adalah 107 , 5 ∘ . Pada molekul Cl 2 ​ O terjadigaya tolak menolak antara PEB-PEB maka, besar sudut pada bentuk molekul huruf V adalah 104 , 5 ∘ . Dengan demikian, hibridisasi adalah danbentuk molekulnya adalah tetrahedral, hibridisasi adalah dan bentuk molekulnya piramida trigonal, dan hibridisasi adalah dan bentuk molekulnya huruf V. Perbedaansudut yang terbentuk disebabkan oleh gaya tolak menolak PEB-PEB, PEI-PEB dan PEI-PEI.