Iklan

Iklan

Pertanyaan

Tentukan fraksi mol zat terlarut dan zat pelarut dalam larutan berikut: Larutan 1 molal glukosa ( C 6 ​ H 12 ​ O 6 ​ )

Tentukan fraksi mol zat terlarut dan zat pelarut dalam larutan berikut:
Larutan 1 molal glukosa ()space

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

berdasarkan perhitungan tersebut fraksi mol zat terlarut adalah 0,018 sedangkan fraksi mol pelarut adalah 0,982.

berdasarkan perhitungan tersebut fraksi mol zat terlarut adalah 0,018 sedangkan fraksi mol pelarut adalah 0,982.

Iklan

Pembahasan

Fraksi mol adalah perbandingan antara mol zat terlarut atau pelarut dengan mol total komponen larutan. Maka, untuk menghitung fraksi mol maka perlu diketahui terlebih dahulu mol pelarut dan mol terlarut. Jika dalam soal molalitas larutan adalah 1 mol hal tersebut artinya: Dari makna tersebut, maka dapat diketahui bahwa mol zat terlarut atau glukosa adalah 1 mol sedangkan jumlah mol pelarut air dihitung dengan cara. Maka, molaritas zat terlarut dihitung dengan rumus: Sedangkan fraksi mol pelarut adalah: Jadi berdasarkan perhitungan tersebut fraksi mol zat terlarut adalah 0,018 sedangkan fraksi mol pelarut adalah 0,982.

Fraksi mol adalah perbandingan antara mol zat terlarut atau pelarut dengan mol total komponen larutan. Maka, untuk menghitung fraksi mol maka perlu diketahui terlebih dahulu mol pelarut dan mol terlarut. Jika dalam soal molalitas larutan adalah 1 mol hal tersebut artinya:


1 space molal equals fraction numerator 1 space mol space glukosa over denominator 1 space kg space pelarut end fraction


Dari makna tersebut, maka dapat diketahui bahwa mol zat terlarut atau glukosa adalah 1 mol sedangkan jumlah mol pelarut air dihitung dengan cara.
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H subscript 2 O end cell equals cell fraction numerator massa space H subscript 2 O over denominator M subscript r space H subscript 2 O end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 1000 space g over denominator 18 space end fraction end cell row blank equals cell 55 comma 56 space mol end cell end table


Maka, molaritas zat terlarut dihitung dengan rumus:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Fraksi space mol space terlarut end cell equals cell fraction numerator mol space terlarut over denominator mol space terlarut and mol space pelarut end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 1 space mol over denominator 1 space mol plus 55 comma 56 space mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 018 space end cell end table


Sedangkan fraksi mol pelarut adalah:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Fraksi space mol space pelarut end cell equals cell 1 minus sign fraksi space mol space terlarut end cell row blank equals cell 1 minus sign 0 comma 018 end cell row blank equals cell 0 comma 982 end cell end table


Jadi berdasarkan perhitungan tersebut fraksi mol zat terlarut adalah 0,018 sedangkan fraksi mol pelarut adalah 0,982.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

9

rivera

Mudah dimengerti

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Hitunglahfraksi moletanol dan fraksi mol air dari 27 , 6 g etanol, C 2 ​ H 5 ​ OH yang dilarutkan dalam 54 g H 2 ​ O . ( Ar C = 12 ; H = 1 ; O = 16 )

3

4.2

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia