Iklan

Iklan

Pertanyaan

Tentukan BILOKS dari setiap atom dalam senyawa/ion berikut dan sertakan cara menentukannya! H 3 ​ O +

Tentukan BILOKS dari setiap atom dalam senyawa/ion berikut dan sertakan cara menentukannya!


space

  1. ...space

  2. ...space

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

dalam ion biloks atom H adalah +1, dan biloks atom O adalah -2.

dalam ion begin mathsize 14px style H subscript 3 O to the power of plus sign end style biloks atom H adalah +1, dan biloks atom O adalah -2.space

Iklan

Pembahasan

Pembahasan

Biloks atau bilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang diberikan pada suatu unsur menurut aturan tertentu untuk menyatakan tingkat keteroksidasian atau ketereduksiannya. Aturan penentuan biloks yaitu : Biloks unsur bebas (baik dalam bentuk unsur ataupun molekul unsur) = 0. Biloks atom F dalam senyawa selalu -1. Jumlah biloks dalam senyawa netral = 0. Jumlah biloks dalam ion poliatom = muatannya. Biloks atom golongan IA dalam senyawa = +1. Biloks atom golongan IIA dalam senyawa = +2. Biloks atom H dalam senyawa pada umumnya = +1, kecuali dalam senyawa hidrida (senyawa antara logam dan hidrogen) = -1. Biloks atom O dalam senyawa pada umumnya = -2, kecuali dalam senyawa peroksida (seperti ) = -1 dan dalam superoksida (seperti ) = . Biloks ion monoatom = muatannya. Dengan demikian, dalam ion : Biloks total ion = +1 (aturan no.4) Biloks Hdalam = +1(aturan no.6) Biloks O dalam yaitu : Jadi, dalam ion biloks atom H adalah +1, dan biloks atom O adalah -2.

Biloks atau bilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang diberikan pada suatu unsur menurut aturan tertentu untuk menyatakan tingkat keteroksidasian atau ketereduksiannya.

Aturan penentuan biloks yaitu :

  1. Biloks unsur bebas (baik dalam bentuk unsur ataupun molekul unsur) = 0.
  2. Biloks atom F dalam senyawa selalu -1.
  3. Jumlah biloks dalam senyawa netral = 0.
  4. Jumlah biloks dalam ion poliatom = muatannya.
  5. Biloks atom golongan IA dalam senyawa = +1. Biloks atom golongan IIA dalam senyawa = +2.
  6. Biloks atom H dalam senyawa pada umumnya = +1, kecuali dalam senyawa hidrida (senyawa antara logam dan hidrogen) = -1.
  7. Biloks atom O dalam senyawa pada umumnya = -2, kecuali dalam senyawa peroksida (seperti undefined) = -1 dan dalam superoksida (seperti begin mathsize 14px style K O subscript 2 end style) = undefined.
  8. Biloks ion monoatom = muatannya.

Dengan demikian, dalam ion begin mathsize 14px style H subscript 3 O to the power of plus sign end style :

  • Biloks total ion begin mathsize 14px style H subscript 3 O to the power of plus sign end style = +1 (aturan no.4)
  • Biloks H dalam  begin mathsize 14px style H subscript 3 O to the power of plus sign end style = +1 (aturan no.6)
  • Biloks O dalam begin mathsize 14px style H subscript 3 O to the power of plus sign end style yaitu :


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 3 point biloks space H and biloks space O end cell equals cell plus 1 end cell row cell 3 left parenthesis 1 right parenthesis plus biloks space O end cell equals cell plus 1 end cell row cell biloks space O end cell equals cell negative sign 2 end cell end table end style


Jadi, dalam ion begin mathsize 14px style H subscript 3 O to the power of plus sign end style biloks atom H adalah +1, dan biloks atom O adalah -2.space

Latihan Bab

Pendahuluan Redoks

Konsep Redoks Melibatkan Oksigen

Konsep Redoks Melibatkan Hidrogen

Konsep Redoks Melibatkan Elektron

6

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Lengkapilah tabel berikut untuk menemukan konsep redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasi, dengan memberi tanda centang ( ✓ ) untuk menjawab ya dan ( - ) untuk menjawab tidak.

227

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia