Iklan

Iklan

Pertanyaan

Tentukan bilangan oksidasi untuk atom-atom dalam zat-zat berikut. a . Al ( OH ) 3 ​ b . Ca 3 ​ ( PO 4 ​ ) 2 ​ c . N 2 ​ O 3 ​ d . Na 2 ​ CO 3 ​ e . O 3 ​

Tentukan bilangan oksidasi untuk atom-atom dalam zat-zat berikut.

  

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Bilangan oksidasi atom-atom tersebut adalah sebagai berikut. Al ( OH ) 3 ​ : Al = +3, O = -2, H = +1 Ca 3 ​ ( PO 4 ​ ) 2 ​ : Ca = +2, P = +5, O = -2 N 2 ​ O 3 ​ : N = +3, O = -2 Na 2 ​ CO 3 ​ : Na = +1, C = +4, O = -2 O 3 ​ : O = 0 Terdapat aturan penentuan biloks sebagai berikut. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol. Bilangan oksidasi senyawa atau molekul adalah nol. Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA-IIIA)sesuai dengan golongannya. Bilangan oksidasi dalam senyawa H adalah +1 kecuali pada hidrida logam. Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida, superoksida, dan dalam senyawa biner dengan fluor Berdasarkan aturan tersebut, biloks atom dapat ditentukan sebagai berikut. Senyawa Al ( OH ) 3 ​ memiliki biloks Al = +3 karena Al berada di golongan IIIA, O memiliki biloks -2 dan H memiliki biloks +1. Senyawa Ca 3 ​ ( PO 4 ​ ) 2 ​ memiliki biloks Ca = +2 karena terletak di golongan IIA, biloks O adalah -2 dan biloks P dapat dilakukan berdasarkan perhitngan menggunakan aturan nomor 2. ( 3 × Ca ) + ( 4 × P ) + ( 8 × O ) ( 3 × 2 ) + ( 4 × P ) + ( 8 × ( − 2 )) P ​ = = = ​ 0 0 + 5 ​ Biloks P adalah +5. Semyawa N 2 ​ O 3 ​ biloks atom O = -2 dan biloks N dapat ditentukan dengan aturan nomor 2. ( 2 × N ) + ( 3 × O ) ( 2 × N ) + ( 3 × ( − 2 )) N ​ = = = ​ 0 0 + 3 ​ Biloks atom N = +3. Senyawa Na 2 ​ CO 3 ​ , Na memilik biloks +1 karena terletak pada golongan IA, O memiliki biloks -2 dan C dapat ditentukan melalui perhitungan dengan aturan nomor 2. ( 2 × Na ) + C + ( 3 × O ) ( 2 × 1 ) + C + ( 3 × ( − 2 )) C ​ = = = ​ 0 0 + 4 ​ Biloks atom C adalah +4 Senyawa O 3 ​ memiliki biloks 0 karena merupakan unsur bebas.

Bilangan oksidasi atom-atom tersebut adalah sebagai berikut.

  1. : Al = +3, O = -2, H = +1
  2. : Ca = +2, P = +5, O = -2
  3. : N = +3, O = -2
  4. : Na = +1, C = +4, O = -2
  5. : O = 0

Terdapat aturan penentuan biloks sebagai berikut.

  1. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol.
  2. Bilangan oksidasi senyawa atau molekul adalah nol. 
  3. Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA-IIIA) sesuai dengan golongannya.
  4. Bilangan oksidasi dalam senyawa H adalah +1 kecuali pada hidrida logam.
  5. Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida, superoksida, dan dalam senyawa biner dengan fluor

Berdasarkan aturan tersebut, biloks atom dapat ditentukan sebagai berikut.

  • Senyawa  memiliki biloks Al = +3 karena Al berada di golongan IIIA, O memiliki biloks -2 dan H memiliki biloks +1.
     
  • Senyawa  memiliki biloks Ca = +2 karena terletak di golongan IIA, biloks O adalah -2 dan biloks P dapat dilakukan berdasarkan perhitngan menggunakan aturan nomor 2.

    Biloks P adalah +5.
     
  • Semyawa  biloks atom O = -2 dan biloks N dapat ditentukan dengan aturan nomor 2.
     
    Biloks atom N = +3.
     
  • Senyawa , Na memilik biloks +1 karena terletak pada golongan IA, O memiliki biloks -2 dan C dapat ditentukan melalui perhitungan dengan aturan nomor 2.
     
    Biloks atom C adalah +4
     
  • Senyawa  memiliki biloks 0 karena merupakan unsur bebas.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

6

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Tentukan perubahan biloks pada reaksi redoks berikut ini! Cu + HNO 3 ​ → Cu ( NO 3 ​ ) 2 ​ → NO + H 2 ​ O

3

2.6

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia