Tentukan bilangan oksidasi untuk atom-atom dalam zat-zat berikut. a.Al(OH)3​ b. Ca3​(PO4​)2​ c. N2​O3​d. Na2​CO3​e. O3​

Bilangan oksidasi atom-atom tersebut adalah sebagai berikut.

1. : Al = +3, O = -2, H = +1
2. : Ca = +2, P = +5, O = -2
3. : N = +3, O = -2
4. : Na = +1, C = +4, O = -2
5. : O = 0

Terdapat aturan penentuan biloks sebagai berikut.

1. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol.
2. Bilangan oksidasi senyawa atau molekul adalah nol. 
3. Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA-IIIA) sesuai dengan golongannya.
4. Bilangan oksidasi dalam senyawa H adalah +1 kecuali pada hidrida logam.
5. Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida, superoksida, dan dalam senyawa biner dengan fluor

Berdasarkan aturan tersebut, biloks atom dapat ditentukan sebagai berikut.

• Senyawa  memiliki biloks Al = +3 karena Al berada di golongan IIIA, O memiliki biloks -2 dan H memiliki biloks +1.
   
• Senyawa  memiliki biloks Ca = +2 karena terletak di golongan IIA, biloks O adalah -2 dan biloks P dapat dilakukan berdasarkan perhitngan menggunakan aturan nomor 2.
  
  Biloks P adalah +5.
   
• Semyawa  biloks atom O = -2 dan biloks N dapat ditentukan dengan aturan nomor 2.
   
  Biloks atom N = +3.
   
• Senyawa , Na memilik biloks +1 karena terletak pada golongan IA, O memiliki biloks -2 dan C dapat ditentukan melalui perhitungan dengan aturan nomor 2.
   
  Biloks atom C adalah +4
   
• Senyawa  memiliki biloks 0 karena merupakan unsur bebas.