Pertanyaan

Tentukan bilangan oksidasi untuk atom-atom dalam zat-zat berikut. a . Al ( OH ) 3 b . Ca 3 ( PO 4 ) 2 c . N 2 O 3 d . Na 2 CO 3 e . O 3

Tentukan bilangan oksidasi untuk atom-atom dalam zat-zat berikut.

$a . Al (OH)_{3} b . Ca_{3} (PO_{4})_{2} c . N_{2} O_{3} d . Na_{2} CO_{3} e . O_{3}$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Bilangan oksidasi atom-atom tersebut adalah sebagai berikut. Al ( OH ) 3 : Al = +3, O = -2, H = +1 Ca 3 ( PO 4 ) 2 : Ca = +2, P = +5, O = -2 N 2 O 3 : N = +3, O = -2 Na 2 CO 3 : Na = +1, C = +4, O = -2 O 3 : O = 0 Terdapat aturan penentuan biloks sebagai berikut. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol. Bilangan oksidasi senyawa atau molekul adalah nol. Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA-IIIA)sesuai dengan golongannya. Bilangan oksidasi dalam senyawa H adalah +1 kecuali pada hidrida logam. Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida, superoksida, dan dalam senyawa biner dengan fluor Berdasarkan aturan tersebut, biloks atom dapat ditentukan sebagai berikut. Senyawa Al ( OH ) 3 memiliki biloks Al = +3 karena Al berada di golongan IIIA, O memiliki biloks -2 dan H memiliki biloks +1. Senyawa Ca 3 ( PO 4 ) 2 memiliki biloks Ca = +2 karena terletak di golongan IIA, biloks O adalah -2 dan biloks P dapat dilakukan berdasarkan perhitngan menggunakan aturan nomor 2. ( 3 × Ca ) + ( 4 × P ) + ( 8 × O ) ( 3 × 2 ) + ( 4 × P ) + ( 8 × ( − 2 )) P = = = 0 0 + 5 Biloks P adalah +5. Semyawa N 2 O 3 biloks atom O = -2 dan biloks N dapat ditentukan dengan aturan nomor 2. ( 2 × N ) + ( 3 × O ) ( 2 × N ) + ( 3 × ( − 2 )) N = = = 0 0 + 3 Biloks atom N = +3. Senyawa Na 2 CO 3 , Na memilik biloks +1 karena terletak pada golongan IA, O memiliki biloks -2 dan C dapat ditentukan melalui perhitungan dengan aturan nomor 2. ( 2 × Na ) + C + ( 3 × O ) ( 2 × 1 ) + C + ( 3 × ( − 2 )) C = = = 0 0 + 4 Biloks atom C adalah +4 Senyawa O 3 memiliki biloks 0 karena merupakan unsur bebas.

Bilangan oksidasi atom-atom tersebut adalah sebagai berikut.

$Al (OH)_{3}$ : Al = +3, O = -2, H = +1
$Ca_{3} (PO_{4})_{2}$ : Ca = +2, P = +5, O = -2
$N_{2} O_{3}$ : N = +3, O = -2
$Na_{2} CO_{3}$ : Na = +1, C = +4, O = -2
$O_{3}$ : O = 0

Terdapat aturan penentuan biloks sebagai berikut.

Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol.
Bilangan oksidasi senyawa atau molekul adalah nol.
Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA-IIIA) sesuai dengan golongannya.
Bilangan oksidasi dalam senyawa H adalah +1 kecuali pada hidrida logam.
Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida, superoksida, dan dalam senyawa biner dengan fluor

Berdasarkan aturan tersebut, biloks atom dapat ditentukan sebagai berikut.

Senyawa $Al (OH)_{3}$ memiliki biloks Al = +3 karena Al berada di golongan IIIA, O memiliki biloks -2 dan H memiliki biloks +1.
Senyawa $Ca_{3} (PO_{4})_{2}$ memiliki biloks Ca = +2 karena terletak di golongan IIA, biloks O adalah -2 dan biloks P dapat dilakukan berdasarkan perhitngan menggunakan aturan nomor 2.
$(3 \times Ca) + (4 \times P) + (8 \times O) (3 \times 2) + (4 \times P) + (8 \times (- 2)) P = = = 00 + 5$
Biloks P adalah +5.
Semyawa $N_{2} O_{3}$ biloks atom O = -2 dan biloks N dapat ditentukan dengan aturan nomor 2.
$(2 \times N) + (3 \times O) (2 \times N) + (3 \times (- 2)) N = = = 00 + 3$
Biloks atom N = +3.
Senyawa $Na_{2} CO_{3}$ , Na memilik biloks +1 karena terletak pada golongan IA, O memiliki biloks -2 dan C dapat ditentukan melalui perhitungan dengan aturan nomor 2.
$(2 \times Na) + C + (3 \times O) (2 \times 1) + C + (3 \times (- 2)) C = = = 00 + 4$
Biloks atom C adalah +4
Senyawa $O_{3}$ memiliki biloks 0 karena merupakan unsur bebas.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan perubahan biloks pada reaksi redoks berikut ini! Cu + HNO 3 → Cu ( NO 3 ) 2 → NO + H 2 O

2.6

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi-reaksi berikut termasuk redoks atau bukan! KI + Cl 2 → KCl + I 2

5.0

Jawaban terverifikasi

Unsur Y dengan konfigurasi elektron 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 4 mempunyai bilangan oksidasi tertinggi ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut ini! As 2 O 3 + 6 Zn + 12 OH − → 2 As H 3 + ZnO 2 2 − + 2 H 2 O Tentukan perubahan bilanganoksidasi yang terjadi pada unsur bergaris bawah dalam reaksi ...

3.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan bilangan oksidasi unsur yang digaris bawah berikut. H 2 C 2 O 4

5.0

Jawaban terverifikasi