Tentukan bilangan oksidasi unsur yang digarisbawahi pada senyawa berikut. Fe ​ 2 ​ O 3 ​ H 2 ​ O ​ 2 ​ Mn ​ O 4 − ​

Pembahasan

Biloks Fe pada senyawa Fe ​ 2 ​ O 3 ​ adalah +3, biloks O padasenyawa H 2 ​ O ​ 2 ​ adalah -1, dan biloks Mnpadasenyawa Mn ​ O 4 − ​ adalah +7. Beberapa aturan penentuan biloks atom dalam senyawa adalah sebagai berikut. Jumlah biloks semua atom dalam senyawa netral = 0 Jumlah biloks semua atom dalam senyawa ion = muatan ionnya Biloks atom H dalam senyawa bersama atom nonlogam = +1 Biloks atom O dalam senyawa biasanya -2, pada senyawa peroksida -1 Berdasarkan hal tersebut, biloks atom bergaris bawah dapat dihitung sebagai berikut. Fe ​ 2 ​ O 3 ​ 2 xbiloks Fe + 3 xbiloks O 2 xbiloks Fe + ( 3 x ( − 2 ) ) 2 xbiloks Fe − 6 2 xbiloks Fe biloks Fe ​ = = = = = ​ 0 0 0 + 6 + 3 ​ H 2 ​ O ​ 2 ​ 2 xbiloks H + 2 xbiloks O 2 x ( + 1 ) + 2 xbiloks O 2 + 2 xbiloks O 2 xbiloks O biloks O ​ = = = = = ​ 0 0 0 − 2 − 1 ​ Mn ​ O 4 − ​ biloks Mn + 4 xbiloks O biloks Mn + ( 4 x ( − 2 )) biloks Mn − 8 biloks Mn ​ = = = = ​ − 1 − 1 − 1 + 7 ​