Pertanyaan

Tentukan bilangan oksidasi unsur yang digarisbawahi pada senyawa berikut. N H 4 + H 3 P O 4 Cu ( N O 3 ) 2 N H 4 N O 2

Tentukan bilangan oksidasi unsur yang digarisbawahi pada senyawa berikut.

$\underline{N} H_{4}^{+}$
$H_{3} \underline{P} O_{4}$
$Cu (\underline{N} O_{3})_{2}$
$\underline{N} H_{4} \underline{N} O_{2}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Biloks N pada senyawa N H 4 + adalah -3, biloks Ppada senyawa H 3 P O 4 adalah +5, biloks N pada senyawa Cu ( N O 3 ) 2 adalah +5, dan biloks N pada senyawa N H 4 N O 2 adalah -3 dan +3. Beberapa aturan penentuan biloks atom dalam senyawa adalah sebagai berikut. Jumlah biloks semua atom dalam senyawa netral = 0 Jumlah biloks semua atom dalam senyawa ion = muatan ionnya Biloks atom H dalam senyawa bersama atom nonlogam = +1 Biloks atom O dalam senyawa biasanya -2, pada senyawa peroksida -1 Berdasarkan hal tersebut, biloks atom bergaris bawah dapat dihitung sebagai berikut. a. N H 4 + biloks N + 4 xbiloks H biloks N + 4 x 1 biloks N + 4 biloks N biloks N = = = = = + 1 + 1 + 1 1 − 4 − 3 b. H 3 P O 4 3 xbiloks H + biloks P + 4 xbiloks O 3 x 1 + biloks P + ( 4 x ( − 2 )) 3 + biloks P − 8 biloks P − 5 biloks P = = = = = 0 0 0 0 + 5 c. Cu ( N O 3 ) 2 biloks N + 3 xbiloks O biloks N + 3 x ( − 2 )) biloks N − 6 biloks N biloks N = = = = = − 1 − 1 − 1 − 1 + 6 + 5 d. N H 4 N O 2

Biloks N pada senyawa $\underline{N} H_{4}^{+}$ adalah -3, biloks P pada senyawa $H_{3} \underline{P} O_{4}$ adalah +5, biloks N pada senyawa $Cu (\underline{N} O_{3})_{2}$ adalah +5, dan biloks N pada senyawa $\underline{N} H_{4} \underline{N} O_{2}$ adalah -3 dan +3.

Beberapa aturan penentuan biloks atom dalam senyawa adalah sebagai berikut.

Jumlah biloks semua atom dalam senyawa netral = 0
Jumlah biloks semua atom dalam senyawa ion = muatan ionnya
Biloks atom H dalam senyawa bersama atom nonlogam = +1
Biloks atom O dalam senyawa biasanya -2, pada senyawa peroksida -1

Berdasarkan hal tersebut, biloks atom bergaris bawah dapat dihitung sebagai berikut.

a. $\underline{N} H_{4}^{+}$

$biloks N + 4 xbiloks H biloks N + 4 x 1 biloks N + 4 biloks N biloks N = = = = = + 1 + 1 + 1 1 - 4 - 3$

b. $H_{3} \underline{P} O_{4}$

$3 xbiloks H + biloks P + 4 xbiloks O 3 x 1 + biloks P + (4 x (- 2)) 3 + biloks P - 8 biloks P - 5 biloks P = = = = = 0000 + 5$

c. $Cu (\underline{N} O_{3})_{2}$

$\begin{array}{rcl}\mathrm{Cu}{({\mathrm{NO}}_3)}_2&\rightarrow&\mathrm{Cu}^{2+}+2\underline{\mathbf N}\mathbf O_{\mathbf3}^\boldsymbol-\\&&\mathbf{biloks}\boldsymbol\;\mathbf N\boldsymbol\;\mathbf{pada}\boldsymbol\;\underline{\mathbf N}\mathbf O_{\mathbf3}^\boldsymbol-\end{array}$

$biloks N + 3 xbiloks O biloks N + 3 x (- 2)) biloks N - 6 biloks N biloks N = = = = = - 1 - 1 - 1 - 1 + 6 + 5$

d. $\underline{N} H_{4} \underline{N} O_{2}$

$\begin{array}{l}{\mathrm{NH}}_4{\mathrm{NO}}_2\rightarrow\underline{\mathbf N}\mathbf H_{\mathbf4}^\boldsymbol++\underline{\mathbf N}\mathbf O_{\mathbf2}^\boldsymbol-\\\mathbf{biloks}\boldsymbol\;\mathbf N\boldsymbol\;\mathbf{pada}\boldsymbol\;\underline{\mathbf N}\mathbf H_{\mathbf4}^\boldsymbol+\\\mathrm{biloks}\;\mathrm N+4\mathrm{xbiloks}\;\mathrm H=+1\\\mathrm{biloks}\;\mathrm N+4\mathrm x1=+1\\\mathrm{biloks}\;\mathrm N+4=+1\\\mathrm{biloks}\;\mathrm N=1-4\\\mathrm{biloks}\;\mathrm N=-3\\\\\mathbf{biloks}\boldsymbol\;\mathbf N\boldsymbol\;\mathbf{pada}\boldsymbol\;\underline{\mathbf N}\mathbf O_{\mathbf2}^\boldsymbol-\\\mathrm{biloks}\;\mathrm N+2\mathrm{xbiloks}\;\mathrm O=-1\\\mathrm{biloks}\:\mathrm N+2\mathrm x(-2)=-1\\\mathrm{biloks}\;\mathrm N-4=-1\\\mathrm{biloks}\;\mathrm N=-1+4\\\mathrm{biloks}\;\mathrm N=+3\end{array}$