Tentukan bilangan oksidasi unsur yang digarisbawahi! Ag ​ 2 ​ O Mg ​ 3 ​ ( P ​ O 4 ​ ) 2 ​ Na 2 ​ S ​ 2 ​ O 3 ​ K 2 ​ Cr ​ 2 ​ O 7 ​ K Mn ​ O 4 ​

Pembahasan

Bilangan oksidasi unsur-unsur tersebut adalah: a. Ag = +1; b. Mg = +2 dan P = +5; c. S = +2; d. Cr = +6; e. Mn = +7. Aturan penentuan bilangan oksidasi: Biloks unsur bebas adalah 0. Jumlah biloks unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0. Jumlah biloks unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya. Biloks unsur pada golongan logam IA, IIA, dan IIIA sesuai dengan golongannya Biloks H bila berikatan dengan logam = -1. Bila H berikatan dengan nonlogam = +1. Biloks O dalam senyawa proksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non peroksida = -2. Maka dapat ditentukan bilangan oksidasi unsur: Ag ​ 2 ​ O ( 2 × Biloks Ag ) + Biloks O ( 2 × Biloks Ag ) + ( − 2 ) 2 × Biloks Ag Biloks Ag ​ = = = = ​ 0 0 + 2 + 1 ​ Mg ​ 3 ​ ( P ​ O 4 ​ ) 2 ​ Mg 3 ​ ( PO 4 ​ ) 2 ​ ​ → ​ 3 Mg 2 + + 2 PO 4 3 − ​ ​ Biloks Mg Biloks P + ( 4 × Biloks O ) Biloks P + ( 4 × ( − 2 )) Biloks P − 8 Biloks P ​ = = = = = ​ + 2 − 3 − 3 − 3 + 5 ​ Na 2 ​ S ​ 2 ​ O 3 ​ ( 2 × Biloks Na ) + ( 2 × Biloks S ) + ( 3 × Biloks O ) ( 2 × ( + 1 )) + ( 2 × Biloks S ) + ( 3 × ( − 2 )) 2 + ( 2 × Biloks S ) − 6 2 × Biloks S Biloks S ​ = = = = = ​ 0 0 0 + 4 + 2 ​ K 2 ​ Cr ​ 2 ​ O 7 ​ ( 2 × Biloks K ) + ( 2 × Biloks Cr ) + ( 7 × Biloks O ) ( 2 × ( + 1 )) + ( 2 × Biloks Cr ) + ( 7 × ( − 2 )) 2 + ( 2 × Biloks Cr ) − 14 2 × Biloks Cr Biloks Cr ​ = = = = = ​ 0 0 0 + 12 + 6 ​ K Mn ​ O 4 ​ Biloks K + Biloks Mn + ( 4 × Biloks O ) ( + 1 ) + Biloks Mn + ( 4 × ( − 2 )) 1 + Biloks Mn − 8 Biloks Mn ​ = = = = ​ 0 0 0 + 7 ​ Dengan demikian, bilangan oksidasi unsur-unsur tersebut adalah: a. Ag = +1; b. Mg = +2 dan P = +5; c. S = +2; d. Cr = +6; e. Mn = +7.