Tentukan bilangan oksidasi unsur yang dicetak tebal: Zn Fe 3 + S 2 − N H 4 + ​ Cr 2 ​ O 7 2 − ​

Pembahasan

Biloks Zn , Fe 3 + , S 2 − , N H 4 + ​ , dan Cr 2 ​ O 7 2 − ​ berturut-turut adalah 0, +3, -2, -3, dan +6. Beberapa aturan penentuan biloks atom unsur dalam senyawa adalah sebagai berikut. Jumlah biloks semua atom unsur dalam senyawa ion = muatan total ionnya Biloks unsur bebas = 0 Biloks ion tunggal = muatan ionnya Biloks atom unsur H dalam senyawa biasanya +1 Biloks atom unsur O dalam senyawa biasanya -2 Berdasarkan hal tersebut, dapat diperoleh biloks tiap atom sebagai berikut. menentukan biloks Zn : biloks Zn = 0 (unsur bebas) menentukan biloks Fe dalam Fe 3 + : biloks Fe = + 3 (biloks = muatan) menentukan biloks S dalam S 2 − : biloks S = − 2 (biloks = muatan) menentukan biloks N dalam N H 4 + ​ : biloks N + ( 4 × biloks H ) biloks N + ( 4 × ( + 1 )) biloks N biloks N ​ = = = = ​ + 1 + 1 + 1 − 4 − 3 ​ menentukan biloks Cr dalam Cr 2 ​ O 7 2 − ​ : ( 2 × biloks Cr ) + ( 7 × biloks O ) ( 2 × biloks Cr ) + ( 7 × ( − 2 )) ( 2 × biloks Cr ) + ( − 14 ) ( 2 × biloks Cr ) ( 2 × biloks Cr ) biloks Cr biloks Cr ​ = = = = = = = ​ − 2 − 2 − 2 − 2 + 14 + 12 2 + 12 ​ + 6 ​