Iklan

Iklan

Pertanyaan

Tentukan bilangan oksidasi unsur-unsur berikut. N dalam KNO 3 ​ Cr dalam Cr 2 ​ O 7 2 − ​ N dalam NH 4 + ​ Sn dalam SnO 2 ​ S dalam MgSO 4 ​

Tentukan bilangan oksidasi unsur-unsur berikut.

  1. N dalam  
  2. Cr dalam  
  3. N dalam  
  4. Sn dalam  
  5. S dalam  space space space

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Biloks N dalam KNO 3 ​ adalah +5; biloks Cr dalam Cr 2 ​ O 7 2 − ​ adalah +6; biloks N dalam NH 4 + ​ adalah -3; biloks Sn dalam SnO 2 ​ adalah +4;dan biloks S dalam MgSO 4 ​ adalah +6. Terdapat beberapa ketentuan dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom: Bilangan oksidasi unsur bebas (tidak bersenyawa) adalah nol(0). Jumlah bilangan oksidasi seluruh atom dalamsuatu senyawa netral adalah nol(0). Jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom dalamsuatu ion adalah sama denganmuatan ion tersebut. Atom-atom golongan lA (Li, Na, K, Rb, Cs, dan Fr) dalamsenyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +1. Atom-atom golongan IlA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) dalam senyawaselalu mempunyai bilangan oksidasi +2. Atom hidrogen (H) di dalam senyawa umumnya mempunyaibilangan oksidasi +1, kecuali dalam hidrida logam bilangan oksidasi H adalah − 1 . Atom oksigen (O)di dalam senyawa umumnya mempunyaibilangan oksidasi − 2 , kecuali pada senyawa peroksida (bilangan oksidasi O = − 1 ), dan pada OF 2 ​ (bilangan oksidasi O = +2). Dari ketentuan tersebut, maka: N dalam KNO 3 ​ Biloks K + biloks N + ( 3 × biloks O ) ( + 1 ) + biloks N + ( 3 × ( − 2 ) ) biloks N biloks N ​ = = = = ​ 0 0 ( − 1 ) + 6 + 5 ​ Cr dalam Cr 2 ​ O 7 2 − ​ ( 2 × biloks Cr ) + ( 7 × biloks O ) ( 2 × biloks Cr ) + ( 7 × ( − 2 ) ) ( 2 × biloks Cr ) biloks Cr biloks Cr ​ = = = = = ​ − 2 − 2 − 2 + 14 2 + 12 ​ + 6 ​ N dalam NH 4 + ​ Biloks N + ( 4 × biloks H ) Biloks N + ( 4 × ( + 1 ) ) Biloks N Biloks N ​ = = = = ​ + 1 + 1 ( + 1 ) − 4 − 3 ​ Sn dalam SnO 2 ​ Biloks Sn + ( 2 × biloks O ) Biloks Sn + ( 2 × ( − 2 ) ) Biloks Sn ​ = = = ​ 0 0 + 4 ​ S dalam MgSO 4 ​ Biloks Mg + biloks S + ( 4 × biloks O ) ( + 2 ) + biloks S + ( 4 × ( − 2 ) ) biloks S biloks S ​ = = = = ​ 0 0 ( − 2 ) + 8 + 6 ​

Biloks N dalam  adalah +5; biloks Cr dalam  adalah +6; biloks N dalam  adalah -3; biloks Sn dalam  adalah +4; dan biloks S dalam  adalah +6.

Terdapat beberapa ketentuan dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom:

  1. Bilangan oksidasi unsur bebas (tidak bersenyawa) adalah nol (0).
  2. Jumlah bilangan oksidasi seluruh atom dalam suatu senyawa netral adalah nol (0).
  3. Jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom dalam suatu ion adalah sama dengan muatan ion tersebut.
  4. Atom-atom golongan lA (Li, Na, K, Rb, Cs, dan Fr) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +1.
  5. Atom-atom golongan IlA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +2.
  6. Atom hidrogen (H) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi +1, kecuali dalam hidrida logam bilangan oksidasi H adalah .
  7. Atom oksigen (O) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi , kecuali pada senyawa peroksida (bilangan oksidasi O = ), dan pada  (bilangan oksidasi O = +2).

Dari ketentuan tersebut, maka:

  1. N dalam  

     
     
  2. Cr dalam  

     
     
  3. N dalam  

     
     
  4. Sn dalam  

     
     
  5. S dalam  

      

space space space space

Latihan Bab

Pendahuluan Redoks

Konsep Redoks Melibatkan Oksigen

Konsep Redoks Melibatkan Hidrogen

Konsep Redoks Melibatkan Elektron

22

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Berapakah bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam ion berikut? CrO 4 2 − ​

56

1.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia