Pertanyaan

Tentukan bilangan oksidasi unsur-unsur berikut. N dalam KNO 3 Cr dalam Cr 2 O 7 2 − N dalam NH 4 + Sn dalam SnO 2 S dalam MgSO 4

Tentukan bilangan oksidasi unsur-unsur berikut.

N dalam $KNO_{3}$
Cr dalam $Cr_{2} O_{7}^{2 -}$
N dalam $NH_{4}^{+}$
Sn dalam $SnO_{2}$
S dalam $MgSO_{4}$ $\;\;\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Biloks N dalam KNO 3 adalah +5; biloks Cr dalam Cr 2 O 7 2 − adalah +6; biloks N dalam NH 4 + adalah -3; biloks Sn dalam SnO 2 adalah +4;dan biloks S dalam MgSO 4 adalah +6. Terdapat beberapa ketentuan dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom: Bilangan oksidasi unsur bebas (tidak bersenyawa) adalah nol(0). Jumlah bilangan oksidasi seluruh atom dalamsuatu senyawa netral adalah nol(0). Jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom dalamsuatu ion adalah sama denganmuatan ion tersebut. Atom-atom golongan lA (Li, Na, K, Rb, Cs, dan Fr) dalamsenyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +1. Atom-atom golongan IlA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) dalam senyawaselalu mempunyai bilangan oksidasi +2. Atom hidrogen (H) di dalam senyawa umumnya mempunyaibilangan oksidasi +1, kecuali dalam hidrida logam bilangan oksidasi H adalah − 1 . Atom oksigen (O)di dalam senyawa umumnya mempunyaibilangan oksidasi − 2 , kecuali pada senyawa peroksida (bilangan oksidasi O = − 1 ), dan pada OF 2 (bilangan oksidasi O = +2). Dari ketentuan tersebut, maka: N dalam KNO 3 Biloks K + biloks N + ( 3 × biloks O ) ( + 1 ) + biloks N + ( 3 × ( − 2 ) ) biloks N biloks N = = = = 0 0 ( − 1 ) + 6 + 5 Cr dalam Cr 2 O 7 2 − ( 2 × biloks Cr ) + ( 7 × biloks O ) ( 2 × biloks Cr ) + ( 7 × ( − 2 ) ) ( 2 × biloks Cr ) biloks Cr biloks Cr = = = = = − 2 − 2 − 2 + 14 2 + 12 + 6 N dalam NH 4 + Biloks N + ( 4 × biloks H ) Biloks N + ( 4 × ( + 1 ) ) Biloks N Biloks N = = = = + 1 + 1 ( + 1 ) − 4 − 3 Sn dalam SnO 2 Biloks Sn + ( 2 × biloks O ) Biloks Sn + ( 2 × ( − 2 ) ) Biloks Sn = = = 0 0 + 4 S dalam MgSO 4 Biloks Mg + biloks S + ( 4 × biloks O ) ( + 2 ) + biloks S + ( 4 × ( − 2 ) ) biloks S biloks S = = = = 0 0 ( − 2 ) + 8 + 6

Biloks N dalam $KNO_{3}$ adalah +5; biloks Cr dalam $Cr_{2} O_{7}^{2 -}$ adalah +6; biloks N dalam $NH_{4}^{+}$ adalah -3; biloks Sn dalam $SnO_{2}$ adalah +4; dan biloks S dalam $MgSO_{4}$ adalah +6.

Terdapat beberapa ketentuan dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom:

Bilangan oksidasi unsur bebas (tidak bersenyawa) adalah nol (0).
Jumlah bilangan oksidasi seluruh atom dalam suatu senyawa netral adalah nol (0).
Jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom dalam suatu ion adalah sama dengan muatan ion tersebut.
Atom-atom golongan lA (Li, Na, K, Rb, Cs, dan Fr) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +1.
Atom-atom golongan IlA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +2.
Atom hidrogen (H) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi +1, kecuali dalam hidrida logam bilangan oksidasi H adalah $- 1$ .
Atom oksigen (O) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi $- 2$ , kecuali pada senyawa peroksida (bilangan oksidasi O = $- 1$ ), dan pada $OF_{2}$ (bilangan oksidasi O = +2).

Dari ketentuan tersebut, maka:

N dalam $KNO_{3}$

$Biloks K + biloks N + (3 \times biloks O) (+ 1) + biloks N + (3 \times (- 2)) biloks N biloks N = = = = 00 (- 1) + 6 + 5$
Cr dalam $Cr_{2} O_{7}^{2 -}$

$(2 \times biloks Cr) + (7 \times biloks O) (2 \times biloks Cr) + (7 \times (- 2)) (2 \times biloks Cr) biloks Cr biloks Cr = = = = = - 2 - 2 - 2 + 14 \frac{+ 12}{2} + 6$
N dalam $NH_{4}^{+}$

$Biloks N + (4 \times biloks H) Biloks N + (4 \times (+ 1)) Biloks N Biloks N = = = = + 1 + 1 (+ 1) - 4 - 3$
Sn dalam $SnO_{2}$

$Biloks Sn + (2 \times biloks O) Biloks Sn + (2 \times (- 2)) Biloks Sn = = = 00 + 4$
S dalam $MgSO_{4}$

$Biloks Mg + biloks S + (4 \times biloks O) (+ 2) + biloks S + (4 \times (- 2)) biloks S biloks S = = = = 00 (- 2) + 8 + 6$

$\;\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (6 rating)

Ahit

Mudah dimengerti

Pertanyaan serupa

Berapakah bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam ion berikut? CrO 4 2 −

3.0

Jawaban terverifikasi

Bilangan oksidasi atom S yang paling tinggi terdapat pada....

359

4.5

Jawaban terverifikasi

Bilangan oksidasi Cl tertinggi terdapat dalam senyawa ...

3.2

Jawaban terverifikasi

Berikut adalah nama senyawa yang mengandung unsur nitrogen; amonia, dinitrogen trioksida dan barium nitrida. Bilangan oksidasi unsur hidrogen, oksigen dan barium pada senyawa tersebut, berturut-turut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks), tentukan masing-masing bilangan oksidasi unsur yang digaris bawahi dalam: Mn 2 +

0.0

Jawaban terverifikasi