Pertanyaan

Tentukan bilangan oksidasi unsur-unsur berikut dalam senyawanya. C dalam H 2 CO 3 Cl dalam HClO 4 S dalam S 2 O 7 2 − Fe dalam Fe 2 O 3 N dalam HNO 3

Tentukan bilangan oksidasi unsur-unsur berikut dalam senyawanya. $\;$

$C$ dalam $H_{2} CO_{3}$ $\;$
$Cl$ dalam $HClO_{4}$ $\;$
$S$ dalam $S_{2} O_{7}^{2 -}$ $\;$
$Fe$ dalam $Fe_{2} O_{3}$ $\;$
$N$ dalam $HNO_{3}$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Bilangan oksidasi unsur-unsur tersebut berturut-turut adalah +4, +7, +6, +3, +5. Bilangan oksidasi (biloks) merupakan jumlah muatan relatif suatu atom dalam molekul atau ionnya. Terdapataturan dalan menentukan bilangan oksidasi suatu atom, antara lain: Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0, jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0. Bilangan oksidasi ion monoatom dan poliatom sesuai dengan jumlah muatan ionnya. Bilangan oksidasi unsur pada golongan IA, IIA, dan IIIA sesuai dengan golongannya. Bilangan oksidasi hidrogen (H) bila berikatan dengan logam = -1. Bila berikatan dengan non-logam = +1. Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa peroksida = -1. Bila dalam senyawa non-peroksida = -2. Berdasarkan aturan tersebut, Biloks C dalam H 2 CO 3 ( 2 × biloks H ) + ( 1 × biloks C ) + ( 3 × biloks O ) ( 2 × ( + 1 )) + biloks C + ( 3 × ( − 2 )) 2 + biloks C − 6 biloks C biloks C = = = = = 0 0 0 − 2 + 6 + 4 Biloks Cdalam H 2 CO 3 adalah +4. Biloks Cl dalam HClO 4 ( 1 × biloks H ) + ( 1 × biloks Cl ) + ( 4 × biloks O ) ( 1 × ( + 1 )) + biloks Cl + ( 4 × ( − 2 )) 1 + biloks Cl − 8 biloks Cl biloks Cl = = = = = 0 0 0 − 1 + 8 + 7 Biloks Cldalam HClO 4 adalah +7. Biloks S dalam S 2 O 7 2 − ( 2 × biloks S ) + ( 7 × biloks O ) ( 2 × biloks S ) + ( 7 × ( − 2 )) ( 2 × biloks S ) − 14 2 × biloks S 2 × biloks S biloks S = = = = = = − 2 − 2 − 2 − 2 + 14 + 12 + 6 Biloks Sdalam S 2 O 7 2 − adalah +6. Biloks Fe dalam Fe 2 O 3 ( 2 × biloks Fe ) + ( 3 × biloks O ) ( 2 × biloks Fe ) + ( 3 × ( − 2 )) ( 2 × biloks Fe ) − 6 2 × biloks Fe biloks Fe = = = = = 0 0 0 + 6 + 3 Biloks Fedalam Fe 2 O 3 adalah +3. Biloks N dalam HNO 3 ( 1 × biloks H ) + ( 1 × biloks N ) + ( 3 × biloks O ) ( 1 × ( + 1 )) + biloks N + ( 3 × ( − 2 )) 1 + biloks N − 6 biloks N biloks N = = = = = 0 0 0 − 1 + 6 + 5 Biloks Ndalam HNO 3 adalah +5.

Bilangan oksidasi unsur-unsur tersebut berturut-turut adalah +4, +7, +6, +3, +5.

Bilangan oksidasi (biloks) merupakan jumlah muatan relatif suatu atom dalam molekul atau ionnya. Terdapat aturan dalan menentukan bilangan oksidasi suatu atom, antara lain:

Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0, jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0.
Bilangan oksidasi ion monoatom dan poliatom sesuai dengan jumlah muatan ionnya.
Bilangan oksidasi unsur pada golongan IA, IIA, dan IIIA sesuai dengan golongannya.
Bilangan oksidasi hidrogen (H) bila berikatan dengan logam = -1. Bila berikatan dengan non-logam = +1.
Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa peroksida = -1. Bila dalam senyawa non-peroksida = -2.

Berdasarkan aturan tersebut,

Biloks $C$ dalam $H_{2} CO_{3}$
$(2 \times biloks H) + (1 \times biloks C) + (3 \times biloks O) (2 \times (+ 1)) + biloks C + (3 \times (- 2)) 2 + biloks C - 6 biloks C biloks C = = = = = 000 - 2 + 6 + 4$
Biloks C dalam $H_{2} CO_{3}$ adalah +4.
Biloks $Cl$ dalam $HClO_{4}$
$(1 \times biloks H) + (1 \times biloks Cl) + (4 \times biloks O) (1 \times (+ 1)) + biloks Cl + (4 \times (- 2)) 1 + biloks Cl - 8 biloks Cl biloks Cl = = = = = 000 - 1 + 8 + 7$
Biloks Cl dalam $HClO_{4}$ adalah +7.
Biloks $S$ dalam $S_{2} O_{7}^{2 -}$
$(2 \times biloks S) + (7 \times biloks O) (2 \times biloks S) + (7 \times (- 2)) (2 \times biloks S) - 14 2 \times biloks S 2 \times biloks S biloks S = = = = = = - 2 - 2 - 2 - 2 + 14 + 12 + 6$
Biloks S dalam $S_{2} O_{7}^{2 -}$ adalah +6.
Biloks $Fe$ dalam $Fe_{2} O_{3}$
$(2 \times biloks Fe) + (3 \times biloks O) (2 \times biloks Fe) + (3 \times (- 2)) (2 \times biloks Fe) - 6 2 \times biloks Fe biloks Fe = = = = = 000 + 6 + 3$
Biloks Fe dalam $Fe_{2} O_{3}$ adalah +3.
Biloks $N$ dalam $HNO_{3}$
$(1 \times biloks H) + (1 \times biloks N) + (3 \times biloks O) (1 \times (+ 1)) + biloks N + (3 \times (- 2)) 1 + biloks N - 6 biloks N biloks N = = = = = 000 - 1 + 6 + 5$
Biloks N dalam $HNO_{3}$ adalah +5. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (2 rating)

Fitriani

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Berapakah bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam ion berikut? CrO 4 2 −

3.0

Jawaban terverifikasi

Bilangan oksidasi atom S yang paling tinggi terdapat pada....

4.5

Jawaban terverifikasi

Bilangan oksidasi Cl tertinggi terdapat dalam senyawa ...

3.2

Jawaban terverifikasi

Berikut adalah nama senyawa yang mengandung unsur nitrogen; amonia, dinitrogen trioksida dan barium nitrida. Bilangan oksidasi unsur hidrogen, oksigen dan barium pada senyawa tersebut, berturut-turut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks), tentukan masing-masing bilangan oksidasi unsur yang digaris bawahi dalam: Mn 2 +

0.0

Jawaban terverifikasi