Pertanyaan

Tentukan bilangan oksidasi unsur-unsur berikut. Cl dalam ClO 2 − P dalam Ca 3 ( PO 4 ) 2 Cu dalam Cu 2 O Fe dalam Fe 2 O 3 C dalam HCO 3 −

Tentukan bilangan oksidasi unsur-unsur berikut.

Cl dalam $ClO_{2}^{-}$
P dalam $Ca_{3} (PO_{4})_{2}$
Cu dalam $Cu_{2} O$
Fe dalam $Fe_{2} O_{3}$
C dalam $HCO_{3}^{-}$ $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Biloks Cl dalam ClO 2 − adalah +3; biloks P dalam Ca 3 ( PO 4 ) 2 adalah +5; biloks Cu dalam Cu 2 O adalah +1; biloks Fe dalam Fe 2 O 3 adalah +3;dan biloks C dalam HCO 3 − adalah +4. Terdapat beberapa ketentuan dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom: Bilangan oksidasi unsur bebas (tidak bersenyawa) adalah nol(0). Jumlah bilangan oksidasi seluruh atom dalamsuatu senyawa netral adalah nol(0). Jumlah bilangan oksidasi seluruh atom dalamsuatu ion adalah sama denganmuatan ion tersebut. Atom-atom golongan lA (Li, Na, K, Rb, Cs, dan Fr) dalamsenyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +1. Atom hidrogen (H) di dalam senyawa umumnya mempunyaibilangan oksidasi +1, kecuali dalam hidrida logam bilangan oksidasi H adalah − 1 . Atom oksigen (O)di dalam senyawa umumnya mempunyaibilangan oksidasi − 2 , kecuali pada senyawa peroksida (bilangan oksidasi O = − 1 ), dan pada OF 2 (bilangan oksidasi O = +2). Dari ketentuan tersebut, maka: Cl dalam ClO 2 − Biloks Cl + ( 2 × biloks O ) Biloks Cl + ( 2 × ( − 2 ) ) Biloks Cl Biloks Cl = = = = − 1 − 1 ( − 1 ) + 4 + 3 P dalam Ca 3 ( PO 4 ) 2 ( 3 × biloks Ca ) + ( 2 × biloks P ) + ( 8 × biloks O ) ( 3 × ( + 2 ) ) + ( 2 × biloks P ) + ( 8 × ( − 2 ) ) ( 2 × biloks P ) biloks P biloks P = = = = = 0 0 ( − 6 ) + 16 2 + 10 + 5 Cu dalam Cu 2 O ( 2 × biloks Cu ) + biloks O ( 2 × biloks Cu ) + ( − 2 ) biloks Cu biloks Cu = = = = 0 0 2 + 2 + 1 Fe dalam Fe 2 O 3 ( 2 × biloks Fe ) + ( 3 × biloks O ) ( 2 × biloks Fe ) + ( 3 × ( − 2 ) ) biloks Fe biloks Fe = = = = 0 0 2 + 6 + 3 C dalam HCO 3 − Biloks H + biloks C + ( 3 × biloks O ) ( + 1 ) + biloks C + ( 3 × ( − 2 ) ) biloks C biloks C = = = = − 1 − 1 ( − 1 ) − 1 + 6 + 4

Biloks Cl dalam $ClO_{2}^{-}$ adalah +3; biloks P dalam $Ca_{3} (PO_{4})_{2}$ adalah +5; biloks Cu dalam $Cu_{2} O$ adalah +1 ; biloks Fe dalam $Fe_{2} O_{3}$ adalah +3; dan biloks C dalam $HCO_{3}^{-}$ adalah +4.

Terdapat beberapa ketentuan dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom:

Bilangan oksidasi unsur bebas (tidak bersenyawa) adalah nol (0).
Jumlah bilangan oksidasi seluruh atom dalam suatu senyawa netral adalah nol (0).
Jumlah bilangan oksidasi seluruh atom dalam suatu ion adalah sama dengan muatan ion tersebut.
Atom-atom golongan lA (Li, Na, K, Rb, Cs, dan Fr) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +1.
Atom hidrogen (H) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi +1, kecuali dalam hidrida logam bilangan oksidasi H adalah $- 1$ .
Atom oksigen (O) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi $- 2$ , kecuali pada senyawa peroksida (bilangan oksidasi O = $- 1$ ), dan pada $OF_{2}$ (bilangan oksidasi O = +2).

Dari ketentuan tersebut, maka:

Cl dalam $ClO_{2}^{-}$

$Biloks Cl + (2 \times biloks O) Biloks Cl + (2 \times (- 2)) Biloks Cl Biloks Cl = = = = - 1 - 1 (- 1) + 4 + 3$

P dalam $Ca_{3} (PO_{4})_{2}$

$(3 \times biloks Ca) + (2 \times biloks P) + (8 \times biloks O) (3 \times (+ 2)) + (2 \times biloks P) + (8 \times (- 2)) (2 \times biloks P) biloks P biloks P = = = = = 00 (- 6) + 16 \frac{+ 10}{2} + 5$

Cu dalam $Cu_{2} O$

$(2 \times biloks Cu) + biloks O (2 \times biloks Cu) + (- 2) biloks Cu biloks Cu = = = = 00 \frac{+ 2}{2} + 1$

Fe dalam $Fe_{2} O_{3}$

$(2 \times biloks Fe) + (3 \times biloks O) (2 \times biloks Fe) + (3 \times (- 2)) biloks Fe biloks Fe = = = = 00 \frac{+ 6}{2} + 3$

C dalam $HCO_{3}^{-}$

$Biloks H + biloks C + (3 \times biloks O) (+ 1) + biloks C + (3 \times (- 2)) biloks C biloks C = = = = - 1 - 1 (- 1) - 1 + 6 + 4$

$\;\;\;$ $\;\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Berapakah bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam ion berikut? CrO 4 2 −

3.0

Jawaban terverifikasi

Bilangan oksidasi atom S yang paling tinggi terdapat pada....

4.5

Jawaban terverifikasi

Bilangan oksidasi Cl tertinggi terdapat dalam senyawa ...

3.2

Jawaban terverifikasi

Berikut adalah nama senyawa yang mengandung unsur nitrogen; amonia, dinitrogen trioksida dan barium nitrida. Bilangan oksidasi unsur hidrogen, oksigen dan barium pada senyawa tersebut, berturut-turut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks), tentukan masing-masing bilangan oksidasi unsur yang digaris bawahi dalam: Mn 2 +

0.0

Jawaban terverifikasi