Tentukan bilangan oksidasi unsur dengan cara melengkapi tabel berikut!

Pembahasan

Nilai bilangan oksidasi masing-masing unsur sesuai dengan tabel di bawah ini . Berikut adalah cara menentukan bilangan oksidasi (biloks) unsur pada ion atau senyawanya: Bilangan oksidasi N pada N 2 ​ , NH 3 ​ , dan N 3 − Biloks N pada N 2 ​ adalah 0 , karena N 2 ​ merupakan unsur bebas. Biloks N pada NH 3 ​ adalah -3 karena biloks H adalah +1. NH 3 ​ merupakan senyawa netral maka jumlah bilangan oksidasi harus sama dengan 0. Biloks N pada N 3 − adalah -3 , karena biloks ion monoatomik sama dengan muatannya. Bilangan oksidasi H pada NH 3 ​ , H 2 ​ O , ,dan HClO 4 ​ Biloks H pada senyawa umumnya adalah +1, kecuali pada senyawa hidrida, biloks H adala -1. Karena keempat senyawa di atas tidak ada yang merupakan senyawa hidrida maka biloks H pada keempat senyawa di atas adalah +1 . Bilangan oksidasi O pada H 2 ​ O , , O 2 2 − ​ , AsO 4 3 − ​ , O 2 ​ F 2 ​ , , , NaOI 3 ​ , P 2 ​ O 5 ​ , MnO 4 2 − ​ , Na 2 ​ S 4 ​ O 6 ​ , dan HClO 4 ​ Biloks O pada senyawa umumnya adalah -2 , kecuali pada senyawa O 2 ​ F 2 ​ , peroksida, dan superoksida. Jadi biloks O pada senyawa serta ion H 2 ​ O , AsO 4 3 − ​ , HSO 3 − ​ , CrO 4 − ​ , NaOI 3 ​ , P 2 ​ O 5 ​ , MnO 4 2 − ​ , Na 2 ​ S 4 ​ O 6 ​ , dan HClO 4 ​ adalah -2. Biloks O pada ion O 2 − ​ adalah − 2 1 ​ . Senyawa dimana biloks O sama dengan -1/2 disebut dengan senyawa superoksida. Biloks O pada ion O 2 2 − ​ adalah -1 . Senyawa dimana biloks O sama dengan -1disebut dengan senyawa peroksida. Biloks O pada senyawa O 2 ​ F 2 ​ adalah +1 . Hal ini dikarenakan biloks F pada senyawa adalah -1 sehingga biloks O menjadi +1. Bilangan oksidasi I pada , IF 5 ​ , dan NaIO 3 ​ Biloks I pada I 3 − ​ adalah − 3 1 ​ ,karena jumlah biloks ion monoatomik sama dengan muatannya. Biloks I pada IF 5 ​ adalah +5 , karena biloks F pasti -1 dan jumlah biloks senyawa netral sama dengan 0. Biloks I pada NaIO 3 ​ adalah +5 , karena biloks Na pasti +1,biloks O pada senyawa adalah -2, dan jumlah biloks senyawa netral harus sama dengan 0. Bilangan oksidasi As pada AsO 4 3 − ​ Biloks As pada AsO 4 3 − ​ adalah +5 , karena biloks O umumnyaadalah -2, dan jumlah biloks pada ion harus sama dengan muatannya. Bilangan oksidasi F pada O 2 ​ F 2 ​ dan IF 5 ​ Biloks F pada senyawa pasti sama dengan -1 . Jadi biloks F pada senyawa O 2 ​ F 2 ​ dan IF 5 adalah -1 . Bilangan oksidasi P pada P 4 ​ dan P 2 ​ O 5 ​ Biloks P pada P 4 ​ adalah 0 , karena P 4 ​ merupakan unsur bebas. Biloks P pada P 2 ​ O 5 ​ adalah +5 , karena biloks O pada senyawa umumnya adalah -2 dan jumlah biloks pada senyawa netral sama dengan 0. Bilangan oksidasi S pada dan Na 2 ​ S 4 ​ O 6 ​ Biloks S pada HSO 3 − ​ adalah +4 , karena biloks H pada senyawa umumnya adalah +1, biloks O pada senyawa umumnya adalah -2, dan jumlah biloks pada ion poliatomik sama dengan muatannya. Biloks S pada Na 2 ​ S 4 ​ O 6 ​ adalah +2,5 . Hal ini dikarenakan biloks Na adalah +1, biloks O pada senyawa umumnya dalah -2, dan jumlah biloks pada senyawa netral sama dengan 0. Bilangan oksidasi Cr pada Biloks Cr pada CrO 4 − ​ adalah +7 , karena biloks O pada senyawa umumnya adalah -2 dan jumlah biloks pada ion poliatomik sama dengan muatannya. Bilangan oksidasi Na pada NaOI 3 ​ dan Na 2 ​ S 4 ​ O 6 ​ Biloks Na pada senyawa pasti sama dengan +1 . Jadi biloksNa pada NaOI 3 ​ dan Na 2 ​ S 4 ​ O 6 ​ adalah +1. Bilangan oksidasi Mn pada MnO 4 2 − ​ Biloks Mn pada MnO 4 2 − ​ adalah +6 , karena biloks O pada senyawa umumnya adalah -2 dan jumlah biloks pada ion poliatomik sama dengan muatannya. Bilangan oksidasi Cl pada HClO 4 ​ Biloks Cl pada HClO 4 ​ adalah +7 , karena biloks H pada senyawa umumnya adalah +1, biloks O pada senyawa umumnya adalah -2 dan jumlah biloks senyawa netral sama dengan 0.