Tentukan bilangan oksidasi unsur dalam setiap kelompok senyawa berikut: Mn dalam MnO, MnO 2 , Mn(OH) 2 , K 2 MnO 4 , KMnO 4 , Mn 2 O 7

Pembahasan

Bilangan oksidasi tiap-tiap atom dalam suatu zat ditentukan berdasarkan aturan berikut. Bilangan oksidasi unsur dalam keadaan bebas sama dengan nol. Bilangan oksidasi ion dari suatu atom (monoatom) sama dengan muatan ionnya. Bilangan oksidasi unsur logam dalam senyawanya selalu bertanda positif yang besarnya tergantung dari elektron valensinya (letak golongan dalam sistem periodik unsur). Bilangan oksidasi atom H dalam senyawa sama dengan +1, kecuali pada senyawa hidrida, bilangan oksidasi H sama dengan -1. Bilangan oksidasi atom Odalam senyawa sama dengan -2. Jumlah total bilangan oksidasi (BO) atom-atom dalam senyawa sama dengan nol. Jumlah total bilangan oksidasi (BO) atom-atom dalam ion poliatom sama dengan inuatan ion tersebut. Bilangan oksidasi fluor dalam semua senyawa selalu -1 karena fluor merupakan unsur yang sangat elektronegatif. Bilangan oksidasi Mn dalam MnO, MnO 2 , Mn(OH) 2 , K 2 MnO 4 , KMnO 4 , Mn 2 O 7 MnO Jumlah total bilangan oksidasi (BO) atom-atom dalam senyawa MnO sama dengan nol. Bilangan oksidasi Mn adalah +2. MnO 2 , Jumlah total bilangan oksidasi (BO) atom-atom dalam senyawa MnO 2 sama dengan nol. Bilangan oksidasi Mn adalah +4. Mn(OH) 2 Jumlah total bilangan oksidasi (BO) atom-atom dalam senyawa Mn(OH) 2 sama dengan nol. Bilangan oksidasi Mn adalah +2. K 2 MnO 4 Jumlah total bilangan oksidasi (BO) atom-atom dalam senyawa K 2 MnO 4 sama dengan nol. Bilangan oksidasi Mn adalah +6. KMnO 4 , Jumlah total bilangan oksidasi (BO) atom-atom dalam senyawa KMnO 4 sama dengan nol. Bilangan oksidasi Mn adalah +7. Mn 2 O 7 Jumlah total bilangan oksidasi (BO) atom-atom dalam senyawa Mn 2 O 7 sama dengan nol. Bilangan oksidasi Mn adalah +7. Jadi, bilangan oksidasi Mn dalam berbagai senyawa berbeda-beda.