Roboguru

Tentukan bilangan oksidasi unsur dalam setiap kelompok senyawa berikut: N dalam NO,NO2​,N2​O4​,NH3​,N2​H4​,NH2​OH,HNO2​,danHNO3​

Pertanyaan

Tentukan bilangan oksidasi unsur dalam setiap kelompok senyawa berikut:

begin mathsize 14px style N end style dalam begin mathsize 14px style N O comma space N O subscript 2 comma space N subscript 2 O subscript 4 comma space N H subscript 3 comma space N subscript 2 H subscript 4 comma space N H subscript 2 O H comma space H N O subscript 2 comma space dan space H N O subscript 3 end styleundefined 

Pembahasan Video:

Pembahasan Soal:

Total bilangan oksidasi dalam suatu senyawa sama dengan total muatan dalam senyawa tersebut. Senyawa netral total bilangan oksidasinya sama dengan nol. Sementara itu senyawa dalam bentuk ion, total bilangan oksidasinya sama dengan muatan ion tersebut. Berikut perhitungan bilangan oksidasi N dalam berbagai senyawa.

Biloks begin mathsize 14px style N end style dalam begin mathsize 14px style N O end style  


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell N and O end cell equals 0 row cell N plus left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row N equals cell plus 2 end cell row blank blank blank end table end style  


Biloks begin mathsize 14px style N end style dalam begin mathsize 14px style N O subscript 2 end style  


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell N and 2 O end cell equals 0 row cell N plus 2 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell N minus sign 4 end cell equals 0 row N equals cell plus 4 end cell end table end style 


Biloks begin mathsize 14px style N end style dalam begin mathsize 14px style N subscript 2 O subscript 4 end style  


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 2 N and 4 O end cell equals 0 row cell 2 N plus 4 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell 2 N minus sign 8 end cell equals 0 row cell 2 N end cell equals cell plus 8 end cell row N equals cell plus 4 end cell end table end style 


Biloks begin mathsize 14px style N end style dalam begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style  


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell N and 3 H end cell equals 0 row cell N plus 3 left parenthesis plus 1 right parenthesis end cell equals 0 row cell N plus 3 end cell equals 0 row N equals cell negative sign 3 end cell end table end style 

Biloks N dalam N subscript 2 H subscript 4

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 2 N and 4 H space end cell equals cell space 0 end cell row cell 2 N plus 4 left parenthesis plus 1 right parenthesis space end cell equals cell space 0 end cell row cell 2 N plus 4 space end cell equals cell space 0 end cell row cell 2 N space end cell equals cell space minus sign 4 end cell row cell N space end cell equals cell space fraction numerator negative sign 4 over denominator 2 end fraction end cell row cell N space end cell equals cell space minus sign 2 end cell end table


Biloks begin mathsize 14px style N end style dalam begin mathsize 14px style N H subscript 2 O H end style  


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell N and 3 H and O end cell equals 0 row cell N plus 3 left parenthesis plus 1 right parenthesis plus left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell N plus 3 minus sign 2 end cell equals 0 row cell N plus 1 end cell equals 0 row N equals cell negative sign 1 end cell end table end style 


Biloks begin mathsize 14px style N end style dalam begin mathsize 14px style H N O subscript 2 end style  


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell N and H and 2 O end cell equals 0 row cell N plus 1 plus 2 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell N plus 1 minus sign 4 end cell equals 0 row cell N minus sign 3 end cell equals 0 row N equals cell plus 3 end cell end table end style 


Biloks begin mathsize 14px style N end style dalam begin mathsize 14px style H N O subscript 3 end style  


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell N and H and 3 O end cell equals 0 row cell N plus 1 plus 3 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell N plus 1 minus sign 6 end cell equals 0 row cell N minus sign 5 end cell equals 0 row N equals cell plus 5 end cell end table end style 
 

Jadi biloks N dalam  berbagai senyawa di atas secara berturut-turut adalah +2, +4, +4, -3, -2, -1, +3 dan +5.space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

N. Puspita

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Unsur Y dengan konfigurasi elektron 1s22s22p63s23p64s23d4 mempunyai bilangan oksidasi tertinggi ....

Pembahasan Soal:

Konfigurasi elektron pada orbital d akan stabil jika setengah penuh atau penuh maka konfigurasi elektronnya dapat diubah menjadi 1 italic s squared space 2 italic s squared italic space 2 italic p to the power of 6 space 3 italic s squared italic space 3 italic p to the power of 6 space 4 italic s to the power of 1 space 3 italic d to the power of space 5 end exponent. Bilangan oksidasi maksimal adalah ditentukan dari banyaknya elektron yang dapat lepas dari konfigurasi elektron tersebut.

Pada konfigurasi elektron tersebut maka yang pertama akan mudah terlepas elektron pada kulit terluar yaitu 4s dan baru kemudian 3d sehingga maksimum elektron yang dapat lepas adalah 6.

Oleh karena itu, bilangan oksidasi maksimum untuk unsur tersebut adalah +6.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.space 

0

Roboguru

Tentukan bilangan oksidasi atom yang digarisbawahi dalam senyawa-senyawa berikut! NaBi​O3​

Pembahasan Soal:

Bilangan oksidasi dalam suatu unsur menunjukkan jumlah elektron yang telah dilepas atau diterima (muatan positif dan negatif yang dapat terbentuk). Aturan dalam menentukan bilangan oksidasi dijabarkan pada poin-poin di bawah ini:

  1. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol.
  2. Atom unsur golongan IA memiliki biloks +1.
  3. Bilangan oksidasi atom H umumnya yaitu +1, kecuali pada senyawa hidrida.
  4. Bilangan oksidasi atom O umumnya yaitu -2, kecuali pada senyawa peroksida dan superoksida.
  5. Jumlah seluruh bilangan oksidasi atom-atom penyusun satu ion sama dengan muatan ion tersebut.
  6. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur senyawa netral adalah nol.
     

Berdasarkan penjelasan tersebut, maka biloks begin mathsize 14px style Na equals plus 1 end style dan biloks undefined sehingga biloks begin mathsize 14px style Bi end style dalam begin mathsize 14px style Na bottom enclose Bi O subscript 3 end style adalah:


TotaljumlahbiloksNaBiO3BiloksNa+biloksBi+(3×biloksO)+1+biloksBi+(3×(2))BiloksBi5BiloksBi=====0000+5  
 

Jadi, jawaban yang benar adalah +5.undefined

0

Roboguru

Tentukan bilangan oksidasi setiap atom pada senyawa/ion di bawah ini:  N2​O3​  NaNO3​   K2​Cr2​O7​  CrO42−​   PO43−​

Pembahasan Soal:

Bilangan oksidasi ditentukan sesuai dengan aturan penentuan bilangan oksidasi.

a.  N2O3 

Jumlah bilangan oksidasi semua atom dalam senyawa netral adalah nol. Bilangan oksidasi O umumnya -2, kecuali pada senyawa peroksida dan superoksida. Maka:

(2×boN)+(3×boO)(2×boN)+(3×2)(2×boN)6(2×boN)boN=====000+62+6=+3  

b.  NaNO3  

Jika ada lebih dari 2 unsur, buat reaksi ionisasi agar lebih mudah dalam penentuan bilangan oksidasinya.

NaNO3Na++NO3 

Bilangan oksidasi ion tunggal, sama dengan muatannya. Maka, bilangan oksidasi Na pada ion Na+ adalah +1. Selanjutnya, menentukan bilangan oksidasi N dari ion NO3. Jumlah bilangan oksidasi semua atom dalam ion adalah jumlah muatannya. Maka:

(1×boN)+(3×boO)boN+(3×2)boN6boN====1111+6=+5 

c.  K2Cr2O7 

Cara menjawab sama seperti soal c.

K2Cr2O72K++Cr2O72 

Maka, bilangan oksidasi K pada ion K+ adalah +1.

(2×boCr)+(7×boO)(2×boCr)+(7×2)(2×boCr)14(2×boCr)boCr=====2222+142+12=+6 

d.  CrO42  

Jumlah bilangan oksidasi semua atom dalam ion adalah jumlah muatannya. Maka:

(1×boCr)+(4×boO)boCr+(4×2)boCr8boCr====2222+8=+6 

e.  PO43 

Cara menjawab sama seperti soal d.

(1×boP)+(4×boO)boP+(4×2)boP8boP====3333+8=+5 


Jadi, bilangan oksidasi pada:

a) N = +3; O = -2

b) Na = +1; N = +5; O = -2

c) K = +1; Cr = +6, O = -2

d) Cr = +6; O = -2

e) P = +5; O = -2

0

Roboguru

Perhatikan reaksi berikut ini! As​2​O3​+6Zn+12OH−→2As​H3​+ZnO22−​+2H2​O   Tentukan perubahan bilangan oksidasi yang terjadi pada unsur bergaris bawah dalam reaksi tersebut adalah ...

Pembahasan Soal:

Biloks begin mathsize 14px style As end style ditentukan terlebih dahulu berdasarkan aturan berikut:

  1. Biloks unsur bebas = 0
  2. Dalam senyawa:
    biloks golongan IA = +1, IIA = +2, H = +1 (kecuali pada hidrida logam, biloks H = -1), F = -1, O = -2 (kecuali pada peroksida, biloks O = -1 dan superoksida, biloks O = −1/2)
  3. Jumlah biloks ion = muatannya
  4. Jumlah biloks pada senyawa netral = 0



Sehingga diperoleh perubahan biloks begin mathsize 14px style As end style dari +3 menjadi -3.


Jadi, jawaban yang benar perubahan biloks As adalah dari +3 menjadi -3.

0

Roboguru

Tentukan reaksi berikut termasuk reaksi redoks atau bukan! 2KMnO4​+5H2​C2​O4​+3H2​SO4​→K2​SO4​+2MnSO4​+10CO2​+8H2​O

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks merupakan reaksi yang melibatkan reaktan-reaktan yang mengalami penurunan bilangan oksidasi (reduksi) dan kenaikan bilangan oksidasi (oksidasi) menjadi produk. Suatu persamaan reaksi dikatakan reaksi redoks apabila harus terdapat keduanya baik reduksi maupun oksidasi. Jika hanya salah satu saja berarti bukan termasuk redoks. 

Untuk melihat reaksi tersebut adalah reaksi redoks maka perlu ditentukan apakah ada atom yang mengalami perubahan biloks.

Beberapa aturan dalam menentukan biloks:

  1. Total biloks senyawa netral = 0
  2. Biloks unsur golongan IA = +1
  3. Biloks O pada umumnya = -2, kecuali pada senyawa peroksida, superoksida, OF2
  4. Biloks ion = muatannya
  5. Biloks unsur golongan transisi lebih dari satu macam, tergantung senyawanya.

Penentuan biloks unsur pada persamaan reaksi:

Biloks K dan H = +1 (unsur golongan IA)
Biloks O = -2

Menentukan Biloks Mn dalam K Mn O subscript 4 
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space K and Biloks space Mn plus left parenthesis 4 cross times biloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell plus 1 plus Biloks space Mn plus left parenthesis 4 cross times minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell plus 1 plus Biloks space Mn minus sign 8 end cell equals 0 row cell Biloks space Mn minus sign 7 end cell equals 0 row cell Biloks space Mn end cell equals cell plus 7 end cell end table 

Menentukan biloks C pada H subscript 2 C subscript 2 O subscript 4 
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 2 cross times Biloks space H right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times Biloks space C right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times Biloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis 2 cross times left parenthesis plus 1 right parenthesis right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times Biloks space C right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis 2 cross times Biloks space C right parenthesis minus sign 6 end cell equals 0 row cell left parenthesis 2 cross times Biloks space C right parenthesis end cell equals cell plus 6 end cell row cell Biloks space C end cell equals cell plus 3 end cell end table 

Menghitung biloks Mn pada Mn S O subscript 4 
Ion S O subscript 4 to the power of 2 minus sign memiliki biloks -2 (sesuai muatan)
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space Mn and Biloks space S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end cell equals 0 row cell Biloks space Mn plus left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell Biloks space Mn end cell equals cell plus 2 end cell end table 

Menghitung biloks C pada C O subscript 2 
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space C plus left parenthesis 2 cross times biloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell Biloks space C plus left parenthesis 2 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell Biloks space C minus sign 4 end cell equals 0 row cell Biloks space C end cell equals cell plus 4 end cell end table 



Berdasarkan penentuan biloks tersebut dapat kita ketahui bahwa :

  • Atom Mn dalam K Mn O subscript 4 mengalami penurunan biloks dari +7 menjadi +2 sehingga K Mn O subscript 4mengalami reduksi.
  • Atom C dalam H subscript 2 C subscript 2 O subscript 4 mengalami kenaikan biloks dari +3 menjadi +4 sehingga H subscript 2 C subscript 2 O subscript 4mengalami oksidasi.

Dengan demikian, reaksi berikut termasuk redoks karena terdapat spesi yang mengalami reduksi dan oksidasi.

begin mathsize 14px style 2 K Mn O subscript 4 and 5 H subscript 2 C subscript 2 O subscript 4 and 3 H subscript 2 S O subscript 4 yields K subscript 2 S O subscript 4 and 2 Mn S O subscript 4 and 10 C O subscript 2 and 8 H subscript 2 O end style

Jadi, reaksi tersebut merupakan reaksi redoks.undefined 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved