Pertanyaan

Tentukan bilangan oksidasi: Ti dalam H 2 TiCl 6 , Ti 3 O 7 , Ti ( SO 4 ) 2 , dan TiO 3 2 −

Tentukan bilangan oksidasi:

Ti dalam $H_{2} TiCl_{6}, Ti_{3} O_{7}, Ti (SO_{4})_{2}, dan TiO_{3}^{2 -}$ $\;\;\;\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

bilangan oksidasi Ti dalam H 2 TiCl 6 , Ti 3 O 7 , Ti ( SO 4 ) 2 , dan TiO 3 2 − berturut-turut adalah +4;+4,7;+4;dan +4.

bilangan oksidasi Ti dalam

H_{2} TiCl_{6}, Ti_{3} O_{7}, Ti (SO_{4})_{2}, dan TiO_{3}^{2 -}

berturut-turut adalah +4; +4,7; +4; dan +4. $\;\;$

Pembahasan

Bilangan oksidasi Ti dalam senyawa dan ion tersebut berturut-turut adalah +4, +4,7, +4, dan +4. Terdapat beberapa ketentuan dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom: Bilangan oksidasi unsur bebas (tidak bersenyawa) adalah nol(0). Jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalamsuatu senyawa netral adalah nol(0). Jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalamsuatu ion adalah sama denganmuatan ion tersebut. Atom-atom golongan lA (Li, Na, K, Rb, Cs, dan Fr) dalamsenyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +1. Atom-atom golongan IlA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) dalam senyawaselalu mempunyai bilangan oksidasi +2. Atom-atom golongan IIIA (B, Al, Ga) dalam senyawa selalumempunyai bilangan oksidasi +3. Atom hidrogen (H) di dalam senyawa umumnya mempunyaibilangan oksidasi +1, kecuali dalam hidrida logam bilangan oksidasi H adalah − 1 . Atom oksigen (O)di dalam senyawa umumnya mempunyaibilangan oksidasi − 2 , kecuali pada senyawa peroksida (bilangan oksidasi O = − 1 ), dan pada OF 2 (bilangan oksidasi O = +2). Dari ketentuan tersebut, maka biloks Ti pada masing-masing senyawa berikut adalah: H 2 TiCl 6 ( 2 × biloks H ) + biloks Ti + ( 6 × biloks Cl ) = 0 ( 2 × ( + 1 ) ) + biloks Ti + ( 6 × ( − 1 ) ) = 0 ( + 2 ) + biloks Ti + ( − 6 ) = 0 biloks Ti = − 2 + 6 biloks Ti = + 4 Ti 3 O 7 ( 3 × biloks Ti ) + ( 7 × biloks O ) = 0 ( 3 × biloks Ti ) + ( 7 × ( − 2 ) ) = 0 ( 3 × biloks Ti ) + ( − 14 ) = 0 3 × biloks Ti = + 14 biloks Ti = + 4 , 7 Ti ( SO 4 ) 2 Biloks Ti + ( 2 × biloks SO 4 2 − ) = 0 Biloks Ti + ( 2 × ( − 2 ) ) = 0 Biloks TI + ( − 4 ) = 0 Biloks Ti = + 4 TiO 3 2 − Biloks Ti + ( 3 × biloks O ) = − 2 Biloks Ti + ( 3 × ( − 2 ) ) = − 2 Biloks Ti + ( − 6 ) = − 2 Biloks Ti = − 2 + 6 Biloks Ti = + 4 Dengan demikian, bilangan oksidasi Ti dalam H 2 TiCl 6 , Ti 3 O 7 , Ti ( SO 4 ) 2 , dan TiO 3 2 − berturut-turut adalah +4;+4,7;+4;dan +4.

Bilangan oksidasi Ti dalam senyawa dan ion tersebut berturut-turut adalah +4, +4,7, +4, dan +4. $\;\;$

Terdapat beberapa ketentuan dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom:

Bilangan oksidasi unsur bebas (tidak bersenyawa) adalah nol (0).
Jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu senyawa netral adalah nol (0).
Jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu ion adalah sama dengan muatan ion tersebut.
Atom-atom golongan lA (Li, Na, K, Rb, Cs, dan Fr) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +1.
Atom-atom golongan IlA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +2.
Atom-atom golongan IIIA (B, Al, Ga) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +3.
Atom hidrogen (H) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi +1, kecuali dalam hidrida logam bilangan oksidasi H adalah $- 1$ .
Atom oksigen (O) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi $- 2$ , kecuali pada senyawa peroksida (bilangan oksidasi O = $- 1$ ), dan pada $OF_{2}$ (bilangan oksidasi O = +2).

Dari ketentuan tersebut, maka biloks Ti pada masing-masing senyawa berikut adalah:

$H_{2} TiCl_{6}$

$(2 \times biloks H) + biloks Ti + (6 \times biloks Cl) = 0 (2 \times (+ 1)) + biloks Ti + (6 \times (- 1)) = 0 (+ 2) + biloks Ti + (- 6) = 0 biloks Ti = - 2 + 6 biloks Ti = + 4$
$Ti_{3} O_{7}$

$(3 \times biloks Ti) + (7 \times biloks O) = 0 (3 \times biloks Ti) + (7 \times (- 2)) = 0 (3 \times biloks Ti) + (- 14) = 0 3 \times biloks Ti = + 14 biloks Ti = + 4, 7$
$Ti (SO_{4})_{2}$

$Biloks Ti + (2 \times biloks SO_{4}^{2 -}) = 0 Biloks Ti + (2 \times (- 2)) = 0 Biloks TI + (- 4) = 0 Biloks Ti = + 4$
$TiO_{3}^{2 -}$

$Biloks Ti + (3 \times biloks O) = - 2 Biloks Ti + (3 \times (- 2)) = - 2 Biloks Ti + (- 6) = - 2 Biloks Ti = - 2 + 6 Biloks Ti = + 4$

Dengan demikian, bilangan oksidasi Ti dalam $H_{2} TiCl_{6}, Ti_{3} O_{7}, Ti (SO_{4})_{2}, dan TiO_{3}^{2 -}$ berturut-turut adalah +4; +4,7; +4; dan +4. $\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.1 (6 rating)

Felicia Lauretta setiawan

Bantu banget

Jazzy Satriani Wibowo

Pembahasan terpotong

Pertanyaan serupa

Berapakah bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam ion berikut? CrO 4 2 −

3.0

Jawaban terverifikasi

Bilangan oksidasi atom S yang paling tinggi terdapat pada....

359

4.5

Jawaban terverifikasi

Bilangan oksidasi Cl tertinggi terdapat dalam senyawa ...

3.2

Jawaban terverifikasi

Berikut adalah nama senyawa yang mengandung unsur nitrogen; amonia, dinitrogen trioksida dan barium nitrida. Bilangan oksidasi unsur hidrogen, oksigen dan barium pada senyawa tersebut, berturut-turut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks), tentukan masing-masing bilangan oksidasi unsur yang digaris bawahi dalam: Mn 2 +

0.0

Jawaban terverifikasi