Tentukan bilangan oksidasi setiap unsur dalam senyawa ion berikut ini! H 2 ​ H 2 ​ O NaH

Pembahasan

Biloks unsur H dalam H 2 ​ adalah0. Biloks unsur H dan O dalam H 2 ​ O berturut-turut adalah +1 dan -2. Biloks unsur Na dan H dalam NaH berturut-turut adalah +1 dan -1. Biloks atau bilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang diberikan pada suatu unsur menurut aturan tertentu untuk menyatakan tingkat keteroksidasian atau ketereduksiannya. Beberapa aturan penentuan biloks yang digunakan untuk menyelesaikan soal diatas yaitu : Biloks unsur bebas (baik dalam bentuk unsur ataupun molekul unsur) = 0 Jumlah biloks dalam senyawa netral = 0 Biloks atom golongan IA dalam senyawa = +1 Biloks atom H dalam senyawa pada umumnya = +1, kecuali dalam senyawa hidrida (senyawa antara logam dan hidrogen) = -1. Biloks atom O dalam senyawa pada umumnya = -2, kecuali dalam senyawa peroksida = -1 dan dalam superoksida = -1/2. Berdasarkan penjelasan di atas, maka: Bilangan oksidasi H dalam H 2 ​ = 0, karena merupakan unsur bebas ( aturan nomor 1 ) Bilangan oksidasi H dalam H 2 ​ O = +1 sehingga bilangan oksidasi O dalam H 2 ​ O = -2.( aturan nomor 2, 4, 5 ) 2 ( biloks H ) + biloks O 2 ( 1 ) + biloks O biloks O ​ = = = ​ 0 0 − 2 ​ Bilangan oksidasi Na dalam NaH = +1 sehingga biangan oksidasi H = -1. Senyawa NaH merupakan senyawa hidrida.( aturan nomor 2, 3, 4 ) biloks Na + biloks H 1 + biloks H biloks H ​ = = = ​ 0 0 − 1 ​