Tentukan bilangan oksidasi setiap atom/unsur berikut dengan cara mengisi setiap kotak di bawah persamaan reaksi berikut!

Pembahasan

Bilangan oksidasi setiap atom/unsur pada persamaan reaksi tersebut adalah Bilangan oksidasi unsur dalam senyawa dapat ditentukan dengan mengikuti beberapa aturan berikut. Jumlah biloks dalam senyawa netral sama dengan 0. Jumlah biloks dalam ion poliatom sama dengan muatan ionnya. Biloks logam golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) dalam senyawa sama dengan +1 Biloks H jika berikatan dengan non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dengan logam adalah -1. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida. Berdasarkan aturan bilangan oksidasi di atas, bilangan oksidasi setiap unsur dalam reaksi tersebut adalah sebagai berikut. biloks K dalam KMnO 4 ​ dan K 2 ​ SO 4 ​ = +1 karena K merupakan logam golongan IA biloks O dalam semua reaktan dan produk = -2 (tidak ada senyawa peroksida) biloks H dalam H 2 ​ SO 4 ​ dan H 2 ​ O = +1 karena atom H berikatan dengan nonlogam biloks Fe dalam FeSO 4 ​ FeSO 4 ​ ⇌ Fe 2 + + SO 4 2 − ​ biloks Fe = + 2 biloks Fe dalam Fe 2 ​ ( SO 4 ​ ) 3 ​ Fe 2 ​ ( SO 4 ​ ) 3 ​ ⇌ 2 Fe 3 + + 3 SO 4 2 − ​ biloks Fe = + 3 unsur S dalam semua reaktan dan produk pada reaksi berada dalam bentuk ion SO 4 2 − ​ , sehingga biloks S adalah BO SO 4 2 − ​ BO S + 4 ( BO O ) BO S + 4 ( − 2 ) BO S ​ = = = = ​ − 2 − 2 − 2 + 6 ​ biloks Mn dalam KMnO 4 ​ BO KMnO 4 ​ BO K + BO Mn + 4 ( BO O ) 1 + BO Mn + 4 ( − 2 ) BO Mn ​ = = = = ​ 0 0 0 + 7 ​ biloks Mn dalam MnSO 4 ​ MnSO 4 ​ → Mn 2 + + SO 4 2 − ​ biloks Mn = + 2 Jika dituliskan pada reaksi adalah sebagai berikut