Tentukan bilangan oksidasi pada atom yang berbeda pada masing-masing senyawa berikut! MgCO 3 ​ , KClO 4 ​ , NaIO 3 ​ , Na 3 ​ PO 4 ​

Pembahasan

Bilangan oksidasi Mg, C dan O dalam MgCO 3 ​ berturut-turut adalah +2, +4 dan -2.Bilangan oksidasi K, Cl dan O dalam KClO 4 ​ berturut-turut adalah +1, +7, dan -2.Bilangan oksidasi Na, I, dan O dalam NaIO 3 ​ berturut-turut adalah +1, +5, dan -2.Bilangan oksidasi Na, P dan O dalam Na 3 ​ PO 4 ​ berturut-turut adalah +1.+5, dan -2. Berikut adalah beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks): Biloks unsur atau senyawa netral = 0 Biloks ion = muatannya Biloks golongan IA = +1, biloks golongan IIA= +2 Biloks atom H = +1, kecuali pada hidrida logam Biloks atom O = -2, kecuali dalam peroksida (biloks O = -1), flourida (biloks O = +2), dan superoksida (biloks O = -1/2) Berdasarkan aturan tersebut, dapat diperoleh hal berikut. Bilangan oksidasi Mg, C dan O dalam MgCO 3 ​ : Mg merupakan unsur golongan IIA, sehingga biloks Mg = +2. Biloks O = -2. Biloks C: biloks Mg + biloks C + 3 biloks O 2 + biloks C + 3 ( − 2 ) 2 − 6 + biloks C biloks C biloks C ​ = = = = = ​ biloks MgCO 3 ​ 0 0 0 − 2 + 6 + 4 ​ Bilangan oksidasi K, Cl dan O dalam KClO 4 ​ : K merupakan unsur golongan IA, sehingga biloks K = +1. Biloks O = -2 Biloks Cl: biloks K + biloks Cl + 4 biloks O 1 + biloks Cl + 4 ( − 2 ) 1 − 8 + biloks Cl biloks Cl biloks Cl ​ = = = = = ​ biloks KClO 4 ​ 0 0 0 − 1 + 8 + 7 ​ Biloks Na, I, dan O dalam NaIO 3 ​ : Na merupakan unsur golongan IA, sehingga biloks Na = +1. Biloks O = -2. Biloks I: biloks Na + biloks I + 3 biloks O 1 + biloks I + 3 ( − 2 ) 1 − 6 + biloks I biloks I biloks I ​ = = = = = ​ biloks NaIO 3 ​ 0 0 0 − 1 + 6 + 5 ​ Biloks Na, P, dan O dalam Na 3 ​ PO 4 ​ : Na merupakan unsur golongan IA, sehingga biloks Na = +1. Biloks O = -2. Biloks P: 3 biloks Na + biloks P + 4 biloks O 3 ( + 1 ) + biloks P + 4 ( − 2 ) 3 − 8 + biloks P biloks P biloks P ​ = = = = = ​ biloks Na 3 ​ PO 2 ​ 0 0 0 − 3 + 8 + 5 ​