Pertanyaan

Tentukan bilangan oksidasi pada atom yang berbeda pada masing-masing senyawa berikut! Cl 2 , P 4 , SO 2 , H 2 S

Tentukan bilangan oksidasi pada atom yang berbeda pada masing-masing senyawa berikut!

$Cl_{2}, P_{4}, SO_{2}, H_{2} S$ $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Bilangan oksidasi Cl adalah 0, bilangan oksidasi P adalah 0, bilangan oksidasi S dan O dalam SO 2 berturut-turut adalah +4 dan -2, serta bilangan oksidasi H dan S dalam H 2 S berturut-turut adalah +1 dan -2. Berikut adalah beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks): Biloks unsur atau senyawa netral = 0 Biloks ion = muatannya Biloks golongan IA = +1, biloks golongan IIA= +2 Biloks atom H = +1, kecuali pada hidrida logam Biloks atom O = -2, kecuali dalam peroksida (biloks O = -1), flourida (biloks O = +2), dan superoksida (biloks O = -1/2) Berdasarkan aturan tersebut, dapat diperoleh hal berikut. Bilangan oksidasi Cl dalam Cl 2 : Cl 2 merupakan senyawa unsur netral, sehingga biloks Cl = 0. Bilangan oksidasi P dalam P 4 : P 4 merupakan senyawa unsur netral, sehingga biloks P = 4. Bilangan oksidasi S dan O dalam SO 2 : Biloks O = -2. Biloks S: BO S + 2 BO O 2 ( − 2 ) + BO S BO S BO S = = = = biloks SO 2 0 0 + 4 + 4 Biloks H dan S dalam H 2 S : Biloks H = +1. Biloks S: 2 BO H + BO S 2 ( + 1 ) + BO S BO S BO S = = = = BO SO 2 0 0 − 2 − 2

Bilangan oksidasi Cl adalah 0, bilangan oksidasi P adalah 0, bilangan oksidasi S dan O dalam $SO_{2}$ berturut-turut adalah +4 dan -2, serta bilangan oksidasi H dan S dalam $H_{2} S$ berturut-turut adalah +1 dan -2.

Berikut adalah beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks):

Biloks unsur atau senyawa netral = 0
Biloks ion = muatannya
Biloks golongan IA = +1, biloks golongan IIA= +2
Biloks atom H = +1, kecuali pada hidrida logam
Biloks atom O = -2, kecuali dalam peroksida (biloks O = -1), flourida (biloks O = +2), dan superoksida (biloks O = -1/2)

Berdasarkan aturan tersebut, dapat diperoleh hal berikut.

Bilangan oksidasi Cl dalam $Cl_{2}$ :
$Cl_{2}$ merupakan senyawa unsur netral, sehingga biloks Cl = 0.
Bilangan oksidasi P dalam $P_{4}$ :
$P_{4}$ merupakan senyawa unsur netral, sehingga biloks P = 4.
Bilangan oksidasi S dan O dalam $SO_{2}$ :
Biloks O = -2.
Biloks S:
$BO S + 2 BO O 2 (- 2) + BO S BO S BO S = = = = biloks SO_{2} 0 0 + 4 + 4$
Biloks H dan S dalam $H_{2} S$ :
Biloks H = +1.
Biloks S:
$2 BO H + BO S 2 (+ 1) + BO S BO S BO S = = = = BO SO_{2} 0 0 - 2 - 2$ $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (5 rating)

Pertanyaan serupa

Berapakah bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam ion berikut? CrO 4 2 −

3.0

Jawaban terverifikasi

Bilangan oksidasi atom S yang paling tinggi terdapat pada....

359

4.5

Jawaban terverifikasi

Bilangan oksidasi Cl tertinggi terdapat dalam senyawa ...

3.2

Jawaban terverifikasi

Berikut adalah nama senyawa yang mengandung unsur nitrogen; amonia, dinitrogen trioksida dan barium nitrida. Bilangan oksidasi unsur hidrogen, oksigen dan barium pada senyawa tersebut, berturut-turut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks), tentukan masing-masing bilangan oksidasi unsur yang digaris bawahi dalam: Mn 2 +

0.0

Jawaban terverifikasi