Roboguru

Tentukan bilangan oksidasi N dalam senyawa berikut: NO

Pertanyaan

Tentukan bilangan oksidasi N dalam senyawa berikut: N Ospace

Pembahasan Soal:

Beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks) adalah

  • Jumlah aljabar biloks dalam senyawa netral adalah 0
  • Atom oksigen dalam senyawa biasanya mempunyai biloks -2

Berdasarkan ketentuan di atas, biloks atom N dalam senyawa adalah sebagai berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space N and biloks space O end cell equals 0 row cell biloks space N plus left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space N end cell equals cell plus 2 end cell end table


Jadi, biloks N dalam NO adalah +2.space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 06 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Unsur Mn yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan bilangan oksidasi Cr dalam K2​Cr2​O7​ adalah ....

Pembahasan Soal:

Aturan dan prioritas penentuan biloks adalah sebagai berikut.

  1. Biloks unsur bebas (baik dalam bentuk unsur ataupun molekul unsur) = 0
  2. Biloks atom F dalam senyawa selalu -1
  3. Jumlah biloks dalam senyawa netral = 0
  4. Jumlah biloks dalam ion poliatom = muatannya
  5. Biloks atom golongan IA dalam senyawa = +1. Biloks atom golongan IIA dalam senyawa = +2.
  6. Biloks atom H dalam senyawa pada umumnya = +1, kecuali dalam senyawa hidrida (senyawa antara logam dan hidrogen) = -1.
  7. Biloks atom O dalam senyawa pada umumnya = -2, kecuali dalam senyawa peroksida = -1 dan dalam superoksida = begin mathsize 14px style negative sign 1 half end style.
  8. Biloks ion monoatom = muatannya.

Dengan demikian, biloks atom Cr dalam begin mathsize 14px style K subscript 2 Cr subscript 2 O subscript 7 end style yaitu :


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 2 point biloks space K and 2 point biloks space Cr and 7 point biloks space O end cell equals 0 row cell 2 left parenthesis 1 right parenthesis plus 2 point biloks space Cr plus 7 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell 2 plus 2 point biloks space Cr minus sign 14 end cell equals 0 row cell 2 point biloks space Cr minus sign 12 end cell equals 0 row cell 2 point biloks space Cr end cell equals cell plus 12 end cell row cell biloks space Cr end cell equals cell plus 6 end cell end table end style


sehingga, dicari biloks Mn yang nilainya adalah +6.

  • biloks Mn dalam begin mathsize 14px style K Mn O subscript 4 end style


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space K and biloks space Mn and 4 point biloks space O end cell equals 0 row cell 1 plus biloks space Mn plus 4 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Mn minus sign 7 end cell equals 0 row cell biloks space Mn end cell equals cell plus 7 end cell end table end style

 

  • biloks Mn dalam begin mathsize 14px style K subscript 2 Mn O subscript 4 end style​​​​​​​


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 2 point biloks space K and biloks space Mn and 4 point biloks space O end cell equals 0 row cell 2 left parenthesis 1 right parenthesis plus biloks space Mn plus 4 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell 2 plus biloks space Mn minus sign 8 end cell equals 0 row cell biloks space Mn minus sign 6 end cell equals 0 row cell biloks space Mn end cell equals cell plus 6 end cell end table end style


Berdasarkan perhitungan diatas, biloks Mn dalam begin mathsize 14px style K subscript 2 Mn O subscript 4 end style sama dengan biloks Cr dalam begin mathsize 14px style K subscript 2 Cr subscript 2 O subscript 7 end style yaitu +6.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.space

0

Roboguru

Perhatikan persamaan reaksi berikut! (1)PbO2​→Pb2+(2)C2​O42−​→2CO2​(3)MnO4−​→MnO2​(4)Cl2​→2ClO3−​ Reaksi yang merupakan contoh reduksi adalah nomor ....

Pembahasan Soal:

Reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi

Pada reaksi 1 terjadi penurunan biloks pada unsur Pb dari +4 menjadi +2

Pada reaksi 3 terjadi penurunan biloks pada unsur Mn dari +7 menjadi +4

0

Roboguru

Tentukan biloks Cr dalam Cr2​O72−​!

Pembahasan Soal:

Jumlah muatan positif dan negatif pada suatu atom bisa kita sebut dengan bilangan oksidasi (biloks). Terdapat beberapa aturan yang harus diketahui dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom, antara lain adalah sebagai berikut:

  • Bilangan oksidasi unsur golongan transisi (golongan B) lebih dari satu.
  • Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya.
  • Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa peroksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2.

Berdasarkan informasi tersebut, biloks begin mathsize 14px style Cr end style dapat ditentukan sebagai berikut.


begin mathsize 14px style left parenthesis 2 cross times biloks space Cr right parenthesis plus left parenthesis 7 cross times biloks space O right parenthesis space equals space minus sign 2 left parenthesis 2 cross times biloks space Cr right parenthesis plus left parenthesis 7 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis space equals space minus sign 2 left parenthesis 2 cross times biloks space Cr right parenthesis plus left parenthesis minus sign 14 right parenthesis space equals space minus sign 2 left parenthesis 2 cross times biloks space Cr right parenthesis space equals space plus 12 biloks space Cr space equals space plus 6 end style


Jadi, biloks krom pada ion dikromat adalah +6.undefined 

0

Roboguru

Oksidator dan reduktor pada reaksi redoks: Cr2​O72−​+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2​O adalah .. .

Pembahasan Soal:

Jawaban: A. Cr2O72- dan Fe2+

Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent space plus space 6 Fe to the power of 2 plus sign space plus space 14 H to the power of plus sign space rightwards arrow space 2 Cr to the power of 3 plus sign space plus space 6 Fe to the power of 3 plus sign space plus space 7 H subscript 2 O
 +6 -2                   +2                    +1              +3                 +3                +1  -2

 +6                           Reduksi                        +3
                              +2            Oksidasi                               +3

Oksidator adalah suatu zat yang membuat zat lain mengalami oksidasi, sedangkan dirinya sendiri mengalami reduksi
Reduktor adalah suatu zat yang membuat zat lain mengalami reduksi, sedangkan dirinya sendiri mengalami oksidasi

Maka,
zat yang bertindak sebagai oksidator adalah undefined, karena mengalami reduksi.
zat yang bertindak sebagai reduktor adalah undefined,  karena mengalami oksidasi

 

0

Roboguru

Disajikan persamaan reaksi berikut.   Cl2​(aq)+2KOH(aq)→KCl(aq)+KClO(aq)+H2​O(l)    Bilangan oksidasi atom klor pada zat-zat hasil reaksi adalah...

Pembahasan Soal:

Berdasarkan persamaan reaksi tersebut, zat-zat hasil reaksi yang mengandung atom klorin adalah KCl dan KClO.


begin mathsize 14px style Biloks space K Cl equals 0 Biloks space K and biloks space Cl equals 0 plus 1 plus biloks space Cl equals 0 biloks space Cl equals minus sign 1  Biloks space K Cl O equals 0 Biloks space K and biloks space Cl and biloks space O equals 0 plus 1 plus biloks space Cl plus left parenthesis minus sign 2 right parenthesis equals 0 biloks space Cl plus left parenthesis minus sign 1 right parenthesis equals 0 Biloks space Cl equals plus 1 end style 
 

Biloks Cl pada zat-zat hasil reaksi adalah -1 dan +1.

Jadi, jawaban yang paling tepat adalah A.undefined 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved