Tentukan bilangan oksidasi N dalam senyawa NH 3 ​ , NO 2 − ​ , dan HNO 3 ​ !

Pembahasan

Biloks atom N dalam NH 3 ​ adalah -3, dalam NO 2 − ​ adalah +3, dan dalam HNO 3 ​ adalah +5. Beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks) unsur dalam senyawa sebagai berikut. Jumlah biloks senyawa netral = 0 Jumlah biloks senyawa ion = muatan totalnya Biloks atom H dalam senyawa hidrida nologam = +1 Biloks atom O dalam senyawa biasanya = -2 Berdasarkan aturan tersebut, maka dapat diperoleh biloks atom sebagai berikut. Biloks N dalam NH 3 ​ N + ( 3 × H ) N + ( 3 × ( + 1 )) N ​ = = = ​ 0 0 − 3 ​ Biloks N dalam NO 2 − ​ N + ( 2 × O ) N + ( 2 × ( − 2 )) N ​ = = = ​ − 1 − 1 + 3 ​ Biloks N dalam HNO 3 ​ , H + N + ( 3 × O ) 1 + N + ( 3 × ( − 2 )) N ​ = = = ​ 0 0 + 5 ​ Biloks N pada NH 3 ​ , NO 2 − ​ , dan HNO 3 ​ berturut-turut adalah -3, +3, dan +5.