Pertanyaan

Tentukan bilangan oksidasi N dalam NH 4 Cl , N 2 , dan HNO 3 .

Tentukan bilangan oksidasi N dalam $NH_{4} Cl$ , $N_{2}$ , dan $HNO_{3}$ . $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Biloks N pada NH 4 Cl , N 2 , dan HNO 3 berturut-turut adalah -3, 0, dan +5. Terdapat beberapa ketentuan dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom: Bilangan oksidasi unsur bebas (tidak bersenyawa) adalah nol(0). Jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalamsuatu senyawa netral adalah nol(0). Atom hidrogen (H) di dalam senyawa umumnya mempunyaibilangan oksidasi +1, kecuali dalam hidrida logam bilangan oksidasi H adalah − 1 . Atom oksigen (O)di dalam senyawa umumnya mempunyaibilangan oksidasi − 2 , kecuali pada senyawa peroksida (bilangan oksidasi O = − 1 ), dan pada OF 2 (bilangan oksidasi O = +2). Dari ketentuan tersebut, maka: Biloks N pada NH 4 Cl Biloks N + ( 4 × biloks H ) + biloks Cl Biloks N + ( 4 × ( + 1 ) ) + ( − 1 ) Biloks N Biloks N = = = = 0 0 ( − 4 ) + 1 − 3 Biloks N pada N 2 N 2 merupakan unsur bebas, maka biloks N pada N 2 = 0. Biloks N pada HNO 3 Biloks H + biloks N + ( 3 × biloks O ) ( + 1 ) + biloks N + ( 3 × ( − 2 ) ) biloks N biloks N = = = = 0 0 ( − 1 ) + 6 + 5

Biloks N pada $NH_{4} Cl$ , $N_{2}$ , dan $HNO_{3}$ berturut-turut adalah -3, 0, dan +5.

Terdapat beberapa ketentuan dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom:

Bilangan oksidasi unsur bebas (tidak bersenyawa) adalah nol (0).
Jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu senyawa netral adalah nol (0).
Atom hidrogen (H) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi +1, kecuali dalam hidrida logam bilangan oksidasi H adalah $- 1$ .
Atom oksigen (O) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi $- 2$ , kecuali pada senyawa peroksida (bilangan oksidasi O = $- 1$ ), dan pada $OF_{2}$ (bilangan oksidasi O = +2).

Dari ketentuan tersebut, maka:

Biloks N pada $NH_{4} Cl$

$Biloks N + (4 \times biloks H) + biloks Cl Biloks N + (4 \times (+ 1)) + (- 1) Biloks N Biloks N = = = = 00 (- 4) + 1 - 3$
Biloks N pada $N_{2}$

$N_{2}$ merupakan unsur bebas, maka biloks N pada $N_{2}$ = 0.
Biloks N pada $HNO_{3}$

$Biloks H + biloks N + (3 \times biloks O) (+ 1) + biloks N + (3 \times (- 2)) biloks N biloks N = = = = 00 (- 1) + 6 + 5$ $\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Berapakah bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam ion berikut? CrO 4 2 −

3.0

Jawaban terverifikasi

Bilangan oksidasi atom S yang paling tinggi terdapat pada....

4.5

Jawaban terverifikasi

Bilangan oksidasi Cl tertinggi terdapat dalam senyawa ...

3.2

Jawaban terverifikasi

Berikut adalah nama senyawa yang mengandung unsur nitrogen; amonia, dinitrogen trioksida dan barium nitrida. Bilangan oksidasi unsur hidrogen, oksigen dan barium pada senyawa tersebut, berturut-turut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks), tentukan masing-masing bilangan oksidasi unsur yang digaris bawahi dalam: Mn 2 +

0.0

Jawaban terverifikasi