Tentukan bilangan oksidasi: Mn dalam MnO 2 ​ , MnSO 4 ​ , dan MnO 4 − ​

Pembahasan

Bilangan oksidasiMn dalam senyawa dan ion tersebut berturut-turutadalah +4, +2, dan +7. Terdapat beberapa ketentuan dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom: Bilangan oksidasi unsur bebas (tidak bersenyawa) adalah nol(0). Jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalamsuatu senyawa netral adalah nol(0). Jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalamsuatu ion adalah sama denganmuatan ion tersebut. Atom-atom golongan lA (Li, Na, K, Rb, Cs, dan Fr) dalamsenyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +1. Atom-atom golongan IlA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) dalam senyawaselalu mempunyai bilangan oksidasi +2. Atom-atom golongan IIIA (B, Al, Ga) dalam senyawa selalumempunyai bilangan oksidasi +3. Atom hidrogen (H) di dalam senyawa umumnya mempunyaibilangan oksidasi +1, kecuali dalam hidrida logam bilangan oksidasi H adalah − 1 . Atom oksigen (O)di dalam senyawa umumnya mempunyaibilangan oksidasi − 2 , kecuali pada senyawa peroksida (bilangan oksidasi O = − 1 ), dan pada OF 2 ​ (bilangan oksidasi O = +2). Dari ketentuan tersebut, maka biloks Mn pada masing-masing senyawa berikut adalah: MnO 2 ​ Biloks Mn + ( 2 × biloks O ) = 0 Biloks Mn + ( 2 × ( − 2 ) ) = 0 Biloks Mn + ( − 4 ) = 0 Biloks Mn = + 4 MnSO 4 ​ Biloks Mn + muatan SO 4 2 − ​ = 0 Biloks Mn + ( − 2 ) = 0 Biloks Mn = + 2 MnO 4 − ​ Biloks Mn + ( 4 × biloks O ) = − 1 Biloks Mn + ( 4 × ( − 2 ) ) = − 1 Biloks Mn + ( − 8 ) = − 1 Biloks Mn = − 1 + 8 Biloks Mn = + 7 Dengan demikian, bilangan oksidasi Mn dalam MnO 2 ​ , MnSO 4 ​ , dan MnO 4 − ​ berturut-turutadalah +4, +2, dan +7.