Pertanyaan

Tentukan bilangan oksidasi Mn dalam senyawa atau ion berikut. Mn 2 + MnO 2 MnO 4 2 − KMnO 4 Mn 2 O 3

Tentukan bilangan oksidasi Mn dalam senyawa atau ion berikut.

$Mn^{2 +}$
$MnO_{2}$
$MnO_{4}^{2 -}$
$KMnO_{4}$
$Mn_{2} O_{3}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Bilangan oksidasi Mn dari senyawa Mn 2 + ; MnO 2 ; MnO 4 2 − ; KMnO 4 ; dan Mn 2 O 3 masing-masing adalah +2, +4, +6, +7, dan +3. Saat menentukan bilangan oksidasi (biloks) suatu unsur, kita perlu mengetahui beberapa aturan umum bilangan oksidasi, diantara aturan umum bilangan oksidasi adalah: Biloks unsur logamgolongan IA dan IIA dalam molekul masing-masing adalah +1 dan +2 Biloks total molekul senyawa sama dengan nol (0) Biloks total molekul ion sama dengan jumlah ionnya Biloks ion monoatomik sama dengan jumlah ionnya Biloks O dalam molekul senyawa sama dengan -2, kecuali pada senyawa biner flourida, senyawa peroksida dan superoksida a. Menentukan biloks Mnpada ion Mn 2 + Mn 2 + adalah ion monoatomik.Biloks ion monoatomik sama dengan jumlah ionnya. Maka, biloks Mn pada ion Mn 2 + adalah +2. b. Menentukan biloks Mn pada senyawa MnO 2 biloks total MnO 2 = biloks Mn + 2 ( biloks O ) biloks Mn = biloks total MnO 2 − 2 ( biloks O ) biloks Mn = 0 − ( 2 ( − 2 )) biloks Mn = + 4 c. Menentukan biloks Mnpada senyawa MnO 4 2 − biloks total MnO 4 2 − = biloks Mn + 4 ( biloks O ) biloks Mn = biloks total MnO 4 2 − − 4 ( biloks O ) biloks Mn = − 2 − ( 4 ( − 2 )) biloks Mn = + 6 d. Menentukan biloks Cl pada senyawa KMnO 4 biloks total K MnO 4 = biloks K + biloks Mn + 4 ( biloks O ) biloks Mn = biloks total K MnO 4 − biloks K − 4 ( biloks O ) biloks Mn = 0 − ( + 1 ) − 4 ( − 2 )) biloks Mn = + 7 e. Menentukan biloks Cl pada senyawa Mn 2 O 3 biloks total Mn 2 O 3 = 2 ( biloks Mn ) + 3 ( biloks O ) biloks Mn = 2 biloks total Mn 2 O 3 − 3 ( biloks O ) biloks Mn = 2 0 − 3 ( − 2 ) biloks Mn = + 3 Sehingga, biloks Mndalam senyawa a, b, c, d, dan e berturut-turut adalah +2, +4, +6, +7, dan +3.

Bilangan oksidasi Mn dari senyawa $Mn^{2 +}; MnO_{2}; MnO_{4}^{2 -}; KMnO_{4}; dan Mn_{2} O_{3}$ masing-masing adalah +2, +4, +6, +7, dan +3.

Saat menentukan bilangan oksidasi (biloks) suatu unsur, kita perlu mengetahui beberapa aturan umum bilangan oksidasi, diantara aturan umum bilangan oksidasi adalah:

Biloks unsur logam golongan IA dan IIA dalam molekul masing-masing adalah +1 dan +2
Biloks total molekul senyawa sama dengan nol (0)
Biloks total molekul ion sama dengan jumlah ionnya
Biloks ion monoatomik sama dengan jumlah ionnya
Biloks O dalam molekul senyawa sama dengan -2, kecuali pada senyawa biner flourida, senyawa peroksida dan superoksida

a. Menentukan biloks Mn pada ion $Mn^{2 +}$
$Mn^{2 +}$ adalah ion monoatomik. Biloks ion monoatomik sama dengan jumlah ionnya. Maka, biloks Mn pada ion $Mn^{2 +}$ adalah +2.

b. Menentukan biloks Mn pada senyawa $MnO_{2}$
$biloks total MnO_{2} = biloks Mn + 2 (biloks O) biloks Mn = biloks total MnO_{2} - 2 (biloks O) biloks Mn = 0 - (2 (- 2)) biloks Mn = + 4$

c. Menentukan biloks Mn pada senyawa $MnO_{4}^{2 -}$
$biloks total MnO_{4}^{2 -} = biloks Mn + 4 (biloks O) biloks Mn = biloks total MnO_{4}^{2 -} - 4 (biloks O) biloks Mn = - 2 - (4 (- 2)) biloks Mn = + 6$

d. Menentukan biloks Cl pada senyawa $KMnO_{4}$
$biloks total K MnO_{4} = biloks K + biloks Mn + 4 (biloks O) biloks Mn = biloks total K MnO_{4} - biloks K - 4 (biloks O) biloks Mn = 0 - (+ 1) - 4 (- 2)) biloks Mn = + 7$

e. Menentukan biloks Cl pada senyawa $Mn_{2} O_{3}$
$biloks total Mn_{2} O_{3} = 2 (biloks Mn) + 3 (biloks O) biloks Mn = \frac{biloks total Mn _{2} O _{3} - 3 ( biloks O )}{2} biloks Mn = \frac{0 - 3 ( - 2 )}{2} biloks Mn = + 3$

Sehingga, biloks Mn dalam senyawa a, b, c, d, dan e berturut-turut adalah +2, +4, +6, +7, dan +3.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Berapakah bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam ion berikut? CrO 4 2 −

3.0

Jawaban terverifikasi

Bilangan oksidasi atom S yang paling tinggi terdapat pada....

4.5

Jawaban terverifikasi

Bilangan oksidasi Cl tertinggi terdapat dalam senyawa ...

3.2

Jawaban terverifikasi

Berikut adalah nama senyawa yang mengandung unsur nitrogen; amonia, dinitrogen trioksida dan barium nitrida. Bilangan oksidasi unsur hidrogen, oksigen dan barium pada senyawa tersebut, berturut-turut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks), tentukan masing-masing bilangan oksidasi unsur yang digaris bawahi dalam: Mn 2 +

0.0

Jawaban terverifikasi