Roboguru

Tentukan bilangan oksidasi masing-masing unsur dari senyawa : SO32−​ AlCl3​ KMnO4​ (NH4​)2​CO3​ H3​PO4​ Sr(OH)2​ HClO3​ NaClO2​ CF4​ K2​O

Pertanyaan

Tentukan bilangan oksidasi masing-masing unsur dari senyawa :

  1. begin mathsize 14px style S O subscript 3 to the power of 2 minus sign end style
  2. begin mathsize 14px style Al Cl subscript 3 end style
  3. begin mathsize 14px style K Mn O subscript 4 end style
  4. begin mathsize 14px style open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 C O subscript 3 end subscript end style
  5. begin mathsize 14px style H subscript 3 P O subscript 4 end style
  6. begin mathsize 14px style Sr open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style
  7. begin mathsize 14px style H Cl O subscript 3 end style
  8. begin mathsize 14px style Na Cl O subscript 2 end style
  9. begin mathsize 14px style C F subscript 4 end style
  10. begin mathsize 14px style K subscript 2 O end stylespace 

Pembahasan Video:

Pembahasan Soal:

Aturan Bilangan Oksidasi yang dapat digunakan:

  1. Jumlah bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu ion sama dengan muatan ion tersebut
  2. Jumlah bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam senyawa netral = 0
  3. Bilangan oksidasi hidrogen = +1, kecuali dalam hidrida logam
  4. Bilangan oksidasi oksigen = -2, kecuali dalam senyawa peroksida
  5. Bilangan oksidasi unsur golongan logam IA sesuai dengan golongannya
  6. Unsur golongan VIIA memiliki beberapa bilangan oksidasi, sehingga untuk menentukan biloks nya diitinjau dari keelektronegatifannya. Jika berikatan dengan atom yang lebih kecil keelektronegatifannya maka biloksnya negatif, sedangkan jika berikatan dengan atom yang lebih besar keelektronegatifannya maka biloksnya negatif

Berdasarkan aturan di atas, bilangan oksidasi masing masing unsur ditentukan sebagai berikut:

1. begin mathsize 14px style S O subscript 3 to the power of 2 minus sign end style (menggunakan aturan no 1 dan 4)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space S plus 3 left parenthesis biloks space O right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space S plus 3 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space S plus left parenthesis minus sign 6 right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space S end cell equals cell negative sign 2 plus 6 end cell row biloks equals cell plus 4 end cell end table 

2. begin mathsize 14px style Al Cl subscript 3 end style (menggunakan aturan no 2 dan 6)

keelektronegatifan Al < Cl, sehingga biloks Cl = -1

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space Al plus 3 left parenthesis biloks space Cl right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Al plus 3 left parenthesis minus sign 1 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Al plus left parenthesis minus sign 3 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Al end cell equals cell plus 3 end cell end table

3. begin mathsize 14px style K Mn O subscript 4 end style (menggunakan aturan no 2, 4 dan 5)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space K and biloks space Mn plus 4 left parenthesis biloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 1 right parenthesis plus biloks space Mn plus 4 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 1 right parenthesis plus biloks space Mn plus left parenthesis minus sign 8 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Mn plus left parenthesis minus sign 7 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Mn end cell equals cell plus 7 end cell end table

4. begin mathsize 14px style open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 C O subscript 3 end subscript end style

Reaksi ionisasi: open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 C O subscript 3 equilibrium open parentheses N H subscript 4 close parentheses to the power of plus plus open parentheses C O subscript 3 close parentheses to the power of 2 minus sign end exponent

(Menggunakan aturan no 1, 3 dan 4)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell bold open parentheses N H subscript bold 4 bold close parentheses to the power of bold plus end cell row cell biloks space N plus 4 left parenthesis biloks space H right parenthesis end cell equals 1 row cell biloks space N plus 4 left parenthesis plus 1 right parenthesis end cell equals 1 row cell biloks space N plus left parenthesis plus 4 right parenthesis end cell equals 1 row cell biloks space N end cell equals cell 1 plus left parenthesis minus sign 4 right parenthesis end cell row cell biloks space N end cell equals cell negative sign 3 end cell row blank blank blank row blank blank cell bold open parentheses C O subscript bold 3 bold close parentheses to the power of bold 2 bold minus sign end exponent end cell row cell biloks space C plus 3 left parenthesis biloks space O right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space C plus 3 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space C plus left parenthesis minus sign 6 right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space C end cell equals cell negative sign 2 plus 6 end cell row cell biloks space C end cell equals cell plus 4 end cell end table 

5. begin mathsize 14px style H subscript 3 P O subscript 4 end style (menggunakan aturan no 2, 3 dan 4)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 3 left parenthesis biloks space H right parenthesis plus biloks space P plus 4 left parenthesis biloks space P right parenthesis end cell equals 0 row cell 3 left parenthesis plus 1 right parenthesis plus biloks space P plus 4 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 3 right parenthesis plus biloks space P plus 4 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 3 right parenthesis plus biloks space P plus left parenthesis minus sign 8 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space P plus left parenthesis minus sign 5 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space P end cell equals cell plus 5 end cell end table 

 

6. begin mathsize 14px style Sr open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style

Reaksi ionisasi:Sr open parentheses O H close parentheses subscript 2 yields Sr to the power of 2 plus sign and 2 O H to the power of minus sign

(Menggunakan aturan no 1, 3 dan 4) sehingga biloks Sr = +2, biloks O = -2 dan biloks H = +1

7. begin mathsize 14px style H Cl O subscript 3 end style (menggunakan aturan no 2, 3 dan 4)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space H and biloks space Cl plus 3 left parenthesis biloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 1 right parenthesis plus biloks space Cl plus 3 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 1 right parenthesis plus biloks space Cl plus left parenthesis minus sign 6 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Cl plus left parenthesis minus sign 5 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Cl end cell equals cell plus 5 end cell row blank blank blank end table

8. begin mathsize 14px style Na Cl O subscript 2 end style (mengunakan aturan no 1, 4 dan 5)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space Na and biloks space Cl plus 2 left parenthesis biloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 1 right parenthesis plus biloks space Cl plus 2 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 1 right parenthesis plus biloks space Cl plus left parenthesis minus sign 4 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Cl plus left parenthesis minus sign 3 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Cl end cell equals cell plus 3 end cell end table

9. begin mathsize 14px style C F subscript 4 end style (menggunakan aturan no 2 dan 6)

Keelektronegatifan C < F, biloks F = -1

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space C plus 4 left parenthesis biloks space F right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space C plus 4 left parenthesis minus sign 1 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space C plus left parenthesis minus sign 4 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space C end cell equals cell plus 4 end cell end table

10. begin mathsize 14px style K subscript 2 O end style (menggunakan aturan no 4 dan 5)

Sehingga, biloks K = + 1 dan biloks O = -2

Bilangan Oksidasi masing-masing unsur dituliskan sebagai berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell S O subscript bold 3 to the power of bold 2 bold minus sign end cell row cell biloks space S end cell equals cell plus 4 end cell row cell biloks space O end cell equals cell negative sign 2 end cell row blank blank cell Al Cl subscript bold 3 end cell row cell biloks space Al end cell equals cell plus 3 end cell row cell biloks space Cl end cell equals cell negative sign 1 end cell row blank blank cell K Mn O subscript bold 4 end cell row cell biloks space K end cell equals cell plus 1 end cell row cell biloks space Mn end cell equals cell plus 7 end cell row cell biloks space O end cell equals cell negative sign 2 end cell row blank blank cell bold open parentheses N H subscript bold 4 bold close parentheses subscript bold 2 C O subscript bold 3 end cell row cell biloks space N end cell equals cell negative sign 3 end cell row cell biloks space H end cell equals cell plus 1 end cell row cell biloks space C end cell equals cell plus 4 end cell row cell biloks space O end cell equals cell negative sign 2 end cell row blank blank cell H subscript bold 3 P O subscript bold 4 end cell row cell biloks space H end cell equals cell plus 1 end cell row cell biloks space P end cell equals cell plus 5 end cell row cell biloks space O end cell equals cell negative sign 2 end cell row blank blank cell Sr bold open parentheses O H bold close parentheses subscript bold 2 end cell row cell biloks space Sr end cell equals cell plus 2 end cell row cell biloks space O end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space H end cell equals cell plus 1 end cell row blank blank cell H Cl O subscript bold 3 end cell row cell biloks space H end cell equals cell plus 1 end cell row cell biloks space Cl end cell equals cell plus 5 end cell row cell biloks space O end cell equals cell negative sign 2 end cell row blank blank cell Na Cl O subscript bold 2 end cell row cell biloks space Na end cell equals cell plus 1 end cell row cell biloks space Cl end cell equals cell plus 3 end cell row cell biloks space O end cell equals cell negative sign 2 end cell row blank blank cell C F subscript bold 4 end cell row cell biloks space C end cell equals cell plus 4 end cell row cell biloks space F end cell equals cell negative sign 1 end cell row blank blank cell K subscript bold 2 O end cell row cell biloks space K end cell equals cell plus 1 end cell row cell biloks space O end cell equals cell negative sign 2 end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank bold space end table

Jadi, nilai bilangan oksidasi tiap tiap unsur dapat dilihat pada penjelasan di atas.space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

N. Puspita

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Tentukan bilangan oksidasi atom yang digarisbawahi dalam senyawa-senyawa berikut! NaBi​O3​

Pembahasan Soal:

Bilangan oksidasi dalam suatu unsur menunjukkan jumlah elektron yang telah dilepas atau diterima (muatan positif dan negatif yang dapat terbentuk). Aturan dalam menentukan bilangan oksidasi dijabarkan pada poin-poin di bawah ini:

  1. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol.
  2. Atom unsur golongan IA memiliki biloks +1.
  3. Bilangan oksidasi atom H umumnya yaitu +1, kecuali pada senyawa hidrida.
  4. Bilangan oksidasi atom O umumnya yaitu -2, kecuali pada senyawa peroksida dan superoksida.
  5. Jumlah seluruh bilangan oksidasi atom-atom penyusun satu ion sama dengan muatan ion tersebut.
  6. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur senyawa netral adalah nol.
     

Berdasarkan penjelasan tersebut, maka biloks begin mathsize 14px style Na equals plus 1 end style dan biloks undefined sehingga biloks begin mathsize 14px style Bi end style dalam begin mathsize 14px style Na bottom enclose Bi O subscript 3 end style adalah:


TotaljumlahbiloksNaBiO3BiloksNa+biloksBi+(3×biloksO)+1+biloksBi+(3×(2))BiloksBi5BiloksBi=====0000+5  
 

Jadi, jawaban yang benar adalah +5.undefined

0

Roboguru

Tentukan reaksi berikut termasuk reaksi redoks atau bukan! 2KMnO4​+5H2​C2​O4​+3H2​SO4​→K2​SO4​+2MnSO4​+10CO2​+8H2​O

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks merupakan reaksi yang melibatkan reaktan-reaktan yang mengalami penurunan bilangan oksidasi (reduksi) dan kenaikan bilangan oksidasi (oksidasi) menjadi produk. Suatu persamaan reaksi dikatakan reaksi redoks apabila harus terdapat keduanya baik reduksi maupun oksidasi. Jika hanya salah satu saja berarti bukan termasuk redoks. 

Untuk melihat reaksi tersebut adalah reaksi redoks maka perlu ditentukan apakah ada atom yang mengalami perubahan biloks.

Beberapa aturan dalam menentukan biloks:

  1. Total biloks senyawa netral = 0
  2. Biloks unsur golongan IA = +1
  3. Biloks O pada umumnya = -2, kecuali pada senyawa peroksida, superoksida, OF2
  4. Biloks ion = muatannya
  5. Biloks unsur golongan transisi lebih dari satu macam, tergantung senyawanya.

Penentuan biloks unsur pada persamaan reaksi:

Biloks K dan H = +1 (unsur golongan IA)
Biloks O = -2

Menentukan Biloks Mn dalam K Mn O subscript 4 
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space K and Biloks space Mn plus left parenthesis 4 cross times biloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell plus 1 plus Biloks space Mn plus left parenthesis 4 cross times minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell plus 1 plus Biloks space Mn minus sign 8 end cell equals 0 row cell Biloks space Mn minus sign 7 end cell equals 0 row cell Biloks space Mn end cell equals cell plus 7 end cell end table 

Menentukan biloks C pada H subscript 2 C subscript 2 O subscript 4 
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 2 cross times Biloks space H right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times Biloks space C right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times Biloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis 2 cross times left parenthesis plus 1 right parenthesis right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times Biloks space C right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis 2 cross times Biloks space C right parenthesis minus sign 6 end cell equals 0 row cell left parenthesis 2 cross times Biloks space C right parenthesis end cell equals cell plus 6 end cell row cell Biloks space C end cell equals cell plus 3 end cell end table 

Menghitung biloks Mn pada Mn S O subscript 4 
Ion S O subscript 4 to the power of 2 minus sign memiliki biloks -2 (sesuai muatan)
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space Mn and Biloks space S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end cell equals 0 row cell Biloks space Mn plus left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell Biloks space Mn end cell equals cell plus 2 end cell end table 

Menghitung biloks C pada C O subscript 2 
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space C plus left parenthesis 2 cross times biloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell Biloks space C plus left parenthesis 2 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell Biloks space C minus sign 4 end cell equals 0 row cell Biloks space C end cell equals cell plus 4 end cell end table 



Berdasarkan penentuan biloks tersebut dapat kita ketahui bahwa :

  • Atom Mn dalam K Mn O subscript 4 mengalami penurunan biloks dari +7 menjadi +2 sehingga K Mn O subscript 4mengalami reduksi.
  • Atom C dalam H subscript 2 C subscript 2 O subscript 4 mengalami kenaikan biloks dari +3 menjadi +4 sehingga H subscript 2 C subscript 2 O subscript 4mengalami oksidasi.

Dengan demikian, reaksi berikut termasuk redoks karena terdapat spesi yang mengalami reduksi dan oksidasi.

begin mathsize 14px style 2 K Mn O subscript 4 and 5 H subscript 2 C subscript 2 O subscript 4 and 3 H subscript 2 S O subscript 4 yields K subscript 2 S O subscript 4 and 2 Mn S O subscript 4 and 10 C O subscript 2 and 8 H subscript 2 O end style

Jadi, reaksi tersebut merupakan reaksi redoks.undefined 

0

Roboguru

Bilangan oksidasi Cl tertinggi terdapat dalam senyawa ...

Pembahasan Soal:

Bilangan oksidasi (Biloks) adalah angka yang diberikan kepada atom dalam molekul atau ion yng mencerminkan keadaan oksidasinya. Bilangan oksidasi menunjukkan jumlah elektron yang dilepas atau ditangkap oleh suatu atom.

Aturan dasar penentuan bilangan oksidasi yaitu :

  • Atom O dalam senyawa memiliki biloks -2.
  • Atom logam dalam senyawa memiliki biloks positif. Logam golongan IA memiliki biloks +1. Logam golongan IIA memiliki biloks +2.
  • Jumlah biloks seluruh atom dalam senyawa = nol.

Dari aturan di atas, kita dapat mencari biloks Cl pada masing-masing senyawa:

  1. Ca Cl subscript 2 

    Biloks space Ca plus left parenthesis 2 cross times biloks space Cl right parenthesis equals 0 left parenthesis plus 2 right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times biloks space Cl right parenthesis equals 0 2 cross times biloks space Cl equals minus sign 2 biloks space Cl equals minus sign 1  

     
  2. Na Cl O subscript 3 

    Biloks space Na and biloks space Cl plus left parenthesis 3 cross times biloks space O right parenthesis equals 0 left parenthesis plus 1 right parenthesis plus biloks space Cl plus left parenthesis 3 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis equals 0 biloks space Cl equals plus 5  

     
  3. K Cl O subscript 4 

    Biloks space K and biloks space Cl plus left parenthesis 4 cross times biloks space O right parenthesis equals 0 left parenthesis plus 1 right parenthesis plus biloks space Cl plus left parenthesis 4 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis equals 0 biloks space Cl equals plus 7  

     
  4. Cl subscript 2 O subscript 3 

    left parenthesis 2 cross times biloks space Cl right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times biloks space O right parenthesis equals 0 left parenthesis 2 cross times biloks space Cl right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis equals 0 left parenthesis 2 cross times biloks space Cl right parenthesis equals plus 6 biloks space Cl equals plus 3  

     
  5. Ba open parentheses Cl O close parentheses subscript 2 

    Biloks space Ba plus left parenthesis 2 cross times biloks space Cl right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times biloks space O right parenthesis equals 0 left parenthesis plus 2 right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times biloks space Cl right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times minus sign 2 right parenthesis equals 0 2 cross times biloks space Cl equals plus 2 biloks space Cl equals plus 1 
      

Berdasarkan perhitungan biloks Cl pada masing-masing senyawa, biloks Cl tertinggi ada di senyawa K Cl O subscript 4 yaitu plus 7.

Jadi, jawabannya adalah C.

0

Roboguru

Pada reaksi berikut: 3MnO42−​+4H+→2MnO4−​+MnO2​+2H2​O  Bilangan oksidasi Mn berubah dari ...

Pembahasan Soal:

Bilangan oksidasi (Biloks) adalah angka yang diberikan kepada atom dalam molekul atau ion yang mencerminkan keadaan oksidasinya. Bilangan oksidasi menunjukkan jumlah elektron yang ditangkap atau diterima oleh suatu atom.

Aturan dasar penentuan bilangan oksidasi adalah :

  • Atom O dalam senyawa memiliki biloks -2.
  • Atom logam golongan IA memiliki biloks +1.
  • Jumlah biloks seluruh atom dalam senyawa = nol.
  • Jumlah biloks seluruh atom dalam ion = muatan ion.

Dari aturan di atas, dapat dihitung biloks dari atom Mn.

Biloks Mn pada MnO42 


BiloksMn+(4×biloksO)BiloksMn+(4×2)BiloksMnBiloksMn====22+82+6 


Biloks Mn pada MnO4 


BiloksMn+(4×biloksO)BiloksMn+(4×2)BiloksMnBiloksMn====11+81+7 


Biloks Mn pada MnO2 


BiloksMn+(2×biloksO)BiloksMn+(2×2)BiloksMn===00+4 

 

Perubahan biloks Mn dapat kita lihat pada skema di bawah ini.

 


Berdasarkan reaksi di atas, biloks unsur Mn mengalami perubahan dari +6 menjadi +7 dan +4. Reaksi ini merupakan reaksi redoks spesial/autoredoks, yaitu reaksi disproporsionasi dimana reduktor dan oksidatornya adalah senyawa yang sama.

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.space space space

0

Roboguru

Tentukan biloks dari unsur berikut :  P dalam H3​PO4​  O2​  Na dalam NaCl  Cr dalam K2​CrO4​  K dalam

Pembahasan Soal:

Bilangan oksidasi (biloks) suatu unsur dapat ditentukan berdasarkan aturan penentuan biloks. Berikut adalah aturan penentuan biloks yang digunakan untuk menyelesaikan soal diatas, yaitu:

  1. Jumlah biloks dalam senyawa netral = 0
  2. Biloks unsur bebas = 0
  3. Biloks unsur golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs) dalam senyawa = +1
  4. Biloks unsur H dalam senyawa = +1, kecuali dalam senyawa hidrida
  5. Biloks unsur O dalam senyawa = -2, kecuali dalam senyawa peroksida dan superoksida

Berdasarkan aturan tersebut, maka:

1. Biloks unsur P dalam begin mathsize 14px style H subscript 3 P O subscript 4 end style 


space space 3 left parenthesis Biloks space straight H right parenthesis plus Biloks space straight P plus 4 left parenthesis Biloks space straight O right parenthesis equals 0 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space 3 plus left parenthesis Biloks space straight P right parenthesis plus left parenthesis negative 8 right parenthesis equals 0 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space Biloks space straight P equals 8 minus 3 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space Biloks space straight P equals plus 5    


Jadi, biloks P dalam begin mathsize 14px style H subscript 3 P O subscript 4 end style adalah +5.

2. Biloks O dalam begin mathsize 14px style O subscript 2 space end style

begin mathsize 14px style O subscript 2 space end style merupakan unsur bebas sehingga biloks O dalam begin mathsize 14px style O subscript 2 space end styleadalah 0. (aturan no.2)

Jadi, biloks O dalam begin mathsize 14px style O subscript 2 space end style adalah 0.

3. Biloks begin mathsize 14px style Na end style dalam begin mathsize 14px style Na Cl end style

Na merupakan unsur golongan IA sehingga biloksnya adalah +1. (aturan no.3)

Jadi, biloks Na dalam NaCl adalah +1. 

4. Biloks begin mathsize 14px style Cr end style dalam begin mathsize 14px style K subscript 2 Cr O subscript 4 end style 


2 space Biloks space straight K space plus space Biloks space Cr space plus space 4 space Biloks space straight O equals 0 space space space space space space space space space space space space space space 2 space left parenthesis plus 1 right parenthesis plus Biloks space Cr plus space 4 left parenthesis negative 2 right parenthesis equals 0 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space Biloks space Cr equals 8 minus 2 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space Biloks space Cr equals plus 6    

Jadi, biloks Cr dalam begin mathsize 14px style K subscript 2 Cr O subscript 4 end style adalah +6.

5. Biloks K dalam begin mathsize 14px style K subscript 2 Cr O subscript 4 end style 

K merupakan unsur golongan IA, sehingga biloksnya adalah +1.

Jadi, biloks K dalam begin mathsize 14px style K subscript 2 Cr O subscript 4 end style adalah +1.space 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved