Roboguru
SD
SMP
SMA
UTBK/SNBT

Iklan

Pertanyaan

Tentukan bilangan oksidasi masing-masing unsur dari senyawa : SO 3 2 − ​ AlCl 3 ​ KMnO 4 ​ ( NH 4 ​ ) 2 ​ CO 3 ​ H 3 ​ PO 4 ​ Sr ( OH ) 2 ​ HClO 3 ​ NaClO 2 ​ CF 4 ​ K 2 ​ O

Tentukan bilangan oksidasi masing-masing unsur dari senyawa :

  10. space 

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

13

:

12

:

31

Klaim

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nilai bilangan oksidasi tiap tiap unsur dapat dilihat pada penjelasan di atas.

nilai bilangan oksidasi tiap tiap unsur dapat dilihat pada penjelasan di atas.space

Pembahasan

Pembahasan
lock

Aturan Bilangan Oksidasi yang dapat digunakan: Jumlah bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu ion sama dengan muatan ion tersebut Jumlah bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam senyawa netral = 0 Bilangan oksidasi hidrogen = +1, kecuali dalam hidrida logam Bilangan oksidasi oksigen = -2, kecuali dalam senyawa peroksida Bilangan oksidasi unsur golongan logam IA sesuai dengan golongannya Unsur golongan VIIA memiliki beberapa bilangan oksidasi, sehingga untuk menentukan biloks nya diitinjau dari keelektronegatifannya. Jika berikatan dengan atom yang lebih kecil keelektronegatifannya maka biloksnya negatif, sedangkan jika berikatan dengan atom yang lebih besar keelektronegatifannya maka biloksnya negatif Berdasarkan aturan di atas, bilangan oksidasi masing masing unsur ditentukan sebagai berikut: 1. (menggunakan aturan no 1 dan 4) 2. (menggunakan aturan no 2 dan 6) keelektronegatifan Al < Cl, sehingga biloks Cl = -1 3. (menggunakan aturan no 2, 4 dan 5) 4. Reaksi ionisasi: (Menggunakan aturan no 1, 3 dan 4) 5. (menggunakan aturan no 2, 3 dan 4) 6. Reaksi ionisasi: (Menggunakan aturan no 1, 3 dan 4) sehingga biloks Sr = +2, biloks O = -2 dan biloks H = +1 7. (menggunakan aturan no 2, 3 dan 4) 8. (mengunakan aturan no 1, 4 dan 5) 9. (menggunakan aturan no 2 dan 6) Keelektronegatifan C < F, biloks F = -1 10. (menggunakan aturan no 4 dan 5) Sehingga, biloks K = + 1 dan biloks O = -2 Bilangan Oksidasi masing-masing unsur dituliskan sebagai berikut: Jadi, nilai bilangan oksidasi tiap tiap unsur dapat dilihat pada penjelasan di atas.

Aturan Bilangan Oksidasi yang dapat digunakan:

  1. Jumlah bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu ion sama dengan muatan ion tersebut
  2. Jumlah bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam senyawa netral = 0
  3. Bilangan oksidasi hidrogen = +1, kecuali dalam hidrida logam
  4. Bilangan oksidasi oksigen = -2, kecuali dalam senyawa peroksida
  5. Bilangan oksidasi unsur golongan logam IA sesuai dengan golongannya
  6. Unsur golongan VIIA memiliki beberapa bilangan oksidasi, sehingga untuk menentukan biloks nya diitinjau dari keelektronegatifannya. Jika berikatan dengan atom yang lebih kecil keelektronegatifannya maka biloksnya negatif, sedangkan jika berikatan dengan atom yang lebih besar keelektronegatifannya maka biloksnya negatif

Berdasarkan aturan di atas, bilangan oksidasi masing masing unsur ditentukan sebagai berikut:

1. begin mathsize 14px style S O subscript 3 to the power of 2 minus sign end style (menggunakan aturan no 1 dan 4)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space S plus 3 left parenthesis biloks space O right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space S plus 3 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space S plus left parenthesis minus sign 6 right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space S end cell equals cell negative sign 2 plus 6 end cell row biloks equals cell plus 4 end cell end table 

2. begin mathsize 14px style Al Cl subscript 3 end style (menggunakan aturan no 2 dan 6)

keelektronegatifan Al < Cl, sehingga biloks Cl = -1

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space Al plus 3 left parenthesis biloks space Cl right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Al plus 3 left parenthesis minus sign 1 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Al plus left parenthesis minus sign 3 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Al end cell equals cell plus 3 end cell end table

3. begin mathsize 14px style K Mn O subscript 4 end style (menggunakan aturan no 2, 4 dan 5)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space K and biloks space Mn plus 4 left parenthesis biloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 1 right parenthesis plus biloks space Mn plus 4 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 1 right parenthesis plus biloks space Mn plus left parenthesis minus sign 8 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Mn plus left parenthesis minus sign 7 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Mn end cell equals cell plus 7 end cell end table

4. begin mathsize 14px style open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 C O subscript 3 end subscript end style

Reaksi ionisasi: open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 C O subscript 3 equilibrium open parentheses N H subscript 4 close parentheses to the power of plus plus open parentheses C O subscript 3 close parentheses to the power of 2 minus sign end exponent

(Menggunakan aturan no 1, 3 dan 4)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell bold open parentheses N H subscript bold 4 bold close parentheses to the power of bold plus end cell row cell biloks space N plus 4 left parenthesis biloks space H right parenthesis end cell equals 1 row cell biloks space N plus 4 left parenthesis plus 1 right parenthesis end cell equals 1 row cell biloks space N plus left parenthesis plus 4 right parenthesis end cell equals 1 row cell biloks space N end cell equals cell 1 plus left parenthesis minus sign 4 right parenthesis end cell row cell biloks space N end cell equals cell negative sign 3 end cell row blank blank blank row blank blank cell bold open parentheses C O subscript bold 3 bold close parentheses to the power of bold 2 bold minus sign end exponent end cell row cell biloks space C plus 3 left parenthesis biloks space O right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space C plus 3 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space C plus left parenthesis minus sign 6 right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space C end cell equals cell negative sign 2 plus 6 end cell row cell biloks space C end cell equals cell plus 4 end cell end table 

5. begin mathsize 14px style H subscript 3 P O subscript 4 end style (menggunakan aturan no 2, 3 dan 4)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 3 left parenthesis biloks space H right parenthesis plus biloks space P plus 4 left parenthesis biloks space P right parenthesis end cell equals 0 row cell 3 left parenthesis plus 1 right parenthesis plus biloks space P plus 4 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 3 right parenthesis plus biloks space P plus 4 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 3 right parenthesis plus biloks space P plus left parenthesis minus sign 8 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space P plus left parenthesis minus sign 5 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space P end cell equals cell plus 5 end cell end table 

 

6. begin mathsize 14px style Sr open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style

Reaksi ionisasi:Sr open parentheses O H close parentheses subscript 2 yields Sr to the power of 2 plus sign and 2 O H to the power of minus sign

(Menggunakan aturan no 1, 3 dan 4) sehingga biloks Sr = +2, biloks O = -2 dan biloks H = +1

7. begin mathsize 14px style H Cl O subscript 3 end style (menggunakan aturan no 2, 3 dan 4)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space H and biloks space Cl plus 3 left parenthesis biloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 1 right parenthesis plus biloks space Cl plus 3 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 1 right parenthesis plus biloks space Cl plus left parenthesis minus sign 6 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Cl plus left parenthesis minus sign 5 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Cl end cell equals cell plus 5 end cell row blank blank blank end table

8. begin mathsize 14px style Na Cl O subscript 2 end style (mengunakan aturan no 1, 4 dan 5)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space Na and biloks space Cl plus 2 left parenthesis biloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 1 right parenthesis plus biloks space Cl plus 2 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 1 right parenthesis plus biloks space Cl plus left parenthesis minus sign 4 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Cl plus left parenthesis minus sign 3 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Cl end cell equals cell plus 3 end cell end table

9. begin mathsize 14px style C F subscript 4 end style (menggunakan aturan no 2 dan 6)

Keelektronegatifan C < F, biloks F = -1

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space C plus 4 left parenthesis biloks space F right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space C plus 4 left parenthesis minus sign 1 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space C plus left parenthesis minus sign 4 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space C end cell equals cell plus 4 end cell end table

10. begin mathsize 14px style K subscript 2 O end style (menggunakan aturan no 4 dan 5)

Sehingga, biloks K = + 1 dan biloks O = -2

Bilangan Oksidasi masing-masing unsur dituliskan sebagai berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell S O subscript bold 3 to the power of bold 2 bold minus sign end cell row cell biloks space S end cell equals cell plus 4 end cell row cell biloks space O end cell equals cell negative sign 2 end cell row blank blank cell Al Cl subscript bold 3 end cell row cell biloks space Al end cell equals cell plus 3 end cell row cell biloks space Cl end cell equals cell negative sign 1 end cell row blank blank cell K Mn O subscript bold 4 end cell row cell biloks space K end cell equals cell plus 1 end cell row cell biloks space Mn end cell equals cell plus 7 end cell row cell biloks space O end cell equals cell negative sign 2 end cell row blank blank cell bold open parentheses N H subscript bold 4 bold close parentheses subscript bold 2 C O subscript bold 3 end cell row cell biloks space N end cell equals cell negative sign 3 end cell row cell biloks space H end cell equals cell plus 1 end cell row cell biloks space C end cell equals cell plus 4 end cell row cell biloks space O end cell equals cell negative sign 2 end cell row blank blank cell H subscript bold 3 P O subscript bold 4 end cell row cell biloks space H end cell equals cell plus 1 end cell row cell biloks space P end cell equals cell plus 5 end cell row cell biloks space O end cell equals cell negative sign 2 end cell row blank blank cell Sr bold open parentheses O H bold close parentheses subscript bold 2 end cell row cell biloks space Sr end cell equals cell plus 2 end cell row cell biloks space O end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space H end cell equals cell plus 1 end cell row blank blank cell H Cl O subscript bold 3 end cell row cell biloks space H end cell equals cell plus 1 end cell row cell biloks space Cl end cell equals cell plus 5 end cell row cell biloks space O end cell equals cell negative sign 2 end cell row blank blank cell Na Cl O subscript bold 2 end cell row cell biloks space Na end cell equals cell plus 1 end cell row cell biloks space Cl end cell equals cell plus 3 end cell row cell biloks space O end cell equals cell negative sign 2 end cell row blank blank cell C F subscript bold 4 end cell row cell biloks space C end cell equals cell plus 4 end cell row cell biloks space F end cell equals cell negative sign 1 end cell row blank blank cell K subscript bold 2 O end cell row cell biloks space K end cell equals cell plus 1 end cell row cell biloks space O end cell equals cell negative sign 2 end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank bold space end table

Jadi, nilai bilangan oksidasi tiap tiap unsur dapat dilihat pada penjelasan di atas.space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2

Iklan

Gold Icon

Klaim Gold gratis sekarang!

Dengan Gold kamu bisa tanya soal ke Forum sepuasnya, lho.

Pertanyaan serupa

Berapakah bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam ion berikut? CrO 4 2 − ​

1

3.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan bilangan oksidasi F dalam FeO!

1

4.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Bilangan oksidasi hidrogen = –1 terdapat pada senyawa ...

1

5.0

Jawaban terverifikasi

Logam dengan bilangan oksidasi +5 terdapat dalam ion ....

2

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam persamaan reaksi: Zn ( s ) + NiCl 2 ​ ( s ) → ZnCl 2 ​ ( a q ) + Ni ( s ) , bilangan oksidasi Zn berubah dari...

4

5.0

Jawaban terverifikasi
Ruangguru

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Download di Google Play

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Bantuan & Panduan

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02130930000

02130930000

Ikuti Kami

©2026 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia