Tentukan bilangan oksidasi krom pada: Ion Cr 2 ​ O 7 ​ 2 − CrO 3 ​ [ Cr ( Cl ) 6 ​ ] 3 −

Pembahasan

Biloks krom dalam ion Cr 2 ​ O 7 ​ 2 − , CrO 3 ​ , dan [ Cr ( Cl ) 6 ​ ] 3 − berturut-turut adalah +6, +6, dan +3. Bilangan oksidasi adalah muatan yang dimiliki oleh atom jika elektron valensinya cenderung tertarik ke atom lain yang berikatan dengannya. Beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi unsur dalam senyawa sebagai berikut. Jumlah biloks unsur dalam senyawa netral = 0 Jumlah biloks unsur dalam senyawa ion = muatan totalnya Biloks unsur O dalam senyawa biasanya -2 Biloks unsur halogen (F, Cl, Br, I) dalam senyawa biasanya -1 Berdasarkan aturan tersebut, bilangan oksidasi krom dalam beberapa senyawa dapat ditentukan sebagai berikut. a. Biloks Cr dalam ion Cr 2 ​ O 7 ​ 2 − ( biloks Cr × 2 ) + ( biloks O × 7 ) ( biloks Cr × 2 ) + (( − 2 ) × 7 ) ( biloks Cr × 2 ) + ( − 14 ) biloks Cr × 2 biloks Cr × 2 biloks Cr biloks Cr ​ = = = = = = = ​ − 2 − 2 − 2 − 2 + ( + 14 ) + 12 2 + 12 ​ + 6 ​ b. Biloks Cr dalam CrO 3 ​ ( biloks Cr ) + ( biloks O × 3 ) ( biloks Cr ) + (( − 2 ) × 3 ) ( biloks Cr ) + ( − 6 ) biloks Cr ​ = = = = ​ 0 0 0 + 6 ​ c. Biloks Cr dalam [ Cr ( Cl ) 6 ​ ] 3 − ( biloks Cr ) + ( biloks Cl × 6 ) ( biloks Cr ) + (( − 1 ) × 6 ) ( biloks Cr ) + ( − 6 ) biloks Cr biloks Cr ​ = = = = = ​ − 3 − 3 − 3 − 3 + ( + 6 ) + 3 ​