Iklan

Pertanyaan

Tentukan bilangan oksidasi dari unsur-unsur pada senyawa Fe 2 ​ ( SO 4 ​ ) 3 ​

Tentukan bilangan oksidasi dari unsur-unsur pada senyawa

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

00

:

11

:

37

:

01

Klaim

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

bilangan oksidasi Fe = +3, S = +6dan O= -2 dalam senyawa .

bilangan oksidasi Fe = +3, S = +6 dan O = -2 dalam senyawa begin mathsize 14px style Fe subscript bold 2 bold open parentheses S O subscript bold 4 bold close parentheses subscript bold 3 end style.space 

Pembahasan

Pembahasan
lock

Bilangan oksidasi adalah muatan relatif suatu atom dalam unsur, molekul, atau ion yang ditentukan berdasarkan keelektronegatifan atom-atom.Di bawah ini adalah sebagian dariaturan untuk menentukan bilangan oksidasi (biloks): Bilangan oksidasi atom O umumnya yaitu -2, kecuali jika berikatan dengan atom F, atau pada senyawa peroksida dan superoksida. Jumlah biloks atom-atompembentuk senyawa netral sama dengan nol. Bilangan oksidasi ion sama dengan muatan ionnya. Berdasarkan poin 1, bilangan oksidasi O = -2. Namun masih ada unsur Fe dan S yang belum diketahui bilangan oksidasinya.Cara untuk mencari bilangan oksidasi Fe dan S adalah menentukan ion-ion pembentuk senyawa . Berikut adalah reaksi ionisasi : Berdasarkan poin ke 3, bilangan oksidasi Fe = +3, sedangkan jumlah bilangan oksidasi semua atom dalam = -2, sehingga Jadi, bilangan oksidasi Fe = +3, S = +6dan O= -2 dalam senyawa .

Bilangan oksidasi adalah muatan relatif suatu atom dalam unsur, molekul, atau ion yang ditentukan berdasarkan keelektronegatifan atom-atom. Di bawah ini adalah sebagian dari aturan untuk menentukan bilangan oksidasi (biloks):

  1. Bilangan oksidasi atom O umumnya yaitu -2, kecuali jika berikatan dengan atom F, atau pada senyawa peroksida dan superoksida. 
  2. Jumlah biloks atom-atom pembentuk senyawa netral sama dengan nol.
  3. Bilangan oksidasi ion sama dengan muatan ionnya.

Berdasarkan poin 1, bilangan oksidasi O = -2. Namun masih ada unsur Fe dan S yang belum diketahui bilangan oksidasinya. Cara untuk mencari bilangan oksidasi Fe dan S adalah menentukan ion-ion pembentuk senyawa begin mathsize 14px style Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end style. Berikut adalah reaksi ionisasi begin mathsize 14px style Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end style:


begin mathsize 14px style Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 yields 2 Fe to the power of 3 plus sign plus 3 S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent end style 


Berdasarkan poin ke 3, bilangan oksidasi Fe = +3, sedangkan jumlah bilangan oksidasi semua atom dalam begin mathsize 14px style S O subscript 4 end style = -2, sehingga

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 1 cross times biloks space S right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times biloks space O right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space S plus left parenthesis 4 cross times minus sign 2 right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space S minus sign 8 end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space S end cell equals cell negative sign 2 plus 8 end cell row cell biloks space S end cell equals cell plus 6 space end cell end table end style 


Jadi, bilangan oksidasi Fe = +3, S = +6 dan O = -2 dalam senyawa begin mathsize 14px style Fe subscript bold 2 bold open parentheses S O subscript bold 4 bold close parentheses subscript bold 3 end style.space 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

38

Ica vusvita sari

Jawaban tidak sesuai

Iklan

Pertanyaan serupa

Tentukan perubahan biloks pada reaksi redoks berikut ini! Cu + HNO 3 ​ → Cu ( NO 3 ​ ) 2 ​ → NO + H 2 ​ O

6

2.6

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia