Iklan

Pertanyaan

Tentukan bilangan oksidasi dari unsur-unsur berikut: S dalam senyawa H 2 ​ SO 4 ​ Mn dalam senyawa KMnO 4 ​ Cr dalam senyawa Cr 2 ​ O 7 2 − ​

Tentukan bilangan oksidasi dari unsur-unsur berikut:

  1. S dalam senyawa  
  2. Mn dalam senyawa  
  3. Cr dalam senyawa  

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

01

:

18

:

26

:

47

Klaim

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pembahasan
lock

Jadi, Biloks unsur-unsur tersebut adalah S = +6, Mn = +7, dan Cr = +6 Biloks adalah singkatan dari bilangan oksidasi yang didefinisikan sebagai muatan relatif atom dalam molekul atau ionnnya, yang secara tidak langsung menunjukkan jumlah elektron yang telah diterima atau diserahkan ke atom lain. Beberapa atom hanya mempunyai satu biloks, namun ada beberapa atom yang mempunyai lebih dari satu biloks. Jika inginmenemukan nilai dari sebuah bilangan atom pada suatu molekul ataupun senyawa, makaharus mengetahui terlebih dahulu biloks atom unsur lainnya yang mempunyai sifat umum (standar). Aturan dalam mengerjakan biloks adalah: Bilangan oksidasi unsur dalam keadaan bebas sama dengan nol. Bilangan oksidasi unsur logam golongan IA, IIA, dan IIIA dalam senyawanya adalah +1, +2, dan +3. Bilangan oksidasi atom H dalam senyawa sama dengan +1, kecuali pada senyawa hidrida, bilangan oksidasi H sama dengan -1. Bilangan oksidasi atom Odalam senyawa umumnya sama dengan -2, kecuali pada senyawa peroksida, superoksida dan OF 2 ​ . Jumlah total bilangan oksidasi (BO) atom-atom dalam senyawa netral sama dengan nol. maka, biloks setiap unsur berikut adalah S dalam senyawa H 2 ​ SO 4 ​ ( biloks H × 2 ) + biloks S + ( biloks O × 4 ) ( 1 × 2 ) + S + ( − 2 × 4 ) 2 + S + − 8 S − 6 S ​ = = = = = ​ 0 0 0 0 + 6 ​ Mn dalam senyawa KMnO 4 ​ ( biloks K ) + biloks Mn + ( biloks O × 4 ) 1 + Mn + ( − 2 × 4 ) 1 + Mn + − 8 Mn − 7 Mn ​ = = = = = ​ 0 0 0 0 + 7 ​ Cr dalam senyawa Cr 2 ​ O 7 2 − ​ ( biloks Cr × 2 ) + ( biloks O × 7 ) 2 Cr + ( − 2 × 7 ) 2 Cr + − 14 2 Cr Cr ​ = = = = = ​ − 2 − 2 − 2 14 − 2 2 12 ​ = + 6 ​ Biloks unsur S, Mn, dan Cr pada senyawa secara berturut-turut adalah +6, +7, dan +6.

Jadi, Biloks unsur-unsur tersebut adalah S = +6, Mn = +7, dan Cr = +6

Biloks adalah singkatan dari bilangan oksidasi yang didefinisikan sebagai muatan relatif atom dalam molekul atau ionnnya, yang secara tidak langsung menunjukkan jumlah elektron yang telah diterima atau diserahkan ke atom lain. Beberapa atom hanya mempunyai satu biloks, namun ada beberapa atom yang mempunyai lebih dari satu biloks. Jika ingin menemukan nilai dari sebuah bilangan atom pada suatu molekul ataupun senyawa, maka harus mengetahui terlebih dahulu biloks atom unsur lainnya yang mempunyai sifat umum (standar). 

Aturan dalam mengerjakan biloks adalah:

  1. Bilangan oksidasi unsur dalam keadaan bebas sama dengan nol.
  2. Bilangan oksidasi unsur logam golongan IA, IIA, dan IIIA dalam senyawanya adalah +1, +2, dan +3. 
  3. Bilangan oksidasi atom H dalam senyawa sama dengan +1, kecuali pada senyawa hidrida, bilangan oksidasi H sama dengan -1.
  4. Bilangan oksidasi atom O dalam senyawa umumnya sama dengan -2, kecuali pada senyawa peroksida, superoksida dan .
  5. Jumlah total bilangan oksidasi (BO) atom-atom dalam senyawa netral sama dengan nol. 

 maka, biloks setiap unsur berikut adalah

S dalam senyawa   
  

Mn dalam senyawa  

   

Cr dalam senyawa   
   

Biloks unsur S, Mn, dan Cr pada senyawa secara berturut-turut adalah +6, +7, dan +6.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

8

Iklan

Pertanyaan serupa

Berapakah bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam ion berikut? CrO 4 2 − ​

1

3.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia