Bilangan oksidasi Cl dari senyawa KClO; KClO3; NaCl; NaClO4; AgClO3 masing-masing adalah +1, +5, -1, +7, dan +5.
Saat menentukan bilangan oksidasi (biloks) suatu unsur, kita perlu mengetahui beberapa aturan umum bilangan oksidasi, diantara aturan umum bilangan oksidasi adalah:
- Biloks unsur logam golongan IA dan IIA dalam molekul masing-masing adalah +1 dan +2
- Biloks total molekul senyawa sama dengan nol (0)
- Biloks O dalam molekul senyawa sama dengan -2, kecuali pada senyawa biner flourida, senyawa peroksida dan superoksida
- Biloks logam Zn dan Ag dalam senyawa masing-masing adalah +2 dan +1
a. Menentukan biloks Cl pada senyawa KClO
biloks total KClO=biloks K+biloks Cl+biloks Obiloks Cl=biloks total KClO−biloks K−biloks Obiloks Cl=0−(+1)−(−2))biloks Cl=+1
b. Menentukan biloks Cl pada senyawa KClO3
biloks total KClO3=biloks K+biloks Cl+3(biloks O)biloks Cl=biloks total KClO3−biloks K−3(biloks O)biloks Cl=0−(+1)−3((−2))biloks Cl=+5
c. Menentukan biloks Cl pada senyawa NaCl
biloks total NaCl=biloks Na+biloks Clbiloks Cl=biloks total NaCl−biloks Nabiloks Cl=0−(+1)biloks Cl=−1
d. Menentukan biloks Cl pada senyawa NaClO4
biloks total NaClO4=biloks Na+biloks Cl+4(biloks O)biloks Cl=biloks total NaClO4−biloks Na−4(biloks O)biloks Cl=0−(+1)−4((−2))biloks Cl=+7
e. Menentukan biloks Cl pada senyawa AgClO3
biloks total AgClO3=biloks Ag+biloks Cl+3(biloks O)biloks Cl=biloks total AgClO3−biloks Ag−3(biloks O)biloks Cl=0−(+1)−3((−2))biloks Cl=+5
Sehingga, biloks Cl dalam senyawa a, b, c, d, dan e berturut-turut adalah +1, +5, -1, +7 dan +5.