Iklan

Iklan

Pertanyaan

Tentukan bilangan oksidasi Cl dalam senyawa-senyawa berikut. KClO KClO 3 ​ NaCl NaClO 4 ​ AgClO 3 ​

Tentukan bilangan oksidasi Cl dalam senyawa-senyawa berikut.

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Bilangan oksidasi Cl dari senyawa KClO ; KClO 3 ​ ; NaCl ; NaClO 4 ​ ; AgClO 3 ​ masing-masing adalah +1, +5, -1, +7, dan +5. Saat menentukan bilangan oksidasi (biloks) suatu unsur, kita perlu mengetahui beberapa aturan umum bilangan oksidasi, diantara aturan umum bilangan oksidasi adalah: Biloks unsur logamgolongan IA dan IIA dalam molekul masing-masing adalah +1 dan +2 Biloks total molekul senyawa sama dengan nol (0) Biloks O dalam molekul senyawa sama dengan -2, kecuali pada senyawa biner flourida, senyawa peroksida dan superoksida Biloks logam Zn dan Ag dalam senyawa masing-masing adalah +2dan +1 a. Menentukan biloks Cl pada senyawa KClO biloks total KClO = biloks K + biloks Cl + biloks O biloks Cl = biloks total KClO − biloks K − biloks O biloks Cl = 0 − ( + 1 ) − ( − 2 )) biloks Cl = + 1 b. Menentukan biloks Cl pada senyawa KClO 3 ​ biloks total KClO 3 ​ = biloks K + biloks Cl + 3 ( biloks O ) biloks Cl = biloks total KClO 3 ​ − biloks K − 3 ( biloks O ) biloks Cl = 0 − ( + 1 ) − 3 (( − 2 )) biloks Cl = + 5 c. Menentukan biloks Cl pada senyawa NaCl biloks total NaCl = biloks Na + biloks Cl biloks Cl = biloks total NaCl − biloks Na biloks Cl = 0 − ( + 1 ) biloks Cl = − 1 d. Menentukan biloks Cl pada senyawa NaClO 4 ​ biloks total NaClO 4 ​ = biloks Na + biloks Cl + 4 ( biloks O ) biloks Cl = biloks total NaClO 4 ​ − biloks Na − 4 ( biloks O ) biloks Cl = 0 − ( + 1 ) − 4 (( − 2 )) biloks Cl = + 7 e. Menentukan biloks Cl pada senyawa AgClO 3 ​ biloks total AgClO 3 ​ = biloks Ag + biloks Cl + 3 ( biloks O ) biloks Cl = biloks total AgClO 3 ​ − biloks Ag − 3 ( biloks O ) biloks Cl = 0 − ( + 1 ) − 3 (( − 2 )) biloks Cl = + 5 Sehingga, biloks Cl dalam senyawa a, b, c, d, dan e berturut-turut adalah +1, +5, -1, +7 dan +5.

Bilangan oksidasi Cl dari senyawa  masing-masing adalah +1, +5, -1, +7, dan +5.

Saat menentukan bilangan oksidasi (biloks) suatu unsur, kita perlu mengetahui beberapa aturan umum bilangan oksidasi, diantara aturan umum bilangan oksidasi adalah:

  1. Biloks unsur logam golongan IA dan IIA dalam molekul masing-masing adalah +1 dan +2
  2. Biloks total molekul senyawa sama dengan nol (0)
  3. Biloks O dalam molekul senyawa sama dengan -2, kecuali pada senyawa biner flourida, senyawa peroksida dan superoksida
  4. Biloks logam Zn dan Ag dalam senyawa masing-masing adalah +2 dan +1

a. Menentukan biloks Cl pada senyawa 

b. Menentukan biloks Cl pada senyawa 

c. Menentukan biloks Cl pada senyawa 

d. Menentukan biloks Cl pada senyawa 

e. Menentukan biloks Cl pada senyawa 



Sehingga, biloks Cl dalam senyawa a, b, c, d, dan e berturut-turut adalah +1, +5, -1, +7 dan +5.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

35

cintaaa

Pembahasan tidak lengkap

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Berapakah bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam ion berikut? CrO 4 2 − ​

3

3.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia