Tentukan bilangan oksidasi: C dalam CCl 4 ​ , COCl 2 ​ , Na 2 ​ CO 3 ​ , dan CS 2 ​

Pembahasan

Bilangan oksidasi C dalam senyawa-senyawa tersebutadalah +4. Terdapat beberapa ketentuan dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom: Bilangan oksidasi unsur bebas (tidak bersenyawa) adalah nol(0). Jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalamsuatu senyawa netral adalah nol(0). Jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalamsuatu ion adalah sama denganmuatan ion tersebut. Atom-atom golongan lA (Li, Na, K, Rb, Cs, dan Fr) dalamsenyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +1. Atom-atom golongan IlA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) dalam senyawaselalu mempunyai bilangan oksidasi +2. Atom-atom golongan IIIA (B, Al, Ga) dalam senyawa selalumempunyai bilangan oksidasi +3. Atom hidrogen (H) di dalam senyawa umumnya mempunyaibilangan oksidasi +1, kecuali dalam hidrida logam bilangan oksidasi H adalah − 1 . Atom oksigen (O)di dalam senyawa umumnya mempunyaibilangan oksidasi − 2 , kecuali pada senyawa peroksida (bilangan oksidasi O = − 1 ), dan pada OF 2 ​ (bilangan oksidasi O = +2). Dari ketentuan tersebut, maka biloks C pada masing-masing senyawa berikut adalah: CCl 4 ​ Biloks C + ( 4 × biloks Cl ) = 0 Biloks C + ( 4 × ( − 1 ) ) = 0 Biloks C + ( − 4 ) = 0 Biloks C = + 4 COCl 2 ​ Biloks C + biloks O + ( 2 × biloks Cl ) = 0 Biloks C + ( − 2 ) + ( 2 × ( − 1 ) ) = 0 Biloks C + ( − 2 ) + ( − 2 ) = Biloks C + ( − 4 ) = 0 Biloks C = + 4 Na 2 ​ CO 3 ​ ( 2 × biloks Na ) + biloks C + ( 3 × biloks O ) = 0 ( 2 × ( + 1 ) ) + biloks C + ( 3 × ( − 2 ) ) = 0 ( + 2 ) + biloks C + ( − 6 ) = 0 Biloks C = − 2 + 6 Biloks C = + 4 CS 2 ​ Biloks C + ( 2 × biloks S ) = 0 Biloks C + ( 2 × ( − 2 ) ) = 0 Biloks C + ( − 4 ) = 0 Biloks C = + 4 Dengan demikian, biloks C dalam CCl 4 ​ , COCl 2 ​ , Na 2 ​ CO 3 ​ , dan CS 2 ​ adalah +4.