Tentukan bilangan oksidasi atom yang digarisbawahi berikut!

Pembahasan

Bilangan oksidasi dari suatu unsur ditentukan dengan memperhatikan ikatan dan struktur zat. Bilangan oksidasi pada senyawa ion merupakan muatan riil dari ion-ion dalam senyawa tersebut, sedangkan bilangan oksidasi pada senyawa kovalen didasarkan pada nilai skala keelektronegatifan dari masing-masing atom penyusunnya. Dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom dapat ditentukan dengan ketentuan berikut: 1.) Bilangan oksidasi unsur bebas (tidak bersenyawa) adalah nol (0) 2.) Jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu senyawa netral adalah nol (0) 3.) Jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu ion adalah sama dengan muatan ion tersebut. 4.) Unsur-unsur tertentu dalam membentuk senyawa mempunyai bilangan oksidasi tertentu: Atom-atom golongan IA ( dan )dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +1. Atom-atom golongan IIA ( ) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +2. Atom-atom golongan IIIA ( ) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +3. Atom hidrogen ( ) didalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi +1, kecuali dalam hidrida logam. Pada hidrida logam seperti dan , atom hidrogen diberi bilangan oksidasi -1. Atom oksidgen (O) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi -2, kecuali pada senyawa peroksida dan . Pada senyawa peroksida seperti dan , atom oksigen diberi bilangan oksidasi -1, sedangkan pada diberi bilangan oksidasi +2. merupakan senyawa ion poliatomik yang bermuatan 2-, sehingga total bilangan oksidasi dari ion tersebut adalah -2. Jumlah bilangan oksidasi suatu senyawa merupakan jumlah aljabar dari atom-atom penyusunnya, sehingga: Bilangan oksidasi atom yang dicari adalah bilangan oksidasi Cr. Karena telah diketahui bahwa bilangan oksidasi O umumnya -2, maka: Dengan demikian, bilangan oksidasi atom Cradalah +6.