Pertanyaan

Tentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion yang dicetak tebal berikut. P H 3 H I O 4 N H 4 +

Tentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion yang dicetak tebal berikut.

$P H_{3}$
$H I O_{4}$
$N H_{4}^{+}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Bilangan oksidasi P, I dan N dalam senyawa tersebut berturut-turut adalah -3, +7 dan -3. Bilangan oksidasi atau tingkat oksidasi merupakan nilai muatan atom dalam suatu molekul atau ion. Bilangan oksidasi dapat berharga positif atau negatif. Ketentuan-ketentuan dalam penetapan bilangan oksidasi sebagai berikut. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol. Atom unsur logam selalu memiliki bilangan oksidasi positif sesuai dengan nomor golongannya, kecuali untuk atom transisi yang memiliki lebih dari satu bilangan oksidasi. Bilangan oksidasi atom H umumnya adalah +1. Bilangan oksidasi atom Oumumnya adalah -2. Jurnlah bilangan oksidasi unsur pembentuk senyawa adalah nol. Berdasarkan ketentuan tersebut, bilangan oksidasi unsur yang dicetak tebal sebagai berikut. Biloks P pada P H 3 biloks P + 3 biloks H biloks P + 3 ( + 1 ) biloks P + 3 biloks P = = = = 0 0 0 − 3 Biloks I pada H I O 4 biloks H + biloks I + 4 biloks O + 1 + biloks I + 4 ( − 2 ) + 1 + biloks I − 8 biloks I − 7 biloks I = = = = = 0 0 0 0 + 7 Biloks N pada N H 4 + biloks N + 4 biloks H biloks N + 4 ( + 1 ) biloks N + 4 biloks N = = = = + 1 + 1 + 1 − 3

Bilangan oksidasi P, I dan N dalam senyawa tersebut berturut-turut adalah -3, +7 dan -3.

Bilangan oksidasi atau tingkat oksidasi merupakan nilai muatan atom dalam suatu molekul atau ion. Bilangan oksidasi dapat berharga positif atau negatif. Ketentuan-ketentuan dalam penetapan bilangan oksidasi sebagai berikut.

Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol.
Atom unsur logam selalu memiliki bilangan oksidasi positif sesuai dengan nomor golongannya, kecuali untuk atom transisi yang memiliki lebih dari satu bilangan oksidasi.
Bilangan oksidasi atom H umumnya adalah +1.
Bilangan oksidasi atom O umumnya adalah -2.
Jurnlah bilangan oksidasi unsur pembentuk senyawa adalah nol.

Berdasarkan ketentuan tersebut, bilangan oksidasi unsur yang dicetak tebal sebagai berikut.

Biloks P pada $P H_{3}$
$biloks P + 3 biloks H biloks P + 3 (+ 1) biloks P + 3 biloks P = = = = 000 - 3$
Biloks I pada $H I O_{4}$
$biloks H + biloks I + 4 biloks O + 1 + biloks I + 4 (- 2) + 1 + biloks I - 8 biloks I - 7 biloks I = = = = = 0000 + 7$
Biloks N pada $N H_{4}^{+}$
$biloks N + 4 biloks H biloks N + 4 (+ 1) biloks N + 4 biloks N = = = = + 1 + 1 + 1 - 3$