Tentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion yang dicetak tebal berikut. a . P H 3 ​ b . H I O 4 ​ c . N H 4 + ​ d . H 2 ​ C 2 ​ O 4 ​ e . Na 2 ​ O 2 ​

Pembahasan

Bilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang menunjukkan ukuran kemampuan suatu atom untuk melepas atau menangkap elektron dalam pembentukan suatu senyawa.Aturan penentuan bilangan oksidasi unsur adalah: Unsur bebas mempunyai bilangan oksidasi = 0. Umumnya unsur H mempunyai bilangan oksidasi = +1, kecuali dalam senyawa hidrida, bilangan oksidasi H = –1. Umumnya unsur O mempunyai bilangan oksidasi = –2, kecuali dalam senyawa peroksida, bilangan oksidasi O = –1 Unsur logam mempunyai bilangan oksidasi selalu bertanda positif. Contoh: golongan IA bilangan oksidasinya = +1, Golongan IIA bilangan oksidasinya = +2 Bilangan oksidasi ion tunggal = muatannya. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa = 0. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam ion poliatom = muatan ion. merupakan senyawa merupakan senyawa merupakan ion merupakan senyawa merupakan senyawa Jadi: Bilangan oksidasi pada adalah Bilangan oksidasi pada adalah Bilangan oksidasi pada adalah Bilangan oksidasi pada adalah Bilangan oksidasi pada adalah .