Pertanyaan

Tentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion yang dicetak tebal berikut. H 2 C 2 O 4 Na 2 O 2 K Br O 4

Tentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion yang dicetak tebal berikut.

$H_{2} C_{2} O_{4}$
$Na_{2} O_{2}$
$K Br O_{4}$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Bilangan oksidasi C, Na, dan Br dalam senyawa tersebut berturut-turut adalah +3, +1, dan +7. Bilangan oksidasi atom dalam senyawa dapat ditentukan apabila diketahui bilangan oksidasi dari atom lain dalam senyawa tersebut dari ketentuan umumnya. Beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi unsur dalam senyawa sebagai berikut. Jumlah biloks semua unsur dalam senyawa netral = 0 Biloks unsur logam golongan IA dalam senyawa = +1 Biloks unsur H dalam senyawa biasanya =+1 Biloks unsur O dalam senyawa biasanya = -2 kecuali pada senyawa peroksida dan superoksida Berdasarkan aturan tersebut, biloks atom yang dicetak tebal adalah sebagai berikut. bilangan oksidasi atom C dalam H 2 C 2 O 4 muatan H 2 C 2 O 4 0 0 C = = = = ( 2 × H ) + ( 2 × C ) + ( 4 × O ) ( 2 × ( + 1 ) ) + ( 2 × C ) + ( 4 × ( − 2 ) ) 2 + 2 C − 8 + 3 bilangan oksidasi atom Na dalam Na 2 O 2 Na adalah logam golongan IA, sehingga dalam senyawanya, Na memiliki biloks +1 bilangan oksidasi Br dalam KBrO 4 muatan KBrO 4 0 0 Br = = = = K + Br + ( 4 × O ) ( + 1 ) + Br + ( 4 × ( − 2 ) ) 1 + Br − 8 + 7

Bilangan oksidasi C, Na, dan Br dalam senyawa tersebut berturut-turut adalah +3, +1, dan +7.

Bilangan oksidasi atom dalam senyawa dapat ditentukan apabila diketahui bilangan oksidasi dari atom lain dalam senyawa tersebut dari ketentuan umumnya. Beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi unsur dalam senyawa sebagai berikut.

Jumlah biloks semua unsur dalam senyawa netral = 0
Biloks unsur logam golongan IA dalam senyawa = +1
Biloks unsur H dalam senyawa biasanya = +1
Biloks unsur O dalam senyawa biasanya = -2 kecuali pada senyawa peroksida dan superoksida

Berdasarkan aturan tersebut, biloks atom yang dicetak tebal adalah sebagai berikut.

bilangan oksidasi atom C dalam $H_{2} C_{2} O_{4}$
$muatan H_{2} C_{2} O_{4} 00 C = = = = (2 \times H) + (2 \times C) + (4 \times O) (2 \times (+ 1)) + (2 \times C) + (4 \times (- 2)) 2 + 2 C - 8 + 3$
bilangan oksidasi atom Na dalam $Na_{2} O_{2}$
Na adalah logam golongan IA, sehingga dalam senyawanya, Na memiliki biloks +1
bilangan oksidasi Br dalam $KBrO_{4}$
$muatan KBrO_{4} 00 Br = = = = K + Br + (4 \times O) (+ 1) + Br + (4 \times (- 2)) 1 + Br - 8 + 7$