Cara menentukan bilangan kuantum:
- Bilangan kuantum utama, n = 1 (K), 2 (L), 3 (M), 4 (N), dst
- Bilangan kuantum azimut, l = n - 1
- Bilangan kauntum magnetik, m = 2l + 1
- Bilangan kuantum spin, atau
a.
Menentukan konfigurasi elektron :
Elektron terakhir pada , sehingga nilai bilangan kuantum:
- n = 3
- l = 1, karena pada orbital p
- m = -1, karena
- , karena arah panah terakhir menunjuk ke bawah
Oleh karena itu, bilangan kuantum adalah n = 3, l = 1, m = -1, .
b.
Menentukan konfigurasi elektron :
Elektron terakhir pada , sehingga nilai bilangan kuantum:
- n = 3
- l = 2, karena pada orbital d
- m = 0, karena
- , karena arah panah terakhir menunjuk ke bawah
Oleh karena itu, bilangan kuantum adalah n = 3, l = 2, m = 0, .
c.
Menentukan konfigurasi elektron :
Elektron terakhir pada , sehingga nilai bilangan kuantum:
- n = 4
- l = 1, karena pada orbital p
- m = 0, karena
- , karena arah panah terakhir menunjuk ke bawah
Oleh karena itu, bilangan kuantum adalah n=4, l=1, m=0, .
Jadi, jawaban yang benar nilai bilangan kuantum:
a. adalah n = 3, l = 1, m = -1, ;
b. adalah n = 3, l = 2, m = 0, ;
c. adalah n = 4, l = 1, m = 0, .