Tentukan bilangan kuantum dari unsur-unsur berikut: a). 12 ​ Mg

Pembahasan

Bilangan kuantum adalah bilangan yang menyatakan letak kedudukan elektron-elektron dalam suatu atom. Pada dasarnya, bilangan kuantum dibagi menjadi 4, yaitu : 1. Bilangan kuantum utama(n) menyatakan kulit tempat elektron berada. kulit pertama (n=1), disebut kulit K. kulit kedua (n=2), disebut kulit L kulit ketiga (n=3), disebut kulit M dst. 2. Bilangan kuantum azzimuth (l) menyatakan subkulit tempat elektron berada. subkulit s, bilangan kuantum azzimuth (l)=0 subkulit p, bilangan kuantum azzimuth (l)=1 subkulit d, bilangan kuantum azzimuth (l)=2 subkulit f, bilangan kuantum azzimuth (l)=3 3. Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orbital khusus tempat elektron berada serta orientasi orbital dalam ruangan relatifterhadap inti. subkulit s, bilangan kuantum azzimuth (l)=0, bilangan kuantum magnetik (m)=0 (1 orbital) subkulit p, bilangan kuantum azzimuth (l)=1, bilangan kuantum magnetik (m)=-1,0,+1 (3 orbital) subkulit d, bilangan kuantum azzimuth (l)=2, bilangan kuantum magnetik (m)=-2,-1,0,+1,+2 (5 orbital) subkulit f, bilangan kuantum azzmituh (l)=3, bilangan kuantum magnetik (m)=-3,-2,-1,0,+1,+2,+3 (7 orbital) 4. Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan arah rotasi elektron dalam orbitalnya dan dinyatakan dengan panah. Panah keatas(s=+1/2), panah kebawah (s=-1/2). Konfigurasi elektron Elektron terakhir pada subkulit dengan orbital : Bilangan kuantum utama (n) = 3 Bilangan kuantum azimuth (l) = 0 Bilangan kuantum magnetik (m) = 0 Bilangan kuantum spin (s) = Jadi, elektron terakhir pada atom Mg memiliki nilai keempat bilangan kuantum yaitu n=3, l=0, m=0 dan s= .