Iklan

Pertanyaan

Tentukan bilangan kuantum dari unsur-unsur berikut: a). 12 ​ Mg

Tentukan bilangan kuantum dari unsur-unsur berikut:
a).  
 

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

06

:

07

:

06

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

elektron terakhir pada atom Mg memiliki nilai keempat bilangan kuantum yaitu n=3, l=0, m=0 dan s= .

elektron terakhir pada atom Mg memiliki nilai keempat bilangan kuantum yaitu n=3, l=0, m=0 dan s=negative sign 1 half space.

Pembahasan

Pembahasan
lock

Bilangan kuantum adalah bilangan yang menyatakan letak kedudukan elektron-elektron dalam suatu atom. Pada dasarnya, bilangan kuantum dibagi menjadi 4, yaitu : 1. Bilangan kuantum utama(n) menyatakan kulit tempat elektron berada. kulit pertama (n=1), disebut kulit K. kulit kedua (n=2), disebut kulit L kulit ketiga (n=3), disebut kulit M dst. 2. Bilangan kuantum azzimuth (l) menyatakan subkulit tempat elektron berada. subkulit s, bilangan kuantum azzimuth (l)=0 subkulit p, bilangan kuantum azzimuth (l)=1 subkulit d, bilangan kuantum azzimuth (l)=2 subkulit f, bilangan kuantum azzimuth (l)=3 3. Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orbital khusus tempat elektron berada serta orientasi orbital dalam ruangan relatifterhadap inti. subkulit s, bilangan kuantum azzimuth (l)=0, bilangan kuantum magnetik (m)=0 (1 orbital) subkulit p, bilangan kuantum azzimuth (l)=1, bilangan kuantum magnetik (m)=-1,0,+1 (3 orbital) subkulit d, bilangan kuantum azzimuth (l)=2, bilangan kuantum magnetik (m)=-2,-1,0,+1,+2 (5 orbital) subkulit f, bilangan kuantum azzmituh (l)=3, bilangan kuantum magnetik (m)=-3,-2,-1,0,+1,+2,+3 (7 orbital) 4. Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan arah rotasi elektron dalam orbitalnya dan dinyatakan dengan panah. Panah keatas(s=+1/2), panah kebawah (s=-1/2). Konfigurasi elektron Elektron terakhir pada subkulit dengan orbital : Bilangan kuantum utama (n) = 3 Bilangan kuantum azimuth (l) = 0 Bilangan kuantum magnetik (m) = 0 Bilangan kuantum spin (s) = Jadi, elektron terakhir pada atom Mg memiliki nilai keempat bilangan kuantum yaitu n=3, l=0, m=0 dan s= .

Bilangan kuantum adalah bilangan yang menyatakan letak kedudukan elektron-elektron dalam suatu atom. Pada dasarnya, bilangan kuantum dibagi menjadi 4, yaitu :

1. Bilangan kuantum utama(n) menyatakan kulit tempat elektron berada. 

kulit pertama (n=1), disebut kulit K.

kulit kedua (n=2), disebut kulit L

kulit ketiga (n=3), disebut kulit M

dst.

2. Bilangan kuantum azzimuth (l) menyatakan subkulit tempat elektron berada.

subkulit s, bilangan kuantum azzimuth (l)=0

subkulit p, bilangan kuantum azzimuth (l)=1

subkulit d, bilangan kuantum azzimuth (l)=2

subkulit f, bilangan kuantum azzimuth (l)=3

3. Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orbital khusus tempat elektron berada serta orientasi orbital dalam ruangan relatif terhadap inti.

subkulit s, bilangan kuantum azzimuth (l)=0, bilangan kuantum magnetik (m)=0 (1 orbital)

subkulit p, bilangan kuantum azzimuth (l)=1, bilangan kuantum magnetik (m)=-1,0,+1 (3 orbital)

subkulit d, bilangan kuantum azzimuth (l)=2, bilangan kuantum magnetik (m)=-2,-1,0,+1,+2 (5 orbital)

subkulit f, bilangan kuantum azzmituh (l)=3, bilangan kuantum magnetik (m)=-3,-2,-1,0,+1,+2,+3 (7 orbital)

4. Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan arah rotasi elektron dalam orbitalnya dan dinyatakan dengan panah. Panah keatas (s=+1/2), panah kebawah (s=-1/2).

Konfigurasi elektron begin mathsize 14px style Mg presubscript 12 space equals space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared end style 

Elektron terakhir pada subkulit begin mathsize 14px style 3 s squared end style dengan orbital :

 

  • Bilangan kuantum utama (n) = 3
  • Bilangan kuantum azimuth (l) = 0
  • Bilangan kuantum magnetik (m) = 0
  • Bilangan kuantum spin (s) = begin mathsize 14px style negative sign bevelled 1 half end style 

Jadi, elektron terakhir pada atom Mg memiliki nilai keempat bilangan kuantum yaitu n=3, l=0, m=0 dan s=negative sign 1 half space.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

20

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!