Pertanyaan

Tentukan bentuk molekul dari senyawa! XeF 4 XeF 6

Tentukan bentuk molekul dari senyawa!

XeF₄
XeF₆

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

J. Siregar

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Bentuk molekul suatu senyawa dapat ditentukan dengan langkah-langkah sebagai berikut. Menentukan atom pusat dinyatakan dengan lambang A. Menentukan elektron valensi atom pusat dinyatakan dengan EV. Menentukan pasangan elektron ikatan (PEI) dinyatakan dengan X. Menentukan pasangan elektron bebas (PEB) dinyatakan dengan E. Jumlah PEB dapat ditentukan dengan rumus berikut. Pada senyawa XeF 4 , yang berperan sebagai atom pusat adalah Xe. Xe merupakan golongan VIIIA, sehingga memiliki 8 elektron valensi. Xe mengikat 4 F sehingga memiliki PEI (X) sejumlah 4. Jumlah PEB (E) pada senyawa tersebut sebagai berikut. Tipe molekul XeF 4 dapat dirumuskan dengan AX 4 E 2, maka bentuk molekulnya adalah segiempat planar. Pada senyawa XeF 6 , yang berperan sebagai atom pusat adalah Xe. Xe merupakan golongan VIIIA, sehingga memiliki 8 elektron valensi. Xe mengikat 6 F sehingga memiliki PEI (X) sejumlah 6. Jumlah PEB (E) pada senyawa tersebut sebagai berikut. Tipe molekul XeF 6 dapat dirumuskan dengan AX 6 E , maka bentuk molekulnya adalah oktahedral terdistorsi. Dengan demikian,bentuk molekul dari senyawa tersebut sebagai berikut. XeF 4 : segempat planar XeF 6 : oktahedral terdistorsi

Bentuk molekul suatu senyawa dapat ditentukan dengan langkah-langkah sebagai berikut.

Menentukan atom pusat dinyatakan dengan lambang A.
Menentukan elektron valensi atom pusat dinyatakan dengan EV.
Menentukan pasangan elektron ikatan (PEI) dinyatakan dengan X.
Menentukan pasangan elektron bebas (PEB) dinyatakan dengan E.
Jumlah PEB dapat ditentukan dengan rumus berikut.

$E equals fraction numerator EV bond X over denominator 2 end fraction$

Pada senyawa XeF₄, yang berperan sebagai atom pusat adalah Xe. Xe merupakan golongan VIIIA, sehingga memiliki 8 elektron valensi. Xe mengikat 4 F sehingga memiliki PEI (X) sejumlah 4. Jumlah PEB (E) pada senyawa tersebut sebagai berikut.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row E equals cell fraction numerator EV bond X over denominator 2 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 8 minus sign 4 over denominator 2 end fraction end cell row blank equals cell 4 over 2 end cell row blank equals 2 end table$

Tipe molekul XeF₄ dapat dirumuskan dengan AX₄E_2,maka bentuk molekulnya adalah segiempat planar.

Pada senyawa XeF₆, yang berperan sebagai atom pusat adalah Xe. Xe merupakan golongan VIIIA, sehingga memiliki 8 elektron valensi. Xe mengikat 6 F sehingga memiliki PEI (X) sejumlah 6. Jumlah PEB (E) pada senyawa tersebut sebagai berikut.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row E equals cell fraction numerator EV bond X over denominator 2 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 8 minus sign 6 over denominator 2 end fraction end cell row blank equals cell 2 over 2 end cell row blank equals 1 end table$

Tipe molekul XeF₆ dapat dirumuskan dengan AX₆E_,maka bentuk molekulnya adalah oktahedral terdistorsi.

Dengan demikian, bentuk molekul dari senyawa tersebut sebagai berikut.