Tentukan bentuk molekul dari senyawa BF 3 ​ , BrF 5 ​ , dan XeOF 4 ​ dengan langkah-langkah seperti berikut. a. Tentukan jumlah pasangan elektron ikatan dan jumlah pasangan elektron bebas dari senyawanya. b. Tentukan orbital hibridisasi dari senyawa-senyawa tersebut. c. Tentukan tipe molekul dari senyawa-senyawa tersebut. d. Gambarkan bentuk molekulnya.

Pembahasan

Untuk menentukan pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB), tentukan konfigurasi elektron masing-masing atom. 5 ​ B 9 ​ F 8 ​ O 35 ​ Br 54 ​ Xe ​ = = = = = ​ [ He ] 2 s 2 2 p 1 [ He ] 2 s 2 2 p 5 [ He ] 2 s 2 2 p 4 [ Ar ] 4 s 2 3 d 10 4 p 5 [ Kr ] 5 s 2 4 d 10 5 p 6 ​ Kemudian, gambarkan struktur Lewis masing-masing molekul, BF 3 ​ Berdasarkan struktur tersebut, BF 3 ​ memiliki 3 PEI dan 0 PEB. BrF 5 ​ Berdasarkan struktur tersebut, BrF 5 ​ memiliki 5PEI dan 1PEB. XeOF 4 ​ Berdasarkan struktur tersebut, XeOF 4 ​ memiliki 5PEI (ikatan rangkap dihitung sebagai 1 PEI) dan 1PEB. Orbital hibridisasi masing-masing molekul dapat diketahui dari diagram orbitalnya. BF 3 ​ Dengan demikian, orbital hibridisasinya: sp 2 . BrF 5 ​ Dengandemikian, orbital hibridisasinya: sp 3 d 2 . XeOF 4 ​ Dengandemikian, orbital hibridisasinya: sp 3 d 2 . Tipe molekul dapat diketahui dengan format AX m ​ E n ​ , dimana m menunjukkan jumlah PEI dan n menunjukkan PEB, maka: tipe molekul BF 3 ​ adalah AX 3 ​ tipe molekul BrF 5 ​ adalah AX 5 ​ E tipe molekul XeOF 4 ​ adalah AX 5 ​ E Bentuk molekulnya: BF 3 ​ dengan tipe molekul AX 3 ​ mewakili bentuk molekul segitiga planar, gambarannya sebagai berikut: ​​​​​​​ BrF 5 ​ dengan tipe molekul AX 5 ​ E mewakili bentuksegiempat piramida, gambaran bentuk molekulnya sebagai berikut: XeOF 4 ​ dengan tipe molekul AX 5 ​ E mewakili bentuksegiempat piramida, gambaran bentuk molekulnya sebagai berikut: Jadi, bentuk molekul senyawa-senyawa tersebut berturut-turut adalah segitiga planar, segiempat piramida, dan segiempat piramida.