Iklan
Pertanyaan
Tentukan apakah reaksi-reaksi di bawah ini, dapat bereaksi secara spontan? Cu + Mg 2 + ( a q )
Tentukan apakah reaksi-reaksi di bawah ini, dapat bereaksi secara spontan?
8 dari 10 siswa nilainya naik
dengan paket belajar pilihan
Habis dalam
01
:
20
:
20
:
40
Iklan
B. Rohmawati
Master Teacher
Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang
Pembahasan
Jadi, reaksi tersebut tidak spontan. Kespontanan reaksi dapat ditentukan berdasarkan potensial reduksi atau deret volta. Deret volta adalah kecenderungan suatu logam untuk mengalami reduksi atau oksidasi. Deret volta sebagai berikut: K - Ba - Ca - Na - Mg - AI - Mn - Zn - Cr -Fe - Cd - Co - Ni - Sn - Pb - (H) - Cu - Hg - Ag - Pt - Au. Antara Cu dan Mg logam yang terletak di sebelah kiri deret volta adalah Mg, maka Mg tidak dapat mengoksidasi Cu, maka reaksi tidak berlangsung.
Jadi, reaksi tersebut tidak spontan.
Kespontanan reaksi dapat ditentukan berdasarkan potensial reduksi atau deret volta.
Deret volta adalah kecenderungan suatu logam untuk mengalami reduksi atau oksidasi. Deret volta sebagai berikut:
K - Ba - Ca - Na - Mg - AI - Mn - Zn - Cr -Fe - Cd - Co - Ni - Sn - Pb - (H) - Cu - Hg - Ag - Pt - Au.
Antara Cu dan Mg logam yang terletak di sebelah kiri deret volta adalah Mg, maka Mg tidak dapat mengoksidasi Cu, maka reaksi tidak berlangsung.
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
1
0.0 (0 rating)
Iklan
Pertanyaan serupa
RUANGGURU HQ
Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860
Coba GRATIS Aplikasi Roboguru
Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru
Produk Ruangguru
Bantuan & Panduan
Hubungi Kami
Ikuti Kami
©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia