Pertanyaan

Tentukan apakah reaksi-reaksi berikut termasuk redoks atau bukan! H 2 O 2 + H 2 S → H 2 O + S

Tentukan apakah reaksi-reaksi berikut termasuk redoks atau bukan!

$H_{2} O_{2} + H_{2} S \to H_{2} O + S$

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi merupakan reaksi redoks .

reaksi

merupakan reaksi redoks.

Pembahasan

Salah satu ciri dari reaksi reduksi-oksidasi adalah terdapat atom yang mengalami penurunan maupun kenaikanbilangan oksidasi. Sehingga, nilai biloks spesi yang terlibat pada reaksi perlu dihitung terlebih dahulu dengan aturan sebagai berikut: Biloks unsur bebas adalah 0 Bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya. Bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA danIIAsesuai dengan golongannya. Bilangan oksidasi unsur golongan transisi (golongan B) lebih dari satu. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0 Bilangan oksidasi hidrogen (H) bila berikatan dengan logam = -1. Bila H berikatan dengan non-logam = +1. Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa proksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2. Dengan mengacu pada aturan tersebut dapat dilihat nilai biloks spesi dan perubahannya sebagai berikut: Atom Smengalami kenaikan bilangan oksidasi (reaksi oksidasi), sedangkan atom Omengalami penurunan bilangan oksidasi (reaksi reduksi). Jadi, reaksi merupakan reaksi redoks .

Salah satu ciri dari reaksi reduksi-oksidasi adalah terdapat atom yang mengalami penurunan maupun kenaikan bilangan oksidasi. Sehingga, nilai biloks spesi yang terlibat pada reaksi perlu dihitung terlebih dahulu dengan aturan sebagai berikut:

Biloks unsur bebas adalah 0
Bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya.
Bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA dan IIA sesuai dengan golongannya.
Bilangan oksidasi unsur golongan transisi (golongan B) lebih dari satu.
Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya.
Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0
Bilangan oksidasi hidrogen (H) bila berikatan dengan logam = -1. Bila H berikatan dengan non-logam = +1.
Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa proksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2.

Dengan mengacu pada aturan tersebut dapat dilihat nilai biloks spesi dan perubahannya sebagai berikut:

Atom S mengalami kenaikan bilangan oksidasi (reaksi oksidasi), sedangkan atom O mengalami penurunan bilangan oksidasi (reaksi reduksi).

Jadi, reaksi merupakan reaksi redoks.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan perubahan biloks pada reaksi redoks berikut ini! Cu + HNO 3 → Cu ( NO 3 ) 2 → NO + H 2 O

2.6

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi-reaksi berikut termasuk redoks atau bukan! KI + Cl 2 → KCl + I 2

5.0

Jawaban terverifikasi

Unsur Y dengan konfigurasi elektron 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 4 mempunyai bilangan oksidasi tertinggi ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut ini! As 2 O 3 + 6 Zn + 12 OH − → 2 As H 3 + ZnO 2 2 − + 2 H 2 O Tentukan perubahan bilanganoksidasi yang terjadi pada unsur bergaris bawah dalam reaksi ...

3.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan bilangan oksidasi unsur yang digaris bawah berikut. H 2 C 2 O 4

5.0

Jawaban terverifikasi