Tentukan apakah reaksi-reaksi berikut termasuk redoks atau bukan! H 2 ​ O 2 ​ + H 2 ​ S → H 2 ​ O + S

Pembahasan

Salah satu ciri dari reaksi reduksi-oksidasi adalah terdapat atom yang mengalami penurunan maupun kenaikanbilangan oksidasi. Sehingga, nilai biloks spesi yang terlibat pada reaksi perlu dihitung terlebih dahulu dengan aturan sebagai berikut: Biloks unsur bebas adalah 0 Bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya. Bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA danIIAsesuai dengan golongannya. Bilangan oksidasi unsur golongan transisi (golongan B) lebih dari satu. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0 Bilangan oksidasi hidrogen (H) bila berikatan dengan logam = -1. Bila H berikatan dengan non-logam = +1. Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa proksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2. Dengan mengacu pada aturan tersebut dapat dilihat nilai biloks spesi dan perubahannya sebagai berikut: Atom Smengalami kenaikan bilangan oksidasi (reaksi oksidasi), sedangkan atom Omengalami penurunan bilangan oksidasi (reaksi reduksi). Jadi, reaksi merupakan reaksi redoks .