Roboguru

Tekanan uap jenuh air pada suhu adalah 760 mmHg, maka besarnya tekanan uap jenuh larutan glukosa (Mr = 180) 10% pada suhu adalah ....

Pertanyaan

Tekanan uap jenuh air pada suhu 100 space degree C spaceadalah 760 mmHg, maka besarnya tekanan uap jenuh larutan glukosa (Mr = 180) 10% pada suhu 100 space degree C spaceadalah .... space

  1. 7,60 mmHgspace
  2. 152  mmHg
  3. 304  mmHgspacespace
  4. 752,4 mmHgspace
  5. 760  mmHgspace

Pembahasan Soal:

Berdasarkan eksperimen Marie Francois Raoult (1878) pada suatu larutan, partikel-partikel zat terlarut akan menghalangi gerak molekul pelarut untuk berubah dari bentuk cair menjadi bentuk uap sehingga tekanan uap jenuh larutan menjadi lebih rendah dari tekanan uap jenuh larutan murni. Adapun bunyi Hukum Raoult yang berkaitan dengan penurunan tekanan uap adalah sebagai berikut :

  • Penurunan tekanan uap jenuh tergantung pada jumlah partikel zat terlarut.  
  • Penurunan tekanan uap jenuh berbanding lurus dengan fraksi mol zat terlarut sehingga semakin besar nilai fraksi mol zat terlarut maka tekanan uap larutan akan semakin rendah.

Atau bisa kita tulis persamaannya sebagai berikut 


increment P double bond Xt middle dot P degree space (persamaan 1)

P double bond Xp middle dot P degree space  (persamaan 2)

Keterangan:

increment P  = Penurunan tekanan uap
Xp  = Fraksi mol pelarut
Xt   = Fraksi mol terlarut
P degree   = Tekanan uap pelarut murni
P     = Tekanan uap larutan


Karena yang ditanyakan adalah tekanan uap larutan maka kita menggunakan persamaan 2. Pertama dari data yang diketahui kita bisa misalkan massa larutan adalah 100 gram sehingga kita bisa peroleh, 


massa space glukosa space equals space 10 percent sign cross times 100 equals space 10 space gram massa space air equals left parenthesis 100 minus sign 10 right parenthesis percent sign cross times 100 equals space 90 space gram 


Lalu kita bisa menentukan fraksi mol dari pelarut menggunakan persamaan berikut: 


Xp equals fraction numerator mol space pelarut over denominator mol space terlarut and mol space pelarut end fraction Xp equals fraction numerator 90 over 18 over denominator 10 over 180 plus 90 over 18 end fraction Xp equals fraction numerator 5 over denominator 5 comma 055 end fraction Xp equals 0 comma 99 


Untuk menentukan nilai tekanan uap larutan kita menggunakan persamaan 2:


P double bond Xp middle dot P degree P equals 0 comma 99 middle dot 760 P equals 752 comma 4


Jadi, tekanan uap larutan tersebut adalah 752,4 mmHgspace

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Sukrosa merupakan zat terlarut yg tidak mudah menguap dan tidak terionisasi dalam air. Hitunglah penurunan tekanan uap pada 25°C larutan sukrosa yang dihasilkan dengan mencampurkan 50 g sukrosa dan 11...

Pembahasan Soal:

Penurunan tekanan uap adalah keadaan di mana tekanan uap pelarut akan turun akibat adanya zat terlarut.

Diketahui:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space sukrosa end cell equals cell 50 space g end cell row cell Mr space sukrosa end cell equals cell 342 space g forward slash mol end cell row cell P degree end cell equals cell 23 comma 8 space torr end cell row blank equals cell 23 comma 8 space mmHg end cell row cell massa space air end cell equals cell 117 space g end cell row cell Mr space air end cell equals cell 18 space g forward slash mol end cell end table
Ditanya:

increment P equals space....

Jawab:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row nt equals cell fraction numerator massa space sukrosa over denominator Mr space sukrosa end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 50 space g over denominator 342 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 146 space mol end cell row np equals cell fraction numerator massa space air over denominator Mr space air end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 117 space g over denominator 18 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 6 comma 5 space mol end cell row blank blank blank row cell increment P end cell equals cell Xt space x space P degree end cell row blank equals cell fraction numerator nt over denominator nt and np end fraction x space P degree end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 146 space mol over denominator 0 comma 146 space mol plus 6 comma 5 space mol end fraction x space 23 comma 8 space mmHg end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 146 space mol over denominator 6 comma 646 space mol end fraction x 23 comma 8 space mmHg end cell row blank equals cell 0 comma 523 space mmHg space end cell end table

Jadi, penurunan tekanan uap larutan sukrosa adalah 0,523 mmHg.

0

Roboguru

Pada suhu , tekanan uap benzena adalah 100 mmHg. Hitunglah tekanan uap larutan yang terjadi dari 24,6 gram kamfer () yang dilarutkan ke dalam 98,5 gram benzena ().

Pembahasan Soal:

Adanya partikel-partikel zat yang terlarut di dalam pelarut murni, proses penguapan akan terganggu. Akibatnya, jumlah uap air di atas permukaan air menjadi berkurang sehingga tekanan uapnya akan turun. 


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space kamfer end cell equals cell massa over Mr end cell row blank equals cell fraction numerator 24 comma 6 space g over denominator left parenthesis left parenthesis 10 cross times 12 right parenthesis plus left parenthesis 16 cross times 1 right parenthesis plus 16 right parenthesis g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 24 comma 6 space g over denominator 152 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 16 space mol end cell end table 


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space benzena end cell equals cell massa over Mr end cell row blank equals cell fraction numerator 98 comma 5 space g over denominator left parenthesis left parenthesis 6 cross times 12 right parenthesis plus left parenthesis 6 cross times 1 right parenthesis right parenthesis g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 98 comma 5 space g over denominator 78 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 1 comma 26 space mol end cell end table 


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell X subscript p end cell equals cell fraction numerator n subscript p over denominator n subscript p and n subscript t end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 1 comma 26 space mol over denominator 1 comma 26 space mol plus 0 comma 16 space mol end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 1 comma 26 over denominator 1 comma 42 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 88 end cell end table 


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row P equals cell X subscript p cross times P to the power of 0 end cell row blank equals cell 0 comma 88 cross times 100 space mmHg end cell row blank equals cell 88 space mmHg end cell end table 


Jadi, tekanan uap larutannya adalah 88 mmHg.

0

Roboguru

Perhatikan larutan berikut.   Larutan yang mempunyai tekanan uap paling rendah adalah ....

Pembahasan Soal:

Semakin tinggi konsentrasi larutan penurunan tekanan uap larutan akan cenderung semakin besar hal ini dikarenakan karena sifat koligatif suatu larutan bergantung pada jumlah larutan.undefinedTekanan uap larutan berbanding terbalik dengan penurunan tekanan uap. Jadi, semakin tinggi konsentrasi maka tekanan uap larutannya akan semakin rendah.


1 right parenthesis space C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 space 0 comma 1 space M space 2 right parenthesis space C O open parentheses N H subscript 2 close parentheses subscript 2 space 0 comma 2 space M space 3 right parenthesis space C subscript 12 H subscript 22 O subscript 11 space 0 comma 1 space M space 4 right parenthesis space C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 space 0 comma 3 space M space 5 right parenthesis space C O open parentheses N H subscript 2 close parentheses subscript 2 space 0 comma 2 space M


kelima larutan terdiri dari larutan non elektrolit, sehingga nilai faktor van't Hoff nya adalah 1. Jadi, untuk senyawa yang memiliki tekanan uap paling rendah adalah senyawa yang memiliki konsentrasi paling tinggi.

Oleh karena itu, larutan yang mempunyai tekanan uap paling rendah adalah C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 space 0 comma 3 space M.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

0

Roboguru

Larutan elektrolit biner pada suhu tertentu memiliki fraksi mol terlarut 0,2, tekanan uap air murni pada suhu tersebut = 30 mmHg dan bila mengalami ionisasi sempurna dalam larutannya, berapakah tekana...

Pembahasan Soal:

Menurut Hukum Raoult, besarnya penurunan tekanan uap jenuh larutan sebanding dengan fraksi mol zat terlarut dalam larutan. Persamannya dapat ditulis sebagai berikut:

P=Xt×P

Namun, sebelumnya perlu diperhatikan bahwa larutan yang dimaksud adalah larutan elektrolit biner, yaitu larutan elektrolit yang memiliki dua ion (n = 2). Larutan elektrolit memiliki partikel lebih banyak daripada larutan nonelektrolit, sehingga perlu dikalikan dengan faktor van't Hoff (i) pada mol zat terlarutnya. Karena larutan ini terionisasi sempurna, nilai α=1, sehingga:

i=(n1)α+1i=(n1)1+1i=n 

Sehingga penurunan tekanan uap jenuh dirumuskan sebagai berikut:

P=Xt×P×iP=0,2×30×2P=12mmHg 

Karena tekanan uap jenuh air murni 30 mmHg dan penurunannya adalah 12 mmHg, maka tekanan uap jenuh larutan tersebut adalah 18 mmHg.

Jadi, tekanan uap larutannya adalah 18 mmHg.

0

Roboguru

Tekanan uap jenuh air pada 30  adalah 31,8 mmHg dan fraksi mol zat Y dalam air adalah 0,056. Pada suhu 30 , tekanan uap jenuh larutan Y adalah ....

Pembahasan Soal:

Langkah 1:  Menghitung penurunan tekanan uap (increment P)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment P end cell equals cell X subscript space terlarut space open parentheses Y close parentheses end subscript cross times P degree subscript pelarut end cell row blank equals cell 0 comma 056 cross times 31 comma 8 space mmHg end cell row blank equals cell 1 comma 78 space mmHg end cell end table 


Langkah 2: Menghitung tekanan uap jenuh larutan Y

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment P end cell equals cell P degree subscript pelarut space open parentheses air close parentheses end subscript minus sign P subscript larutan space Y end subscript end cell row cell 1 comma 78 space mmHg end cell equals cell 31 comma 8 space mmHg bond P subscript larutan space Y end subscript end cell row cell P subscript larutan space Y end subscript end cell equals cell 31 comma 8 space mmHg minus sign 1 comma 78 space mmHg end cell row blank equals cell 30 comma 02 space mmHg end cell end table


Berdasarkan perhitungan tersebut, maka tekanan uap jenuh larutan Y adalah 30,02 mmHg.


Dengan demikian, jawaban yang tepat adalah B.

 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved