Iklan

Iklan

Pertanyaan

Tahapan reaksi pembentukan gas SO 3 ​ sebagai berikut. 1 ) S ( s ) + O 2 ​ ( g ) → SO 2 ​ ( g ) △ H = − 296 , 1 kJ mol − 1 2 ) SO 3 ​ ( g ) → SO 2 ​ ( g ) + 2 1 ​ O 2 ​ ( g ) △ H = + 99 , 1 kJ mol − 1 Perubahan entalpi ( △ H ) reaksi: S ( s ) + 1 2 1 ​ O 2 ​ ( g ) → SO 3 ​ ( g ) adalah …

Tahapan reaksi pembentukan gas  sebagai berikut.

 

Perubahan entalpi () reaksi:

 adalah  

  1. begin mathsize 14px style negative sign 850 comma 1 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end style 

  2. begin mathsize 14px style negative sign 395 comma 2 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end style 

  3. begin mathsize 14px style negative sign 170 comma 0 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end style 

  4. begin mathsize 14px style plus 396 comma 2 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end style 

  5. begin mathsize 14px style plus 790 comma 4 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end style 

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

jawaban yang benar adalahundefinedB.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Mengacu pada soal. penentuan perubahan entalpi ( ) menggunakan hukum Hess. Menurut hukum Hess, "perubahan entalpi tidak bergantung pada tahap reaksi, tetapi bergantung pada keadaan akhir & awal saja." Terdapat beberapa aturan, diantaranya : Jika reaksi dibalik, tanda dibalik Jika reaksi dikalikan x, nilai dikalikan x Jika reaksi dibagi x, nilai dibagi x Jika reaksi dijumlahkan, nilai dijumlahkan Berdasarkan reaksi target Reaksi 1 tetap Reaksi 2 dibalik Reaksi dijumlahkan Catatan : untuk zat yang jumlahnya sama dan posisinya berlawanan (di produk dan reaktan), maka dapat dihilangkan. pada kedua reaksi tersebut, jumlah zatnya sama dan posisinya berlawanan. Artinya, dapat dihilangkan. Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Mengacu pada soal. penentuan perubahan entalpi (increment H) menggunakan hukum Hess.
Menurut hukum Hess, "perubahan entalpi tidak bergantung pada tahap reaksi, tetapi bergantung pada keadaan akhir & awal saja."

Terdapat beberapa aturan, diantaranya :

  1. Jika reaksi dibalik, tanda increment H dibalik
  2. Jika reaksi dikalikan x, nilai increment H dikalikan x
  3. Jika reaksi dibagi x, nilai increment H dibagi x
  4. Jika reaksi dijumlahkan, nilai increment H dijumlahkan

Berdasarkan reaksi target
begin mathsize 14px style S open parentheses italic s close parentheses plus 1 1 half O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields S O subscript 3 open parentheses italic g close parentheses end style

Reaksi 1 tetap

Error converting from MathML to accessible text.

Reaksi 2 dibalik

Error converting from MathML to accessible text.

Reaksi dijumlahkan
Catatan : untuk zat yang jumlahnya sama dan posisinya berlawanan (di produk dan reaktan), maka dapat dihilangkan.

S O subscript 2 pada kedua reaksi tersebut, jumlah zatnya sama dan posisinya berlawanan. Artinya, S O subscript 2 dapat dihilangkan.

Error converting from MathML to accessible text.

Jadi, jawaban yang benar adalahundefinedB.

Latihan Bab

Energi dan Perubahan Energi

Entalpi dan Perubahan Entalpi

Perubahan Entalpi Standar

Penentuan Perubahan Entalpi

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

618

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Perhatikan reaksi kimia dibawah ini : C + O 2 ​ → CO 2 ​ △ H = − 393 , 5 Kj H 2 ​ + 2 1 ​ O 2 ​ → H 2 ​ O △ H = − 283 , 5 Kj 2 C + H 2 ​ → C 2 ​ H 2 ​ △ H = − 226 , 5 Kj Atas dasar diatas,...

424

4.5

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia