Pertanyaan

Tahap akhir korosi besi adalah reaksi berikut. Proses tersebut termasuk reaksi ...yang lebih mudah ditinjau dengan sudut pandang. ...

Tahap akhir korosi besi adalah reaksi berikut.

2 Fe open parentheses O H close parentheses subscript 2 plus 1 half O subscript 2 yields Fe subscript 2 O subscript 3 middle dot 2 H subscript 2 O

Proses tersebut termasuk reaksi ... yang lebih mudah ditinjau dengan sudut pandang. ...

asam-basa; Lewis
redoks; serah-terima oksigen
redoks; perubahan bilangan oksidasi
redoks; serah-terima hidrogen
redoks; serah-terima besi

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan

Pada reaksi dapat kita amati bahwa reaksimelibatkan gas oksigen sehingga dapat ditentukan sebagai reaksi redoks. Jika ditinjau melalui sudut pandang serah-terima oksigen, reaksi tersebut hanya dianggap sebagai reaksi oksidasi, yakni pengikatan oksigen saja. leh karena itu, reaksitersebut kita pandang pandang sebagai reaksi redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasi karena terdapat perubahan bilangan oksidasi pada unsur penyusun senyawa. Bilangan oksidasi (biloks) O pada umumnya adalah − 2 kecuali pada senyawa peroksida, superoksida, OF 2 , jadi biloks O pada senyawa = − 2 Biloks unsur bebas (baik atom maupun molekul unsur) = 0, jadi biloks Mencari nilai biloks Fe pada biloks Fe + ( 2 × biloks O ) + ( 2 × biloks H ) biloks Fe + ( 2 × ( − 2 )) + ( 2 × ( + 1 )) biloks Fe + − 4 + 2 biloks Fe − 2 biloks Fe = = = = = 0 0 0 0 + 2 Mencari nilai biloks Fe pada ( 2 × biloks Fe ) + ( 3 × biloks O ) ( 2 × biloks Fe ) + ( 3 × ( − 2 )) ( 2 × biloks Fe ) − 6 ( 2 × biloks Fe ) biloks Fe = = = = = 0 0 0 + 6 + 3 Besi (Fe) mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari +2 menjadi +3. Oksigen (O) mengalami penurunan bilangan oksidasi dari 0 menjadi − 2. Dengan demikian, proses tersebut termasuk reaksi redoks, yang lebih mudah ditinjau dengan sudut pandangperubahan bilangan oksidasi. Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Pada reaksi dapat kita amati bahwa reaksi melibatkan gas oksigen sehingga dapat ditentukan sebagai reaksi redoks. Jika ditinjau melalui sudut pandang serah-terima oksigen, reaksi tersebut hanya dianggap sebagai reaksi oksidasi, yakni pengikatan oksigen saja. leh karena itu, reaksi tersebut kita pandang pandang sebagai reaksi redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasi karena terdapat perubahan bilangan oksidasi pada unsur penyusun senyawa.

Bilangan oksidasi (biloks) O pada umumnya adalah $- 2$ kecuali pada senyawa peroksida, superoksida, $OF_{2},$ jadi biloks O pada senyawa $= - 2$

Biloks unsur bebas (baik atom maupun molekul unsur) = 0, jadi biloks O subscript 2 equals 0

Mencari nilai biloks Fe pada Fe open parentheses O H close parentheses subscript 2

$biloks Fe + (2 \times biloks O) + (2 \times biloks H) biloks Fe + (2 \times (- 2)) + (2 \times (+ 1)) biloks Fe + - 4 + 2 biloks Fe - 2 biloks Fe = = = = = 0000 + 2$

Mencari nilai biloks Fe pada Fe subscript 2 O subscript 3

$(2 \times biloks Fe) + (3 \times biloks O) (2 \times biloks Fe) + (3 \times (- 2)) (2 \times biloks Fe) - 6 (2 \times biloks Fe) biloks Fe = = = = = 000 + 6 + 3$